室温下，向20mL盐酸和硫酸的混合溶液中逐渐滴入0.05mol/L的溶液，生成的沉淀的质量和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。

(1)原混合溶液中HCl的物质的量的浓度为___________。
(2)图中A点对应溶液的___________。
(3)pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后，溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞“=”或“＜”)。
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的，则盐酸的体积___________氨水的体积(填“＞“=”或“＜”)。
(5)将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中，则：
①混合溶液中，___________(填“＞”“=”或“＜”，下同)。
②混合溶液中，___________0.1mol/L。
(6)生活中常用明矾作净水剂，其原理是___________(结合必要的离子方程式说明)。
(7)泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)的作用原理是___________(写出离子方程式)
(8)室温下，0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液显碱性。则该溶液中___________(填“＞”＜”或“=”)。
(9)①现有等物质的量浓度的下列五种溶液①、②、③、④、⑤，溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是___________(填序号)。
②可以将碘盐中的还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：___________。