1 . 回答下列问题：
(1)常温下，将0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_______。

A．c(HA)<c(A-)	B．c(HA)一定大于0.1 mol·L-1
C．c(Na＋)=c(HA)＋c(A-)	D．2c(OH-)=2c(H＋)＋[c(HA)-c(A-)]

(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^-a mol·L^-1，c(OH^-)=10^-b mol·L^-1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数K_w=_______mol²·L^-2。
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _______。
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO、CO _______ (填“能”或“不能”)大量共存。
②已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数K_h==2×10^-4，当溶液中c(HCO)：c^-(CO)=2∶1时，溶液的pH=_______。

2 . N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
①3.9g苯与足量的H₂反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N_A
②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N_A
③1.8g¹⁴CH₄和水蒸气(H₂¹⁸O)的混合气体中含电子数目为N_A
④常温下1L0.5mol/LNH₄Cl溶液与2L0.25mol/LNH₄Cl溶液所含NH的数目相同
⑤常温下，4.6gNO₂和N₂O₄组成的混合气体中所含原子总数为0.3N_A
⑥1molSiO₂晶体中含有非极性共价键数目为2N_A
⑦将1molCl₂通入足量水中，溶液中HClO、Cl^—、C1O^—粒子数之和为2N_A
⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N_A

A．①②⑥

B．②⑤⑧

C．②③⑦

D．③⑤⑧

3 . 下列说法错误的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，的比值保持增大
②浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c()+c()
③在0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^-)=l0^-amol/L
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)、c()均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)+c(H₂S)+c(HS^-)
⑥25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

A．②⑤

B．②④

C．①③

D．①④

4 . 学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)常温下，某硫化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ___________性，原因是___________；(用离子方程式表示)
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ___________；
(3)已知在H₂S溶液中存在下列平衡： H₂SH⁺+HS^-。
①向H₂S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向___________移动，(填“左”或“右”)，c(H⁺)___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
②向H₂S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向___________移动，(填“左”或“右”)c(S^2—)___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

5 . X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化。已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个。请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置为_______。
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是_______负极电极反应式为_______。
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐水溶液pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)试写出实验室制取C的化学方程式_______。

6 . 室温下，将两种浓度均为0.1 mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c()

B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3∙H2O)+c(OH-)

C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+ c()+c(OH-)

7 . 按要求填空：
I.
(1)AlCl₃的水溶液pH_______7 ( 填＞、=、＜)，其原因为_______(用离子方程式表示)，将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是_______(填化学式)。
(2)常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp= c(Cr³⁺)∙c³(OH^-)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至_______。
(3)物质的量浓度相同的三种溶液：①(NH₄)₂SO₄ ②氨水 ③NH₄HSO₄，c()大小顺序是_______(用序号表示)
(4)常温下两种溶液：a.pH=4的NH₄Cl b.pH=4的盐酸，其中水电离出的c(H⁺)之比为_______。
II.室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10^-6。向20.00mL浓度约为0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1000mol/L的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(5)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______填“c点以上”或“c点以下”。
(6)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______。

A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积

(7)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_______mol/L。保留位有效数字

实验序号	KOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL

8 . 现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：
(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：_______
(2)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=_______(已知)
(3)pH=5的硫酸铵溶液与硫酸溶液，由水电离产生的c(H⁺)=_______
(4)若将③溶液和⑥溶液等体积混合，溶液呈碱性，原因是_______(用离子反应方程式表示)
(5)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_______

A．

B．

C．

D．

9 . 常温下，下列说法正确的是

A．1mol/L和0.01mol/L的氨水中水电离出的浓度：前者是后者的100倍

B．pH相等的溶液和NaOH溶液：

C．同浓度的HF和HCN，Ka(HF) ＞ Ka( HCN)，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

D．在溶液中：

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

A．1L 1 mol/L Na2S溶液中S2-的数目为NA

B．常温下，1L pH= 3的醋酸溶液中OH-的数目为10-11NA

C．常温下，1L 0.1 mol/L H2SO3溶液中H+的数目为0.2NA

D．常温下，0.1L pH=13的Ba(OH)2 溶液中OH-的数目为0.02NA