【推荐1】某温度下纯水的pH=7，按要求回答下列问题：
(1)pH=7的溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)该温度下某溶液中由水电离出的c(OH^-)=10^-9mol/L的pH=_______。
(3)pH=3的H₂SO₄溶液与pH=6的HCl溶液的等体积混合，溶液的pH=_______。
(4)将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，以体积比1∶9混合后，溶液的pH=_______。

【推荐2】连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸，可用于制N₂O气体。
(1)常温下，用0.01 mol·L^-1的NaOH溶液滴定10 mL0.01 mol·L^-1的H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：_____________________________。
②b点时溶液中c(H₂N₂O₂)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(N₂O)。
③a点时溶液中 c(Na⁺) _________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HN₂O)＋c(N₂O)。
(2)温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的H₂SO₄与b mol·L^-1的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是________(填序号)。
①混合溶液的pH                              ②c()＝c(A⁺)
③混合溶液中c(H⁺)·c(OH^-)＝K_w        ④混合溶液中c(OH^-)＝

【推荐3】已知水在25 ℃和95 ℃时，水电离平衡曲线如图所示：
   
(1)95 ℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由：_______________________________。25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________ 。
(2)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁________ (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)α₂。
(3)曲线B对应温度下，将0.02 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝________。

【推荐1】某温度下纯水中的c(H⁺)=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的c(OH^-)=____；在该温度下，0.04mol/L的NaOH溶液的pH=____；该温度下，某溶液中由水电离产生的[OH^-]和[H⁺]的乘积为1.6×10^-17，则该溶液的pH=____。

【推荐2】下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T1	T2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
(1)若25℃<T₁<T₂，则a___________1×10^-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理由是___________。
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)=5×10^-4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^-)=___________。
(3)若T₂温度下，向水中滴入稀盐酸，测得溶液中c(H⁺)=1.0×10^-3mol/L，则溶液中c(OH^-)=___________mol/L。

【推荐3】回答下列问题
(1)某温度(t ℃)时，水的K_w=1×10^-12，则该温度_______25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，其理由是_______。
(2)该温度下，c(H^＋)=1×10^-7 mol·L^-1的溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c(OH^-)=_______mol·L^-1。
(3)若在25 ℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_______。