1 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子
开始沉淀（）的pH	1.5	3.4	8.9	12.0
沉淀完全（）的pH	2.8	4.7	10.9	13.8

已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐；②。回答下列问题：
(1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为______（填一种即可）。
(2)“焙烧”时，转化为；在的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______（填离子符号）。
(3)“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为______（填离子符号）。
(4)水浸渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为______（填“水浴”或“油浴”）加热。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为______。

3 . 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论不完全正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往溶液中加入Zn片	溶液浅绿色逐渐褪去	的氧化能力比强
B	往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体	溶液先变成血红色后无明显变化	对反应无影响
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D	向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸	溶液先变成红褐色再析出沉淀	先水解得再聚集成沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列各种情况下一定能大量共存的离子组为

A．的溶液中：、、、

B．由水电离出的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．无色溶液中：、、、

5 . 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，请回答：
(1)泡沫灭火剂包括Al₂（SO₄）₃ 溶液(约1mol/L )， NaHCO₃溶液(约1mol/L )及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为_______。
(2)t℃时，某稀硫酸溶液中，，已知：，该温度下水的离子积常数 K_W 的数值为_______。
(3)含等物质的量的 NaHC₂O₄ 和 Na ₂C₂O₄ 的溶液物料守恒式为_______。
(4)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常数

pH 相同的①CH₃COONa 溶液、② NaClO溶液、③ NaHCO₃溶液、④ NaOH 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
(5)某溶液只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH 如下表所示：

金属离子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氢氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

为制备CuCl₂·3H₂O，除去Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺离子应该先加入_______，然后再加入_______，调节pH 范围为_______。

6 . 水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。
Ⅰ.NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂作净水剂的原理是 ___________(用离子方程式说明)。几种均为0.1molL^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是 ___________(填罗马数字)，判断的理由是 ___________。

Ⅱ.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。
(2)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图2所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 ___________。

(3)已知电离常数分别为：K₁=2.51×10^﹣2，K₂=4.16×10^﹣4，K₃=5.01×10^﹣8，当pH=4时，溶液中=___________。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图3所示是高铁电池的模拟实验装置。

①该电池放电时正极产生Fe(OH)₃，正极电极反应为 ___________。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 ___________(填“左”或“右”)移动；
③图4为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 ___________。

7 . 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管，向试管中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	该过程未发生原电池反应
B	向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液	有白色沉淀生成	结合H+的能力比强
C	向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂	前者溶液变红，后者不变色	NaHCO3水解，而NaHSO3不水解
D	向2支均盛有2mL1.0mol/L的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液	一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀	Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列说法不正确的是

A．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

B．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小

C．NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA﹣的电离程度大于水解

D．室温下，100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH﹣的物质的量为1.0×10﹣5mol

9 . 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C．图③是在0.1mol⋅L﹣1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c()的变化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于B点

D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高

10 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在的气流中加热制备无水

B．溶液中加入少量固体后颜色变深

C．一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深

D．分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤沉淀，后者损失少