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解题方法
1 . 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：
回答下列问题。
(1)
的电离方程式是________________________ 。
(2)pH相同的溶液和
溶液，溶液的浓度
______ 
（填“＜”“＝”或“＞”）。
(3)室温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的溶液。
①溶液中的
______ （填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”）。
②
溶液显______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因：____________ 。
③当滴加NaOH溶液至溶液中的
，此时溶液中的pH______ 7（填“<”“=”或“>”），判断的依据__________________ 。
(4)84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。
资料：HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于
。
①待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为__________________ ，请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因____________ 。
②为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在制备过程中使NaOH过量，请用平衡移动原理解释NaOH的作用__________________ 。
| 酸 | | | HClO |  |
电离平衡常数 |  |  |  |   |
(1)
的电离方程式是(2)pH相同的
溶液和溶液，溶液的浓度（填“＜”“＝”或“＞”）。(3)室温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的
溶液。①溶液中的
②
溶液显③当滴加NaOH溶液至溶液中的
，此时溶液中的pH(4)84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。
资料：HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于
。①待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为
②为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在制备过程中使NaOH过量，请用平衡移动原理解释NaOH的作用
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2 . 草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，有广泛的用途。草酸晶体（
）无色，熔点为101℃，易溶于水。常温下草酸的电离常数
，
。
(1)写出草酸第一步电离方程式：______
(2)草酸具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，可以使酸性高锰酸钾（
）溶液褪色，写出发生反应的离子方程式：______ 。为了探究浓度对化学反应速率的影响，相同温度条件下，分别用2支试管设计了如下实验：
此实验中，加入溶液的体积应为______ mL。
(3)结合题干所给的电离平衡常数，判断
溶液的酸碱性，应显______ 性（填“酸”或“碱”）。
(4)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。
(5)为测定某
溶液的浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①若所用指示剂为酚酞，则滴定终点时的现象为______ ；
②溶液物质的量浓度为______ mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是______ （填序号）。
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
）无色，熔点为101℃，易溶于水。常温下草酸的电离常数，。(1)写出草酸第一步电离方程式：
(2)草酸具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，可以使酸性高锰酸钾（
）溶液褪色，写出发生反应的离子方程式：试管 | A | B |
加入试剂 | 4mL 0.01moL/L | ______0.02moL/L |
1mL 0.1moL/L | 1mL 0.1moL/L | |
2mL 0.1moL/L | 2mL 0.1moL/L |
溶液的体积应为(3)结合题干所给的电离平衡常数，判断
溶液的酸碱性，应显(4)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。
| A．室温下，取0.01mol/L溶液，测其pH＝2； |
B．室温下，取0.01mol/L 溶液，测其pH＞7； |
C．室温下，取pH＝a（ ）的溶液稀释100倍后，测其 ； |
D．标况下，取0.1moL/L的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到 体积为224mL； |
溶液的浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。①若所用指示剂为酚酞，则滴定终点时的现象为
②
溶液物质的量浓度为③下列操作会引起测定结果偏高的是
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
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3 . 填空。
I．
(1)配制200 mL 0.2 mol/L Na2SO3溶液，下列哪些玻璃仪器会用到_______ 。
(2)用离子方程式解释Na2SO3溶液呈碱性的原因：_______ 。
II．化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改变溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性(或还原性)越强。
已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。
②
的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为 Mn2+；在中性和弱碱性溶液中，被还原为 MnO2；在强碱性溶液中，被还原为
。
(3)连接电压表，形成闭合回路，电极 B 应和图中电压表的_______ 极(填“a”或“b”)柱相连，测得初始电压为 V1。
(4)实验装置要置于水浴内的原因：_______ 。
实验操作和读数记录如下：
(5)同学甲根据实验③推导出酸性增强，KMnO4 的氧化性增强，实验②可以得出：_______ 。
(6)同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了_______ (填化学式)。
(7)同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入_______ ，测得电压为V2，以此作为实验①②的初始电压。
(8)同学丁认为，实验④加入5 mL NaOH溶液后，右边烧杯内的电极反应为：_______ 。
I．
(1)配制200 mL 0.2 mol/L Na2SO3溶液，下列哪些玻璃仪器会用到
(2)用离子方程式解释Na2SO3溶液呈碱性的原因：
II．化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改变溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性(或还原性)越强。
已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。
②
的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为 Mn2+；在中性和弱碱性溶液中，被还原为 MnO2；在强碱性溶液中，被还原为。(3)连接电压表，形成闭合回路，电极 B 应和图中电压表的
(4)实验装置要置于水浴内的原因：
实验操作和读数记录如下：
| 左烧杯(Na2SO4/Na2SO3) | 右烧杯(KMnO4，调 pH=4) | 电压表读数变化 | |
| ① | ①逐滴加入5 mL 0.05 mol/L H2SO4 | 由V1逐渐降低 | |
| ② | ② 逐滴加入5 mL 0.1 mol/L NaOH | 由V1逐渐升高 | |
| ③ | 逐滴加入5 mL 0.05 mol/L H2SO4 | 由V1逐渐升高 | |
| ④ | 加入少量 0.1 mol/L NaOH | 由V1略微下降 | |
| ① | 继续逐滴加入NaOH至5 mL | 再迅速下降 |
(6)同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了
(7)同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入
(8)同学丁认为，实验④加入5 mL NaOH溶液后，右边烧杯内的电极反应为：
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2023-01-11更新
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345次组卷
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2卷引用：广东省汕尾市2023届高三学生调研考试化学试题
名校
4 . 某实验小组欲探究醛的银镜反应用银氨溶液而不直接用
溶液的原因。
(一)甲同学进行了如下对比实验：
(1)请写出配制银氨溶液过程中发生化学反应的离子方程式：_______ 。
(2)乙同学查阅资料，发现醛的银镜反应机理分为如下三步：
①
②
③
据此，乙设计了更好的银镜实验Ⅲ：2%溶液1 mL，加入3滴1 mol/L NaOH溶液，再加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热，很快出现了银镜。根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ并结合反应机理，得出的结论是_______ 。
(3)丙同学为了确认溶液能氧化醛，继续查找资料，找到了不同浓度的溶液对室内HCHO气体去除效果如图。
从图中可见：溶液浓度达到一定程度，HCHO的去除率基本不变，原因是溶液浓度越高，酸性越强，降低了HCHO的还原性；用化学方程式表示AgNO3溶液显酸性的原因：_______ 。同时，说明了溶液和HCHO反应的氧化剂不是_______ 。
(4)结合甲乙丙的实验和资料，丁同学进一步提出，溶液的pH稳定，有利于快速形成均匀光亮的银镜。在乙醛与银氨溶液反应体系中，存在由_______ 组成的缓冲溶液，可以维持溶液pH稳定。
溶液的原因。(一)甲同学进行了如下对比实验：
| 实验装置 | 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
 | Ⅰ | 2%溶液1mL，加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟 | 试管内壁出现光亮的银镜 |
| Ⅱ | 2%溶液1mL，加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟 | 无明显现象 |
(2)乙同学查阅资料，发现醛的银镜反应机理分为如下三步：
①②③据此，乙设计了更好的银镜实验Ⅲ：2%
溶液1 mL，加入3滴1 mol/L NaOH溶液，再加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热，很快出现了银镜。根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ并结合反应机理，得出的结论是(3)丙同学为了确认
溶液能氧化醛，继续查找资料，找到了不同浓度的溶液对室内HCHO气体去除效果如图。从图中可见：
溶液浓度达到一定程度，HCHO的去除率基本不变，原因是溶液浓度越高，酸性越强，降低了HCHO的还原性；用化学方程式表示AgNO3溶液显酸性的原因：溶液和HCHO反应的氧化剂不是(4)结合甲乙丙的实验和资料，丁同学进一步提出，溶液的pH稳定，有利于快速形成均匀光亮的银镜。在乙醛与银氨溶液反应体系中，存在由
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5 . 砷(As)与氮(N)是同主族元素，它们的化合物在生活、生产和科学研究中有重要的作用。
(1)亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐非常相似，但有毒。某小组欲鉴别NaCl与NaNO2，常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol∙L−1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液的pH=9，即NaNO2溶液呈碱性，其原因为___________ (用离子方程式表示)。常温下，HNO2电离常数Ka(HNO2)约为___________ 。
(2)查阅资料知：5
＋2
＋6H＋=5
＋3Mn2+＋3H2O；＋5Fe2+＋8H＋=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O。该小组设计如下方案测定NaNO2样品的纯度(含NaNO3杂质)：取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol∙L−1的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000 mol∙L−1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为___________ 。通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是___________ (填字母编号)。
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长
(3)已知常温下，Ksp(AgNO2)=2×10−8，Ksp(AgCl)=1.8×10−10.分别向同浓度的两种盐溶液中滴入向同浓度的AgNO3溶液，先出现的沉淀是___________ (填化学式)。欲用1L NaNO2溶液将0.01mol AgCl完全转化为AgNO2，则NaNO2溶液的浓度需要满足___________ 。
(4)25℃时，10mL 0.3 mol∙L−1 Na3AsO3溶液、10mL 0.3 mol∙L−1 I2溶液的的水溶液和10mL NaOH溶液混合，发生反应：
(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq) 
(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(I－)与反应时间(t)的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：
①m点时υ逆___________ n点时υ正(填“＞”、“=”或“＜”)。
②若平衡时溶液的pH=13，该反应的平衡常数K=___________ (用含y的代数式表示)。
(5)已知H3AsO4的电离常数分别为Ka1=6.3×10−2，Ka2=1.0×10−7，Ka3=3.2×10−12。
①25℃时，0.1 mol∙L−1的NaH2AsO4溶液中：c(H3AsO4)___________ c(
)(填“＞”、“=”或“＜”)。
②25℃时，向10mL 0.1 mol∙L−1的H3AsO4溶液中逐滴滴加1 mol∙L−1 NaOH溶液至中性，此时混合溶液中
=___________ 。
(1)亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐非常相似，但有毒。某小组欲鉴别NaCl与NaNO2，常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol∙L−1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液的pH=9，即NaNO2溶液呈碱性，其原因为
(2)查阅资料知：5
＋2＋6H＋=5＋3Mn2+＋3H2O；＋5Fe2+＋8H＋=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O。该小组设计如下方案测定NaNO2样品的纯度(含NaNO3杂质)：取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol∙L−1的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000 mol∙L−1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长
(3)已知常温下，Ksp(AgNO2)=2×10−8，Ksp(AgCl)=1.8×10−10.分别向同浓度的两种盐溶液中滴入向同浓度的AgNO3溶液，先出现的沉淀是
(4)25℃时，10mL 0.3 mol∙L−1 Na3AsO3溶液、10mL 0.3 mol∙L−1 I2溶液的的水溶液和10mL NaOH溶液混合，发生反应：
(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq) (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(I－)与反应时间(t)的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：①m点时υ逆
②若平衡时溶液的pH=13，该反应的平衡常数K=
(5)已知H3AsO4的电离常数分别为Ka1=6.3×10−2，Ka2=1.0×10−7，Ka3=3.2×10−12。
①25℃时，0.1 mol∙L−1的NaH2AsO4溶液中：c(H3AsO4)
)(填“＞”、“=”或“＜”)。②25℃时，向10mL 0.1 mol∙L−1的H3AsO4溶液中逐滴滴加1 mol∙L−1 NaOH溶液至中性，此时混合溶液中
=
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真题
6 . 硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式________________________ 。
(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________ 、______________________ 。
(3)室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______ ，其原因是________ 。
已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15
H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11
(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________ 。
(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____ 、______ 。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________ 。
完成下列填空：
(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式
(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。
(3)室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是
已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15
H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11
(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。
(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有
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7 . 将过量的
溶液滴入到一定量
溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
(一)猜想与假设
猜想一：固体为
。
猜想二：固体为
，理由：溶液呈_______ (填“酸性”或“碱性”)。
猜想三：固体为和的混合物。
(二)查阅资料
①和晶体均不带结晶水；
②、受热易分解分别生成两种氧化物。
(三)设计实验
Ⅰ.固体的获取：将反应后的固、液混合物经_______ 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
Ⅱ.用如图所示装置，探究固体的成分。
(1)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想_______ 正确。
(2)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想_______ 正确。
(3)小组同学将装置按A、_______ 、_______ (填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的。实验中：B中的现象为_______ ，C中的现象为_______ 。
(四)实验结论：固体为和的混合物。
经实验测得，混合物中两种固体的物质的量之比为1：1，试写出过量的溶液和一定量反应的离子方程式_______ 。
溶液滴入到一定量溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。(一)猜想与假设
猜想一：固体为
。猜想二：固体为
，理由：溶液呈猜想三：固体为
和的混合物。(二)查阅资料
①
和晶体均不带结晶水；②
、受热易分解分别生成两种氧化物。(三)设计实验
Ⅰ.固体的获取：将反应后的固、液混合物经
Ⅱ.用如图所示装置，探究固体的成分。
(1)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想
(2)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想
(3)小组同学将装置按A、
(四)实验结论：固体为
和的混合物。经实验测得，混合物中两种固体的物质的量之比为1：1，试写出过量的
溶液和一定量反应的离子方程式
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8 . 下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是
A． 属于碱性氧化物，可用于制备少量氧气 |
| B．NaClO有强氧化性，可用于对环境消毒 |
C． 溶液显碱性，可用于去除矿物油(如煤油、柴油)的油污 |
D． 具有还原性，可用于吸收含 的尾气 |
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解题方法
9 . 在
中加入蒸馏水，微热，完全水解，产物之一是亚磷酸
。
易溶于水，它的结构式表示为
。和
反应只生成
和
两种盐，其正盐溶液呈碱性。常温下，
的亚磷酸溶液pH约为1。在溶液中加入碘水振荡后，碘水的棕黄色褪去，再滴加溶液有黄色沉淀析出。若在装有溶液的试管中加入溶液，则析出黑色金属银沉淀，溶液中有无色气泡产生，在试管口变为红棕色。回答下列问题：
(1)为__________ 盐(填“酸式”、“碱式”或“正”)。
(2)用化学方程式表示和碘水的反应：_______________ 。
水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：_____________ 。
(3)根据上述事实，可以得知是______ (填序号)。
A．强酸 B．弱酸 C．二元酸 D．三元酸 E．具有强氧化性 F．具有强还原性
中加入蒸馏水，微热，完全水解，产物之一是亚磷酸。易溶于水，它的结构式表示为。和反应只生成和两种盐，其正盐溶液呈碱性。常温下，的亚磷酸溶液pH约为1。在溶液中加入碘水振荡后，碘水的棕黄色褪去，再滴加溶液有黄色沉淀析出。若在装有溶液的试管中加入溶液，则析出黑色金属银沉淀，溶液中有无色气泡产生，在试管口变为红棕色。回答下列问题：(1)
为(2)用化学方程式表示
和碘水的反应：水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：(3)根据上述事实，可以得知
是A．强酸 B．弱酸 C．二元酸 D．三元酸 E．具有强氧化性 F．具有强还原性
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解题方法
10 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
| A．Na2CO3溶液显碱性，可用于除食用油的油污 |
| B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 |
| C．NaClO 有强氧化性，可用于对自来水进行杀菌消毒 |
| D．Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气 |
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