【推荐2】铜被称为细菌病毒的“杀手”，研究表明新冠病毒在铜表面存活时间仅为4小时。回答下列问题：
(1)铜元素在周期表中的位置___________，基态铜离子核外能量最高的电子所处电子层符号为___________。
(2)铜能与类卤素反应生成，分子含有键的数目为___________；写出一种与互为等电子体的分子的电子式为___________。
(3)是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中亚铜离子的配位数为___________。
②该配合物中，作配体时配位原子是C而不是O的原因是___________。
(4)晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，其侧视图如图2新示(阿伏加德罗常数的值为)。

的配位数为___________，若晶胞的密度为，则和之间的最短距离为___________。

【推荐3】Ⅰ．变化观和平衡观视角认识物质
(1)工业上在Cu-ZnO催化下利用CO₂发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ．   
Ⅱ．   
①已知：298K时，相关物质的相对能量如图1，反应Ⅰ的为_________ 。

②不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1:3投料，CO₂的平衡转化率如图2所示。压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是 ___________ 。压强为p₁时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因 ___________ 。

(2)能说明反应，已达平衡状态的是 ___________填字母。

A．单位时间内生成1mol 的同时消耗了1mol

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

Ⅱ．从微粒结构视角认识物质
(3)基态Fe²⁺的核外电子排布式为_______；第四周期元素中，基态原子未成对电子数与Co相等的有 ___________填元素符号。
(4)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe³⁺和Fe²⁺，部分配合物的结构如下：

①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸馏水溶解。分别滴加KSCN溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色。依据图示信息，解释SCN^－检验Fe³⁺须在酸性条件下进行的原因_______。
②邻二氮菲中N原子的价层孤电子对占据_______。填标号。
A．2s轨道            B．2p轨道           C．sp杂化轨道      D．sp²杂化轨道

【推荐1】铬、镍等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。
(1)基态镍原子核外共有______种不同的能量的电子，3d能级上的未成对电子数为______。
(2)Cu和Cr位于同一周期。
①向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，可得深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，其中心离子是______(填元素符号)，配体是______，SO的几何构型为______。
②Cr元素所在周期中金属原子第一电离能最大的是______(填元素符号，下同)。
③Cr元素所在周期中原子电负性最大的是______(不考虑零族元素)。
(3)过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。
例如： 。
①苯甲醇分子中的碳原子的杂化类型分别是______、______。
②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为206℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是______。

【推荐2】一种回收锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：
   
已知：易溶于水，不溶于乙醇。
(1)中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为___________。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为___________。
(3)结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是___________、___________，用___________(填物质的名称)洗涤、干燥。
   
(4)“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成Se单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为___________。
(5)通过计算说明可用溶液将“滤渣”中的转化为的原因___________。[已知：25℃时，]
(6)关于流程中有关物质的说法正确的是___________(填标号)。

A．葡萄糖溶于水，葡萄糖分子能与水分子形成氢键4dS{s

B．Ag和Cu是同族元素且相邻，Ag的价电子轨道表示式为

C．与均属于分子晶体，为非极性分子，其空间构型为直线形

D．流程中的“滤液2”可循环利用

(7)锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。表示阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。
   

【推荐3】C、N化合物对人类生存环境有重要影响。
Ⅰ.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下可生成无毒无害的气体，工业废气中的NO可被NH₃在高温催化作用下还原为N₂和H₂O。
(1)原子序数为N元素两倍的元素的基态原子的外围电子排布图为_________。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_________。
(3)键角：NH₃__________(填“>“<”或“=”)H₂O；NH₃的VSEPR模型为_________。
Ⅱ.NO与血红蛋白中的[Fe(H₂O)₆]²⁺结合生成[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺可导致人体的血红蛋白丧失携氧能力。
(4)Fe²⁺的配位数为_________。
(5)在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，配体NO提供配位的原子为_________ (填元素符号)，原因是_________。
Ⅲ.C元素与N元素形成的一种超硬晶体的晶胞结构如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，设晶胞参数为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)、3号原子的坐标为(1，1，1)。

(6)①C原子的杂化方式为_________。
②2号原子的坐标为_________。
③该晶体的密度为__________g/cm³。