1 . 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
(1)请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是____________。
(2)根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H₃O⁺____________，BF₃____________。
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。

2 . 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　 ）

A．K：1s22s22p63s23p64s1	B．F-：1s22s22p6
C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3	D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

3 . 分铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．
（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为_______________；
（2）Fe³⁺可与_______________(阴离子)发生特征的显色反应，用于鉴定Fe³⁺，该阴离子的电子式为_______________，其空间构型为_______________；
（3）已知Fe²⁺和Fe³⁺均可与CN^-形成配离子[Fe(CN)₆]^4-和[Fe(CN)₆]^3-，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4-转化为Fe(CN)₆^3-．写出以上转化的离子方程式_______________；
（4）CN^-的其中一个等电子体可与Fe(0)形成配合物，该配合物的化学式为_______________ ，1mol该配合物所含有σ键和π键数目之比为_______________；
（5）向Fe²⁺溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe³⁺溶液中加入K₄[Fe(CN)₆]，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构()如图所示(K⁺未标出)。

根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有_______________ 个Fe²⁺，其化学式为_______________，含有的化学键有_______________(填字母序号)．
a．共价键       b．离子键       c．配位键       d．金属键       e．氢键

4 . 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl₃分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是__________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm^-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M_Gag·mol^-1和M_As g·mol^-1，原子半径分别为r_Gapm和r_Aspm，阿伏加德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

5 . Ⅰ．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成如图｡

①C₂₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②多面体的顶点数､面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2，
请回答：C₂₀分子共有________个正五边形，共有________条棱边｡
Ⅱ．A､B､C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大｡A原子外围电子排布为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素｡D元素的核电荷数为29｡请用对应的元素符号或化学式填空：
(1)A､B､C的第一电离能由小到大的顺序为______｡
(2)分子(AB)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____，1mol该分子中含有π键的数目为________｡该分子中碳原子的杂化轨道类型是_____，该分子属于_________分子(填“极性”或“非极性”)｡
(3)基态D原子的电子排布式为__________｡

6 . 下列说法正确的是

A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高正化合价

C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

7 . X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：X元素原子的价电子构型为nsⁿnp²ⁿ，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子，L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：
(1)L元素在周期表中的位置是_______________，该原子核外电子排布式是_______________，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是_______________；
(2)元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体_________，1mol该化合物含有的化学键数为___________（用阿伏加德罗常数N_A表示）；
(3)元素M是周期表中电负性最强的元素，X与M形成的化合物XM₂的分子几何构型是________，该化合物中X的原子的杂化轨道类型是____________；
(4)X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个____δ键，____个π键；
(5)金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为______。

8 . 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B^＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。
(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是________。
(5)温室效应，科学家设计反应：CO₂＋4H₂—→CH₄＋2H₂O以减小空气中CO₂。若有1 mol CH₄生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

9 . W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）Y^3＋基态的电子排布式可表示为______________________________________。
（2）MX₃^－的空间构型__________________________（用文字描述）。
（3）M可形成多种氢化物，其中MH₃的碱性强于M₂H₄的原因是_____________________________________________________。
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为_______________________。
（5）1 mol WX₂中含有的σ键数目为_______________________。
（6）H₂X分子中X原子轨道的杂化类型为_______________________。
（7）向Z²⁺的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式_______________________。

10 . 长式周期表共有18 个纵行，从左到右排为1﹣18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（　　）

A．第9列中元素中没有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第10列元素是铁元素

D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5