【推荐1】现有下列七种物质： ①酒精     ②CaO     ③烧碱     ④NaCl   ⑤Cu     ⑥SO₂ ⑦苏打
(1)上述物质中属于盐的是_______(填编号，下同)，属于氧化物的是_______，属于溶于水成碱性的是_______。
(2)请对上述七种物质进行分类(填编号)：属于电解质的是 _______， 属于非电解质的是_______。
(3)在氢氧化钠溶液中通入足量⑥的离子反应方程式为_______。
(4)某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①请用单线桥标出电子转移的情况：_____
Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
②上述反应的还原产物是_______。

【推荐2】2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O₂、CO₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，请用学过的方法对其展开探究。

(1)根据以上信息，可以获知的Cu₂(OH)₂CO₃的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。
(2)从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。
A．铜盐    B．碳酸盐    C．碱式盐    D．碱    E．含氧酸盐
(3)“铜绿”热稳定性差，受热易分解，请写出“铜绿”受热分解的化学方程式___________。
(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：

经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，请写出该反应的化学方程式___________。反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。

【推荐3】如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:

请将分类依据代号填入相应的括号内:
①( )两种物质都不是电解质;
②( )两种物质都是钠的化合物;
③( )两种物质都是氧化物;
④( )两种物质都是盐

【推荐3】写出下列反应的化学反应方程式及离子反应方程式：
(1)实验室制二氧化碳________
(2)氧化铁与硝酸________
(3)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合________
(4)二氧化碳通入碳酸钠溶液________

【推荐2】(1).2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑为氧化还原反应
氧化剂是_________             还原剂是________
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液,继续煮直至溶液呈____________色,即可制得Fe（OH）₃胶体。
(3)Fe（OH）₃胶体,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫________；胶体中加入电解质,胶体变得浑浊,这是发生了__________ 。

【推荐3】实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，请回答下列问题：
（1）上述反应中 ______ 元素的化合价降低，被 ______ （填“氧化”或“还原”）。
（2）若消耗0.1mol MnO₂，则还原剂的物质的量是 ______ mol，反应过程中转移电子的物质的量为 ______ mol。
（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 ______ 。

【推荐1】在常温下，有下列五种溶液：A.0.1mol/LNH₄Cl     B.0.1mol/L CH₃COONH₄     C.0.1mol/LNH₄HSO₄     D.0.1mol/LNH₄HCO₃     E.0.1mol/LNaHCO₃
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液A呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。
（2）溶液E呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。
（3）比较溶液A、C中c(NH₄⁺)的大小关系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。
（4）常温下，测得溶液B的pH=，则CH₃COO^-的水解程度___NH₄⁺的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^-)___c(NH₄⁺)(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，图中所示曲线表示混合溶液的变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知为强酸，理由是_______。
(2)常温下一定浓度的稀溶液的则a_______(填“>”“<”或“=”)7，此时，溶液中由水电离出的_______。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_______。
(4)K点对应的溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)；若此时溶液的，则_______。

【推荐3】室温下，向20mL盐酸和硫酸的混合溶液中逐渐滴入0.05mol/L的溶液，生成的沉淀的质量和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。

(1)原混合溶液中HCl的物质的量的浓度为___________。
(2)图中A点对应溶液的___________。
(3)pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后，溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞“=”或“＜”)。
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的，则盐酸的体积___________氨水的体积(填“＞“=”或“＜”)。
(5)将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中，则：
①混合溶液中，___________(填“＞”“=”或“＜”，下同)。
②混合溶液中，___________0.1mol/L。
(6)生活中常用明矾作净水剂，其原理是___________(结合必要的离子方程式说明)。
(7)泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)的作用原理是___________(写出离子方程式)
(8)室温下，0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液显碱性。则该溶液中___________(填“＞”＜”或“=”)。
(9)①现有等物质的量浓度的下列五种溶液①、②、③、④、⑤，溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是___________(填序号)。
②可以将碘盐中的还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：___________。