2 . 已知：H₂R是二元弱酸，HY是一元弱酸。常温下，分别向20mL。0.1mol/L的Na2R、NaY溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测得溶液pM[pM=-lgM]，M=x、y、z，x=、y=、z=和pH关系如图所示。下列叙述正确的是

A．NaY溶液呈中性

B．直线y中b点时，c(Y-)>c(HY)

C．Ka1(H2R)=1×10-1.4

D．a点时，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)

3 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．环丁烷()和环戊烷()混合物中原子数目为

B．标准状况下，中含有的极性键数目为

C．的溶液中的数目为

D．与足量稀硫酸反应后的溶液中数目小于

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25 NA

B．3.6 g D2O中含有的质子数为2 NA

C．标准状况下，2.24L由丙烷和乙烯组成的混合气体含非极性键的数目为0.15NA

D．0.1mol NaHCO3 溶液中含有的离子总数为0.3NA

5 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．32g CH3OH中含有C－H键的数目为3NA

B．1molSiO2中所含的分子数目为NA

C．22.4LCH4与足量Cl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数目为NA

D．常温下，1LpH为9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH-数目为10-9NA

6 . 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是

A．pH：HClO<HCN

B．酸的强弱：HCN>HClO

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c(CN-)>c(ClO-)

7 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NA

B．室温下，1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中， CO离子数目为0.1NA

C．6.0g碳在8.4L氧气(标准状况)中燃烧，转移的电子数为1.5NA

D．500mL1.0mol·L-1盐酸与0.435gMnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.005NA

8 . 下列离子方程式表达正确的是

A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋ 2HI = 2Fe2＋＋ 2H＋＋ I2

B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH＋SO＋Ba2＋＋OH-=NH3·H2O＋BaSO4↓

C．3 mol·L-1 Na2CO3溶液和1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液等体积混合：   2Al3＋＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑

D．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO=CaCO3↓＋2H2O＋CO

9 . N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L0.1 mol∙L-1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

B．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

C．pH=2的H2SO3溶液中，H+的数目为0.01NA

D．44 g22Ne含有的中子数为24NA

10 . N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，pH=9的溶液中，水电离出的H+数目为10-5NA

B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA

C．常温下2.24LN2中共用电子对数目为0.3NA

D．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA