1 . 磷酸铁锂()被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下：

已知：是种难溶于水的物质。
(1)基态原子的单电子数目为___________。
(2)钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的是___________。
(3)水解生成的离子方程式为___________。
(4)加入发生反应的离子方程式为___________。
(5)为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子)，采取标准液滴定的方法：(不考虑与其他物质反应)在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，滴定终点的现象是___________。滴定分析时，称取ag钛铁矿，处理后，用标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为___________。

2 . 我国科学家用粗氢氧化高钴制备硫酸钴晶体()，其工艺流程如下：

已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：、、和等
ⅱ．部分物质的溶度积常数(25℃)        
ⅲ．溶解度随温度升高而明显增大
(1)Co元素位于元素周期表的_______区，基态Co原子的核外电子排布式为_______。
(2)浸出时，理论上还原性离子和氧化性离子物质的量比为_______。
(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式_______，25℃时，浊液中铁离子浓度为，此时溶液_______。
(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因_______。
(5)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氯化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：。
已知：铁氰化钾标准液浓度为，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为。取1.000g硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取10mL待测液进行滴定，消耗铁氰化钾标准液、 Co(Ⅱ)标准液。
计算样品中钴含量_______(以钴的质量分数计)。
(6)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为_______。已知：晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞六棱柱底面边长为，则该晶胞的高_______(列出计算式)。

5 . 钛合金是航天航空工业的重要材料，某小组以钛铁矿粉(主要成分为FeTiO₃，还含有少量的MgO)和金红石矿粉(TiO₂)为原料制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：
   
已知：、、的沸点依次为1412℃、316℃、136℃。请回答下列问题：
(1)钛的价层电子排布式为___________。
(2)操作A利用的原理为___________。
(3)操作B中包括对沉淀进行洗涤，请简述实验室洗涤沉淀的方法：___________。
(4)铁红的主要成分是___________。(填化学式)。
(5)在实验室也可利用如下图装置制备粗产品。
        
①若用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，写出A中发生反应的离子反应方程式：___________。
②仪器a的名称是___________，C装置中的试剂是___________。
③从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施：___________。
(6)测定样品中TiO₂纯度。取2.000g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO²⁺还原为Ti³⁺。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴溶液，用标准溶液滴定，将Ti³⁺转化成TiO²⁺，重复操作3次，平均消耗标准溶液。
①计算该样品中TiO₂的质量分数：___________。
②若其他操作都正确，盛装NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

6 . 三氯化铬()在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以为原料制备。
(1)制备。取一定质量的和对应量的水加入到三颈烧瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。
①Cr原子的外围电子排布式为___________。
②上述反应的化学方程式为___________。
③上述反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为，原因是___________。
(2)测定的质量分数。
I．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
II．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬元素完全以的形式存在。
III．加入1mL淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。
已知反应：
(未配平)
(未配平)
①滴定终点的现象是___________。
②计算的质量分数(写出计算过程)___________。

7 . 钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(主要含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、ZnO、等)为原料提取钴的工艺流程如图所示：
   
已知：常温下，，。
回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)“浸出渣”中一定含有的物质为_______(填化学式)。在“浸出”过程中，使用稀硫酸，未加热和搅拌，也没有进一步研碎净化渣，但反应速率较快，原因是_______。
(3)常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的_______[已知：常温下，饱和水溶液中存在关系式：]。
(4)“氧化”过程中，与发生反应的离子方程式为_______。
(5)“沉铁”过程中，的作用是_______。
(6)以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为)为原料提取出。在提取过程中钴的损失率为_______(填含w、m的表达式)%。

8 . 三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的装置如图所示：

已知：碱性条件下，可将氧化(黄色)；酸性条件下，可将(橙色)还原为(绿色)。
回答下列问题：
(1)基态Cr原子的核外电子排布式为_______。
(2)装置B中热水的作用是_______；实验进行一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是_______，改进的措施是_______。
(3)对于装置C中发生的反应，甲、乙分别提出了两种不同的观点，甲认为发生的反应是；乙认为发生的反应是。
Ⅰ.查阅资料知：(俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.设计实验验证装置C中发生的反应；反应结束后，静置，待装置F中溶液分层后，取适量上层溶液于试管中，_______，证明甲的观点正确，
(4)测定某样品中的质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.取5.0g该样品，在强碱性条件下·加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。
Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL
Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓混合均匀，滴入的3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液21.00mL(滴定中被还原为)。
①步骤Ⅰ中完全转化时发生反应的离子方程式为_______。
②该样品中的质量分数为_______。

9 . 硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量、等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：

已知：①水浸液的主要成分为、及少量可溶性的铜、铅化合物等。
②为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸，、
回答下列问题：
(1)硒与氧同族，基态原子价电子排布式为___________。比较键角大小：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
(2)“除杂渣”的主要成分为___________。
(3)“中和”时控制为，生成沉淀，若硫酸过量，将导致的回收率下降的原因是___________。
(4)“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的为2，此时溶液中___________。
(5)“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式___________。
(6)一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，放电时，插入层间形成。写出该电池放电时正极的电极反应式___________。