【推荐1】实验室需配制250 mL0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制250 mL0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液。

用托盘天平实际应称Na2CO3质量/g	应选用容量瓶的规格/mL
_______	_______

容量瓶上标有下列中的_______(填序号)
①温度             ②浓度             ③容积             ④压强             ⑤刻度线
(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)_______。
A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na₂CO₃固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
容量瓶中有少量蒸馏水：_______；定容时俯视刻度线：_______。
(4)若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度线的情况，应如何处理_______。

【推荐2】某同学欲配制80mL1.00mol•L^-1NaOH溶液，配制过程如下：
（1）选择适当仪器。在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是___。

（2）先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为___g。要完成本实验，该同学应称取___g(烧杯质量不计算在内）NaOH固体，再在烧杯中用适量蒸馏水溶解、冷却。

（3）将烧杯中的溶液转移至___ (填仪器名称，下同）中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2〜3次，洗涤液也注入该仪器中。
（4）继续加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处，改用___滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
（5）盖上瓶塞，上下颠倒___ (填操作名称），将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
（6）下列操作使所配物质的量浓度偏大的有___（填写字母）。
A.称量时用了生锈的砝码；
B.将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；
C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E.定容时俯视刻度线；
F.容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

【推荐3】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L^－1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量   ②计算   ③溶解   ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却
其正确的操作顺序为___。必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的态如图所示。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出___gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。
（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①____；
②____；
（5）在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是___(填字母)。
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
C．转移时没有洗涤玻璃棒和烧杯
D．溶解后溶液没有冷却至室温就转移
E．容量瓶没有干燥处理

【推荐1】实验室要配制1 mol·L^－1的稀硫酸250mL，回答下列问题：
(1)需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸___mL；
(2)配制时，必须使用的仪器有____ (填代号)；
①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒　　 ④1000 mL容量瓶　⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)　 ⑦玻璃棒还缺少的仪器是_____；
(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_____、____；
(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。_____；
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。_____；
③容量瓶没有干燥。____；
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线_________。

【推荐2】已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。

	A	B	C	D
分散到水中	悬浊液	无色溶液	液体分层，且下层为无色油状液体	无色溶液
熔点/℃	1 452	－21.3	－11.5	801
沸点/℃	1 703	78.9	117	1 210

根据上述信息，回答下列问题：
(1)若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。
①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b________(填操作名称，下同)；c________。
②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为__________。
(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为__________________。
(3)从C与水的混合物中分离提纯C，除了烧杯所需的玻璃仪器还有________________。
(4)在用分液漏斗进行分液操作时，将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_______(填“上口”或“下口”)倒入或流入烧杯。

【推荐3】CuSO₄是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。

(1)现要用密度为 1.84g/mL，质量分数为 98%的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 2mol/L 的稀硫酸480mL，需要用这种浓硫酸的体积为_____mL。
(2)配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有_____。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____。
A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯       
B. 未冷却至室温就转移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸馏水       
D. 定容时俯视刻度
E. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒
(4)制取硫酸铜的途径①②③中，不用_____途径，原因是_____。

【推荐1】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，该测定实验共进行了四次：
①配制250mL盐酸和100mL的NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水
③用的NaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入的HCl盐酸
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容

①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为___________。
②用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。
③下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大一偏小”或“无影响”)
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：___________；
B．定容时俯视刻度线：___________。
(3)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	19.00	19.10	18.90	17.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸氢钠的质量为___________。(小数点后保留2位)

【推荐1】葡萄糖酸锌[Zn(C₆H₁₁O₇)₂]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：
I．制备葡萄糖酸(C₆H₁₂O₇)：
60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温15 min。
II．制备葡萄糖酸钙[Ca(C₆H₁₁O₇)₂]：
将略过量CaCO₃粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。
III．制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右，夹持、控温装置略)：

在90℃水浴、搅拌下，向ZnSO₄溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。
请回答下列问题：
(1) 步骤I中溴水的作用是作______，判断溴水略过量的现象是______。
(2) 步骤II中用CaCl₂代替CaCO₃可行吗？______ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质，还具有______、______优点。
(3) 步骤III中，恒压滴液漏斗需要打开活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为______。
(4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶于水的杂质，纯化晶体的合理操作顺序是______ (选填写正确序号)。
① 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜；② 待晶体充分析出后，减压过滤；③ 将滤液冷却至室温，加入10 mL 95％乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出；④ 趁热减压过滤，除去不溶物；⑤ 在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重；⑥ 取烧杯加入10 mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液。
(5) 测定产品纯度步骤如下：
取mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于____中，加入V₁mLc₁ mol·L^-1Na₂EDTA溶液(过量)和指示剂，用c₂ mol·L^-1 Zn²⁺标准溶液滴定至终点，发生反应：Zn²⁺+EDTA^2—=Zn-EDTA，三次滴定平均消耗锌标准溶液V₂mL，则该产品的纯度为______%(保留1个数字系数)。

【推荐2】LiFePO₄和FePO₄可以作为锂离子电池的正极材料。
(1)LiFePO₄的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与H₃PO₄、LiOH溶液中的一种混合，加入到三颈烧瓶中如图1所示，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。

①通入N₂的目的是___________，该步骤中为达到相同目的采取的措施还有___________。
②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂与H₃PO₄、LiOH反应得到LiFePO₄和NH₄HSO₄，该反应的离子方程式为___________。已知。
③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是___________。
(2)FePO₄的制备。取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量H₂O₂，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到FePO₄∙2H₂O，高温煅烧FePO₄∙2H₂O，即可得到FePO₄。
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示。

当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是___________。
②上述制备过程中，为使反应过程中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列操作控制不能达到目的的是___________(填序号)。
a．用Ca(OH)₂调节溶液pH=7       b．加热，使反应在较高温度下进行
c．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌       d．加入适当过量的H₂O₂溶液
③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁(FePO₄)。其他条件一定，制备FePO₄时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图3所示。请设计制备磷酸铁的实验方案：___________。(实验中须使用的试剂有：1 mol∙L^-1H₂SO₄，30% H₂O₂溶液，1mol∙L^-1Na₂HPO₄)。

【推荐3】合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、Cu₂O、ZnO、PbO、SiO₂、As₂O₃)为原料制备Cu和ZnSO₄·6H₂O的流程如图所示：

已知：酸浸时As₂O₃转化为H₃AsO₃。
回答下列问题：
(1)能提高“酸浸”浸出率的措施是___________(任写一条)，“滤渣1”的主要成分是___________。
(2)“酸浸”过程中Cu₂O发生反应的化学方程式为___________。
(3)“滤渣2”的成分为FeAsO₄，则“沉砷”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)ZnSO₄的溶解度曲线如图1所示。从溶液中回收ZnSO₄·6H₂O的实验操作为___________。

(5)取26.90g ZnSO₄·6H₂O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图2所示。750℃时所得固体的化学式为___________(填序号)。

a．ZnO          b．ZnSO₄ c． Zn₃O(SO₄)₂ d．ZnSO₄·H₂O