【推荐1】有一包固体，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、BaCl₂、NaCl和CuSO₄，现进行如下实验：
（1）溶于水得到无色澄清透明溶液。
（2）向溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解。
由此可知，一定存在的物质______________，一定不存在的物质是__________，可能存在的物质是_____________。

【推荐2】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑。已知B是黄绿色气体，物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

（1）A→C的离子反应方程式：______________。
（2）写出E与F反应的化学方程式：__________。
（3）A在空气中加热生成的物质的颜色为_________。
（4）B→D反应中，当消耗铁的质量112g时，此时转移的电子的物质的量为_________mol
（5）B物质还可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________，漂白粉若保存不当，长期露置空气中，会导致漂白作用减弱，甚至失效，其原因是（用化学方程式表示）___________。

【推荐3】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的名称：丙_______；
(2)写出下列物质的化学式：F_______；
(3)气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D.其反应原理为：(用化学方程式表示)_______。

【推荐1】Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：

化学式
电离常数

(1)25℃时溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的、NaClO、三种溶液中pH最小的是___________(填化学式)。
(3)常温下，向HCN溶液中加入等体积、等浓度的NaCN溶液，所得混合溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(4)25℃时，向溶液中加入NaOH固体到pH=7，则___________。
Ⅱ.某科研单位利用NO-空气质子交换膜燃料电池制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图所示：

(5)①Pt(Ⅰ)电极上发生的电极反应式为___________。
②X膜为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
③理论上，若Pt(Ⅱ)电极上参加反应的NO在标况下的体积为4.48L，则Cr棒增重___________g。

【推荐2】某钠盐溶液中可能含有阴离子、、、、、、，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得溶液呈碱性
②加入稀盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
③加入和少量新制氯水，振荡后，层未变色；
④加入溶液后，生成白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加入稀硝酸酸化后，再加过量的溶液，溶液中析出白色沉淀
(1)分析上述5个实验，写出每一个实验鉴别离子的结论与理由。(已知能溶于)
实验①______________；
实验②______________；
实验③_____________；
实验④_____________；
实验⑤______________。
(2)由上述5个实验不能确定是否存在的离子是________(填离子符号)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)Ⅰ.已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是(填序号) ___；
④、⑤、、⑦、⑧五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号) ___。
Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

(2)物质的量浓度均为的四种溶液：由小到大排列的顺序是___ (用编号填写)
a．CH₃COONa        b．Na₂CO₃        c．NaClO        d．NaHCO₃
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___
(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中 _____(填准确数值)。
(5)25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用、表示醋酸的电离平衡常数为___
(6)标准状况下，将通入的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： ___________

【推荐2】Ⅰ．兴趣小组的同学们把铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：

(1)用离子方程式解释曲线0-a段不产生氢气的原因_______。
(2)曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_______。
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______。
Ⅱ．
(4)装置①中负极是：_______，正极反应式为：_______；
(5)装置②中电子从_______(填“镁片”或“铝片”)流出，该原电池工作一段时间后，溶液pH_______。(填“增大”或“减小”)。
(6)2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，下列说法错误的是_______。

A．电能属于二次能源

B．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源

C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高

D．氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应

【推荐3】氢气是未来最理想的能源，最近科学家研制出利用太阳能产生激光，在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H₂↑＋O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。请回答下列问题：
(1)太阳光分解海水时，实现了_____能转变为_______能，二氧化钛作_______。生成的氢气用于燃料电池时，实现了_______能转变为_______能。太阳光分解海水的反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂＋2O^2-－4e^-=2H₂O；B极：O₂＋4e^-=2O^2-，则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
(3)请根据下列信息，写出H₂燃烧热的热化学方程式________。

H₂O(l) = H₂O(g) ΔH = +44kJ/mol

【推荐1】已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。
(1)R元素的原子结构示意图为___________；Z元素形成的阴离子的结构示意为___________。
(2)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为___________。
(3)W的两种氧化物的化学式是___________和___________。
(4)化合物R₂Z与YZ₂反应的化学方程式为___________。

【推荐2】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体且M元素最外层电子数是电子层数的2倍。回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的第___________周期___________族；
(2)Z元素是___________；
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为___________；
(4)四种元素中的___________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为___________。

【推荐3】图是元素周期表的短周期部分示意图，每个字母分别表示一种元素。

a
				c	e	f	g
			b	d			h

请回答下列问题：
(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为__________。
(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________(用化学式表示)。
(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。