下列说法不正确的是A．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大B．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小C．NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：106 题号：22708473

下列说法不正确的是

A．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

B．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小

C．NaHA溶液呈酸性，说明H₂A为弱酸，且HA^﹣的电离程度大于水解

D．室温下，100mLpH=10.0的Na₂CO₃溶液中水电离出OH^﹣的物质的量为1.0×10^﹣⁵mol

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更新时间：2024-05-06 21:44:32 |

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【知识点】水的离子积常数解读影响水电离的因素解读弱电解质的电离平衡盐类水解规律理解及应用解读

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水的离子积常数与应用根据电离常数判断微粒浓度比值的变化以及相关图像解析

【推荐1】某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A．此温度下，水的离子积常数为1.0×10^-2a

B．N点溶液加水稀释，

增大

C．M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c(NH

)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)

D．Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

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电解原理及应用溶液酸碱性的定性判断

【推荐2】下列溶液不一定呈中性的是

A．pH=6.8的水	B．CsCl水溶液
C．c(H^＋)=10^-7mol/L的溶液	D．通电一段时间后的Na₂SO₄溶液

2021-12-09更新 | 112次组卷

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【推荐3】某物质所发生的反应过程如图所示，在其他条件不变时，升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学平衡常数K	B．水的离子积常数
C．化学反应速率v	D．溶液的pH

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【推荐1】常温下，分别向25mL0.3mol/LNa₂CO₃溶液和25mL0.3mol/LNaHCO₃溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．Y曲线为NaHCO₃溶液的滴定曲线

B．b、c两点溶液中水的电离程度：b>c

C．a点溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)>c(OH^-)+c(HCO

)+2c(CO

)

D．c→d段离子方程式为：CO

+2H⁺=CO₂↑+H₂O

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溶液酸碱性的定性判断溶液中离子的浓度关系

【推荐2】常温下，将

溶液和

溶液均稀释到

。下列叙述正确的是

A．稀释后两溶液中的pH均减小

B．稀释后两溶液中水的电离程度均减小

C．稀释后两溶液的导电性均增强

D．稀释后两溶液中含硫微粒的关系：

2024-01-11更新 | 75次组卷

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【推荐3】常温下，下列溶液中pH一定大于7的是

A．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液

B．由水电离出的c(H⁺) ＝1.0×10^—9mol/L的溶液

C．10mL 0.01mol/L的NaOH溶液与6mL pH＝2的稀H₂SO₄混合后的溶液

D．0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合后的溶液

2019-12-15更新 | 78次组卷

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【推荐1】下面是有关弱酸的电离平衡常数。

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数 (25 ℃)	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K₁＝4.3×10^－⁷ K₂＝5.6×10^－¹¹

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（）

A．1 mol·L^－¹的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．升高温度，HCN溶液中H^＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大

C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH₃COOH的电离平衡都正向移动

D．向CH₃COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

2014-04-19更新 | 663次组卷

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溶液酸碱性的定性判断

【推荐2】pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则

A．x为弱酸，	B．x为强酸，
C．y为弱酸，	D．y为强酸，

2021-10-15更新 | 495次组卷

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溶液中离子的浓度关系

【推荐3】

缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，

时，

、

，下列说法不正确的是

A．

的

溶液pH约为12

B．

的

溶液中，水电离产生的

C．

的

溶液中存在

D．

的该缓冲溶液中存在：

2022-03-20更新 | 900次组卷

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物质性质探究类实验

【推荐1】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	分别测等物质的量浓度的和溶液的	溶液使试纸呈现更深的颜色	非金属性
B	铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水	溶液呈蓝色	铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
C	向KI溶液中持续滴加氯水	溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色	氯水具有氧化性和漂白性
D	灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中	铜丝恢复亮红色	该有机物中可能有醇羟基或羧基