1 . 弱酸HA的溶液和等体积、等物质的量浓度的强碱MOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是

A．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)	B．c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)	D．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

2 . 欲使0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO)、c(HCO)都减小，其方法是

A．加入饱和石灰水溶液	B．通入氯化氢气体
C．加入氢氧化钾固体	D．通入二氧化碳气体

3 . 一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一、已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是__(填编号)。
A.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
B.CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
C.2HCN+Na₂CO₃=2NaCN+CO₂↑+H₂O
D.Na₂CO₃+C₆H₅OH=NaHCO₃+C₆H₅ONa
E.CO₂+H₂O+C₆H₅ONa=NaHCO₃+C₆H₅OH
②已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B(少量)+2A^-=B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合H⁺的难易顺序为__。
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。
(3)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H⁺)=10^-9mol•L^-1，则该电解质可能是_(填序号)。
A.CuSO₄ B.HCl        C.Na₂S        D.NaOH          E.K₂SO₄
(4)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为1.0×l0^-3mol•L^-1的氨水bL；
②c(OH^-)=1.0×10^-3mol•L^-1的氨水cL；
③c(OH^-)=1.0×10^-3mol•L^-1的氢氧化钠溶液dL。
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：___。
(5)一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分别加等量水，pH变化最小的是___(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH₃COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n₁和n₂，则n₁和n₂的关系为n₁___n₂(填“>”、“＜”或“=”)。

4 . CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是

A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

5 . 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)