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1 . 下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是
| A．Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 | B．Cu 1s22s22p63s23p63d94s2 |
C．F  | D．Na+  |
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2 . 某原科经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)
(1)E的二价离子的电子排布式为___________ ；E位于元素周期表的___________ 。
(2)A2B2D4常用作除锈剂，1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为___________ ，用质谱法测得该物质的最大质荷比为___________ 。
(3)元素As与C同族。推测As的氢化物
的空间构型___________ ；C元素的氢化物的键角___________ 
的键角(填>，<或=，下同)，原因是___________ ；在水中溶解度：CH3___________ AsH3，原因是___________ 。
(4)S元素与D同族，
的一种三聚体环状结构如图所示，该结构中
键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为169pm，较长的键为___________ (填a或b)。
| 元素性质或原子结构 | |
| A | 周期表中原子半径最小的元素 |
| B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
| C | 最外层P轨道半充满 |
| D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
| E | 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 |
(1)E的二价离子的电子排布式为
(2)A2B2D4常用作除锈剂，1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为
(3)元素As与C同族。推测As的氢化物
的空间构型的键角(填>，<或=，下同)，原因是(4)S元素与D同族，
的一种三聚体环状结构如图所示，该结构中键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为169pm，较长的键为
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3 . 我国科学家开发的
催化剂可实现
还原制
，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：
(1)基态N原子的价层电子的轨道表示式为_______ 。
(2)题述物质所含的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为_______ (填元素符号，下同)；电负性由小到大的顺序为_______ 。
(3)氨硼烷
是一种新型储氢材料。
分子中B原子的杂化方式为_______ 。
(4)已知：
(碳化硼)、
(氮化硼)的熔点依次为
，这两种物质的熔点存在差异的主要原因是_______ 。
(5)已知
的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有的阳离子数为_______ ，阳离子的配位数为_______ 。
为_______ (用含π的式子表示)；
②图3中晶胞的空间利用率为_______ (用含%表示，保留2位有效数字，已知
=3.14，
=1.414，
=1.732)；
③已知图3中晶胞底边长为
，高为
，
代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______ 
(用含
的式子表示)。
催化剂可实现还原制，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：(1)基态N原子的价层电子的轨道表示式为
(2)题述物质所含的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为
(3)氨硼烷
是一种新型储氢材料。分子中B原子的杂化方式为(4)已知：
(碳化硼)、(氮化硼)的熔点依次为，这两种物质的熔点存在差异的主要原因是(5)已知
的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有的阳离子数为
为②图3中晶胞的空间利用率
为=3.14，=1.414，=1.732)；③已知图3中晶胞底边长为
，高为，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为(用含的式子表示)。
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4 . 下列图示或化学用语错误 的是
A．羟基的电子式： |
B．H2O的VSEPR模型： |
C．Mn2+的价电子的轨道表示式： |
D．顺－2－丁烯的球棍模型为 |
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5 . 中医药学认为，雄黄（As4S4），外用可以治疗疥癣恶疮、蛇虫咬伤等；微量内服，可治惊痫、疮毒等症。雄黄遇热易氧化为As2O3（俗称砒霜），虽在古时常用做毒药，但科学家却发现它对治疗白血病有明显的作用。砷的其它化合物也在研究和生产中有着许多重要用途。____ ，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为____ 。
(2)雄黄（As4S4）的结构如上图1所示，As原子的杂化形式为_____ 。
(3)Na3AsO4常用作杀虫剂、防腐剂，它含有的化学键类型包括____ ；AsO43-的空间构型为_____ 。
(4)砷化镓是优良的半导体材料，其晶胞结构如图2所示。立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是____ ；砷化镓密度为
，Ga和As原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为，则砷化镓晶体的空间利用率为_____ 。
(2)雄黄（As4S4）的结构如上图1所示，As原子的杂化形式为
(3)Na3AsO4常用作杀虫剂、防腐剂，它含有的化学键类型包括
(4)砷化镓是优良的半导体材料，其晶胞结构如图2所示。立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是
，Ga和As原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为，则砷化镓晶体的空间利用率为
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6 . 下列关于价电子排布3s23p4的描述正确的是
| A．它的元素符号为O |
| B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 |
| C．可以与H2化合生成液态化合物 |
D．其电子排布图为 |
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2024-04-13更新
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201次组卷
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44卷引用：江西省南昌市八一中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题
江西省南昌市八一中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题（已下线）考点41 原子结构与性质（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）吉林一中2009--2010学年度下学期期末考试第一次质量检测高二化学试卷（已下线）2011-2012学年福建省厦门一中高二上学期期中考试化学试卷（已下线）2012届浙江省杭州高中高三第二次月考化学试卷（已下线）2011-2012学年内蒙古包头三十三中高二下学期期中考试化学试卷（已下线）2011-2012学年河南许昌鄢陵一高高二下学期期中考试化学试卷（已下线）2012-2013学年山东省淄博市沂源一中高二下学期期中模块检测化学卷（已下线）2012-2013学年山东省济南一中高二下学期期中考试理科化学试卷（已下线）2013-2014学年福建省厦门一中高二上学期期中考试化学试卷2013-2014山东省即墨市高二下学期期中考试化学试卷2015-2016学年西藏日喀则一中高二10月月考化学试卷2015-2016学年贵州省思南中学高二下第二次月考化学试卷宁夏育才中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题江苏省盘湾中学、陈洋中学2017-2018学年高二上学期期中联考（选修）化学试题2016-2017学年高中化学选修3（人教版）模块综合测评【全国校级联考】新疆昌吉市教育共同体四校2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题云南省武定县第一中学2018-2019学年高二上学期12月份考试化学试题云南省昭通水田新区中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题宁夏回族自治区青铜峡市高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题宁夏回族自治区银川市长庆高级中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题新疆维吾尔自治区北京大学附属中学新疆分校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题福建省长泰县第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题新疆石河子第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题河南省林州市第一中学2019-2020学年高二3月线上调研考试化学试题江苏省盐城市伍佑中学2019-2020学年高二下学期第一次阶段考试化学试题湖北省武汉市黄陂区第六中学2019-2020学年高二下学期三月线上考试化学试题甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试（第二次月考）化学试题（普通班）广西防城港市防城中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题湖北省仙桃市汉江中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题新疆新源县第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题（已下线）考点33 原子结构与性质-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）课时54 原子结构与性质-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）宁夏石嘴山市平罗中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题宁夏青铜峡市高级中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）考点46 原子结构与性质-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题宁夏吴忠市吴忠中学2022-2023学年高三上学期阶段性测试 化学试题河北省保定高碑店市崇德实验中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高二上学期开学定时训练化学试题(广延班)（已下线）第01讲 原子结构-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练（人教版2019）（已下线）选择题6-10（已下线）第一章章节专项提升贵州省遵义市桐梓县荣兴高级中学2023-2024学年高二下学期第一次（3月）月考化学试题
7 . 碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。回答下列问题：
(1)基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为_______ ，与碳元素同主族的第四周期元素基态原子外围电子排布式为_______ 。
(2)
是常见的含碳化合物，其构成元素电负性从大到小的顺序为______ ，该分子中具有孤对电子的原子是______ 。
(1)基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为
(2)
是常见的含碳化合物，其构成元素电负性从大到小的顺序为
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8 . 下列化学用语错误的是
A．TNT的结构简式： | B．基态 的简化电子排布式： |
C． 的VSEPR模型： | D． 的电子式： |
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9 . 我国科学家用粗氢氧化高钴
制备硫酸钴晶体(
)，其工艺流程如下：
已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：
、
、
和
等
ⅱ．部分物质的溶度积常数(25℃)
ⅲ．溶解度随温度升高而明显增大
(1)Co元素位于元素周期表的_______ 区，基态Co原子的核外电子排布式为_______ 。
(2)浸出时，理论上还原性离子和氧化性离子物质的量比为_______ 。
(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式_______ ，25℃时，浊液中铁离子浓度为
，此时溶液
_______ 。
(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因_______ 。
(5)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氯化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：
。
已知：铁氰化钾标准液浓度为
，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为
。取1.000g硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取10mL待测液进行滴定，消耗
铁氰化钾标准液、
Co(Ⅱ)标准液。
计算样品中钴含量
_______ (以钴的质量分数
计)。
(6)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为_______ 。已知：晶体密度为
，阿伏加德罗常数的值为
，晶胞六棱柱底面边长为
，则该晶胞的高
_______ 
(列出计算式)。
制备硫酸钴晶体()，其工艺流程如下：已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：
、、和等ⅱ．部分物质的溶度积常数(25℃)
ⅲ．
溶解度随温度升高而明显增大(1)Co元素位于元素周期表的
(2)浸出
时，理论上还原性离子和氧化性离子物质的量比为(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式
，此时溶液(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因
(5)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氯化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：
。已知：铁氰化钾标准液浓度为
，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为。取1.000g硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取10mL待测液进行滴定，消耗铁氰化钾标准液、 Co(Ⅱ)标准液。计算样品中钴含量
计)。(6)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为
，阿伏加德罗常数的值为，晶胞六棱柱底面边长为，则该晶胞的高(列出计算式)。
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10 . 短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态V原子核外3个能级上电子数相等，基态X原子核外s能级、p能级上电子总数相等。0.2molZ与足量的稀硫酸反应产生
(标准状况)。Y的部分电离能数据如下：
下列叙述错误的是
(标准状况)。Y的部分电离能数据如下：| 电离能 |  |  |  |  |
( ) | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| A．原子半径：Y>Z>V | B．第一电离能：V<W<X |
| C．简单氢化物的稳定性：V<W<X | D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<Y |
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