【推荐1】零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。
(1)CaO属于___________(填字母，下同)。
A．酸   B．碱   C．盐   D．纯净物   E．化合物   F．金属氧化物   G．非金属氧化物   
H．碱性氧化物   I．酸性氧化物
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________。

A．酸

B．碱

C．氧化物

D．干燥剂

(3)CaO可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。
(4)CaO可用于添加到燃煤中来减少对空气的污染，燃烧过程中体现CaO的性质是________。
(5)CaO氧化钙的说法正确的是___________

A．误食CaO会导致口腔或食道被灼伤

B．CaO的俗名是石灰石

C．CaO可以用作建筑材料

D．氧化钙作为钙肥，可以和磷肥和铵态氮肥混合使用

【推荐2】（1）现有以下物质：a．NaCl晶体 b．液态SO₃ c．液态的醋酸 d．汞 e．BaSO₄固体 f．蔗糖 g．酒精 h．熔化的KNO₃
请回答下列问题（填写相应的字母）：
①以上物质中能导电的是 ________　。
②以上物质中属于电解质的是________。
③以上物质中属于非电解质的是________。
（2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是________（填写序号）。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　   
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物　
③碱性氧化物肯定是金属氧化物　   
④金属氧化物都是碱性氧化物　
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　
⑥可以与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物　
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

【推荐3】化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。
(一)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。

(1)由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_______(填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式：_______。
(2)若测得原营养液中、的数目之比为2∶1，则原营养液是由_______种溶质配制成的。某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中、、的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是_______。
(二)明胶磷酸盐缓冲液可用于肉毒梭菌检样的制备、微生物分离和鉴定等。
(3)明胶是水溶性蛋白质混合物，由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填字母)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.二者均有丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
(4)磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种酸。已知(过量)，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。已知属于二元弱酸，写出它与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。

【推荐1】书写下列反应的离子方程式。
(1)Na₂CO₃溶液和H₂SO₄：_______
(2)KCl溶液和AgNO₃溶液：______
(3)NaOH溶液和NaHSO₄溶液：______
(4)铁与硫酸铜溶液：_______

【推荐2】碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(，含有和少量等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
②常温稳定，在热水中会分解生成；
③。

金属离子
开始沉淀的	7.2	2.7	5.6	8.3
完全沉淀的	9.0	3.7	6.7	9.8

回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_______、_______(任写两种)。
(2)滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分除外还有_______(填化学式)。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用，调节的范围为_______，若加A后将溶液的调为5，则溶液中的浓度为_______。
(4)写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式：_______。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。

【推荐3】写出下列反应的离子方程式
（1）碳酸钙与盐酸反应：______________________________
（2）稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________
（3）氧化铁与盐酸反应：____________________________________

【推荐2】判断下列正误：
(1)将氯水滴入Na₂CO₃溶液中有气泡产生______。
(2)铁丝在Cl₂中燃烧，产生棕褐色的烟。______。
(3)钠在Cl₂中燃烧，生成白色的雾。______。
(4)铜丝在Cl₂中燃烧，生成棕黄色的烟。______。
(5)可将氯气与氢气混合光照制备氯化氢。______。
(6)实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用氢氧化钙溶液吸收。______。
(7)向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色。______。
(8)检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液。______。
(9)除去CO₂中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液。______。
(10))在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO。______。

【推荐3】(1)单质钠是一种______色的金属，密度比水______大小，钠在自然界中以______化合游离态存在；金属钠与水反应的化学方程式：______，金属钠在空气中燃烧生成______色的______化学式，其生成物与水反应的化学方程式：______。
(2)氯气是一种______色的气体，密度比空气______，______溶于水，并可以和水发生反应，写出其反应的化学方程式：______，实验室中用______ 溶液化学式吸收多余的氯气。
铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：______。漂白粉是______和______化学式的混合物，是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，写出其反应的方程式：______。
(3)现有物质：①氧化镁②硫酸铜 ③碳酸钙 ④金属钠 ⑤氯气 ⑥氢气    ⑦硫酸 ⑧氯水⑨二氧化硫 ⑩氧化钠二氧化硅次氯酸漂白粉
按下列标准进行归类填序号混合物______ 酸______ 盐______单质______ 碱性氧化物______ 酸性氧化物______。