2 . 制备(S呈+2价)的化学方程式为。下列说法正确的是

A．参与反应，转移电子的数目为

B．25℃、101kPa条件下，的分子数为

C．由()与()组成的混合物中所含共价键的数目为

D．常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为

3 . 下列说法不正确的是

A．25℃时，pH=11的氨水稀释100倍，所得溶液

B．中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液，所需盐酸的溶质的物质的量相同

C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，由水电离产生的相等

D．室温下，NaCl溶液和NaF溶液中，两者所含离子总数相等

5 . 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为

B．完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为

C．乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子

D．的溶液中数为

6 . 氢氧化铋和铋酸钠均为重要的含铋化合物。某学习小组在实验室对两种化合物的性质和制备等进行探究。两种化合物的相关信息如下表所示：

物质	颜色	性质
	白色	溶于酸，不溶于水、乙醇和碱溶液，受热易分解
	浅黄色	不溶于水，在热水中水解

回答下列问题：
(1)由溶液直接加热制备时，常混有BiOCl杂质，其原因是________（用化学方程式表示）。
(2)实验室可用如图所示装置，由制备。

①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为________（填装置接口字母）。连接好装置后，先进行的操作是________。
②试剂X的名称为________。
③装置B中发生反应的离子方程式为________。
④实验结束拆除装置前，先关闭，后打开，向装置A中加入一定量NaOH溶液，其目的是________。此时，可能观察到的现象为________。
(3)向酸性溶液中加入，溶液变为紫色，则氧化性：________（填“>”或“<”） 。

7 . 下列实验装置或操作，正确的是

A．用图①操作称量NaOH固体

B．用图②比较、的水解能力

C．用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率

D．用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀

9 . 工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．既是氧化产物，又是还原产物

B．1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于

C．每生成1mol，转移电子数为

D．易水解，水解产物为

10 . 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色	乙醇发生了消去反应
B	向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，先变橙色，后变蓝色	氧化性：
C	向浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液，先出现蓝色沉淀
D	向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊	原溶液中一定含有或

A．A

B．B

C．C

D．D