1 . 下列实验中，根据实验操作和现象所得结论正确的是

选项	选项实现操作和现象	结论
A	用pH试纸测得溶液的pH约为8，溶液的pH约为9
B	向盛有稀溶液的试管中加入少量溶液，试管口出现红棕色气体	溶液中的被还原为
C	在试管中加入淀粉溶液和少量唾液酶，温水浴，冷却后加入少量新制浊液，加热后观察到砖红色沉淀	淀粉发生了水解
D	将溶液加热到，用传感器测定溶液pH，溶液的pH逐渐减小	温度升高，水解平衡向右移动

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子
开始沉淀（）的pH	1.5	3.4	8.9	12.0
沉淀完全（）的pH	2.8	4.7	10.9	13.8

已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐；②。回答下列问题：
(1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为______（填一种即可）。
(2)“焙烧”时，转化为；在的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______（填离子符号）。
(3)“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为______（填离子符号）。
(4)水浸渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为______（填“水浴”或“油浴”）加热。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为______。

3 . 利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2O⇌HSO＋OH-

B．从a点到b点，pH下降的原因可能是水的电离程度增大

C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4

D．a点和d点的Kw值不相等

4 . 下列说法正确的是

A．将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会使测得结果偏大

D．将溶液稀释10倍，溶液中不变

5 . 25℃，0.1mol/L 溶液在升温过程(不考虑水挥发)和用0.2mol/L盐酸滴定过程中(不考虑温度变化)的pH变化曲线如图。下列说法正确的是

A．bc段，pH增大说明降温促进了的水解

B．c点对应的溶液中：

C．d点对应的溶液中：

D．溶液中水电离的：a=c>b>d

6 . 某化学兴趣小组对溶液进行加热，得到如下图所示的pH变化曲线（不考虑水挥发）。下列说法正确的是

A．由图可知a点与c点溶液的相同

B．c点溶液中，

C．a点溶液中，

D．ab段，升温促进了的电离同时抑制了的水解

7 . 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L含有共价键的数目为

B．常温常压下，78g含有的离子总数为

C．常温常压下，1L碳酸钠溶液中含有的的数目为

D．与在密闭容器中充分反应后生成的分子数为

8 . 下列相关的化学用语表达错误的是

A	常温下用溶液除铁锈
B	用足量氨水除去尾气中的
C	用纯碱溶液除水垢中的
D	乙烯经少量酸性高锰酸钾溶液被氧化为甲酸

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 侯氏制碱法的反应原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含分子数目为

B．固体中含数目为

C．和中所含极性键数目均为

D．溶液中含数目为

10 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．溶液中数目是NA

B．标准状况下，11.2L C2H5OH中含数目为0.5NA

C．2.3g钠用铝箔包裹与足量水反应，生成H2的分子数大于0.05NA

D．将1mol Br2溶于水形成的溶液中，、、HBrO个数之和为2NA