1 . 某研究小组模拟用硫酸化焙烧—水浸工艺从高砷铜冶炼烟尘中浸出铜、锌的流程如下。

已知：①高砷铜冶炼烟尘的主要化学成分为锌、铜、铅的砷酸盐及氧化物，焙烧时，金属砷酸盐转化为硫酸盐与。各元素质量分数如下：

Cu	Zn	As	Pb	In	Ag
5.60%	15.60%	28.68%	22.34%	0.073%	0.01%

②25℃时，硫酸铅的溶度积常数；
③浸出率的计算：浸出率。
回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价层电子排布式为___________。
(2)“焙烧”时，无烟煤除了为焙烧提供热量外，还表现___________的作用。请补全参与反应的化学方程式：___________。
(3)“水浸”时，所得浸渣的主要成分为___________(写化学式)，往浸取液中加入的金属单质是___________(写化学式)。
(4)高砷铜冶炼烟尘经过焙烧、水浸等工序后，测得浸取液中为，请从理论上分析铅是否沉淀完全？___________(列式计算并得出结论)。
(5)铜浸出率的测定：从上述流程中得到的1L浸取液中取50mL与过量的酸性KI完全反应后，过滤，往滤液中滴加淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液21.00mL。
(已知：，)
①滴定终点的现象为___________。
②忽略流程中的损失，可得铜的浸出率为___________。

2 . 硫化锶(SrS)可用作发光材料、光谱纯试剂和燃料添加剂。工业上可用碳热还原法制备SrS，相关反应及信息如下表所示：

反应	焓变/kJ·mol	熵变/kJ·mol·K
Ⅰ.	+189.1	0.37
Ⅱ.	+534.0	0.72
Ⅲ.	-155.8	0.015

回答下列问题：
(1)Sr与Ca同族且相邻。基态Sr原子的电子排布式为___________。
(2)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，自发进行所需温度最高的是___________(填反应序号)。
(3)将1 mol 和3 mol加入10 L恒容密闭容器中制备SrS，实验测得平衡体系中各成分的物质的量分数与温度的关系如图所示：

①从反应原理角度解释，温度低于℃时容器内几乎不发生反应Ⅲ的原因为___________。
②若℃时，从反应开始到恰好达到平衡的时间为t min，则0~t min内，反应的平均速率___________(用含t的代数式表示)。
③温度高于℃时，容器内发生主要反应的热化学方程式为___________。
④℃时，反应Ⅰ的平衡常数___________(是用平衡浓度表示的平衡常数)。
⑤M、N点对应状态下继续反应一段时间，其平均反应速率：M___________N(填“>”“<”或“=”)，理由为___________。
(4)若起始以物质的量之比为1∶1向密闭容器中加入和发生反应，达到平衡后，其他条件不变，改变下列条件，有利于提高平衡产量的是___________(填选项字母)。
A．适当升高温度       B．适当增大压强       C．使用更高效的催化剂

3 . 常用浓硫酸吸收工业废气中的(NO与的混合气体)并制取亚硝基硫酸()，反应原理为。下列说法错误的是

A．分子的空间结构为平面三角形

B．在水中电离方程式为

C．基态N原子的价层电子轨道表示式：

D．亚硝基硫酸分子与水分子可以形成分子间氢键

4 . 一种从火法炼铜烟道灰(主要成分是的硫酸盐，还有少量和的氧化物)中回收铅，并制取三盐基硫酸铅(为)的工艺如图：

已知：微溶于水
(1)写出铅原子的核外电子排布式：_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)转化过程温度选择，原因是_______。
(3)元素均进入转化液中，相关的离子分别为_______、_______(填离子符号)。
(4)转化渣主要成分为碳酸铅和碳酸氧铋，写出转化为的离子反应方程式：_______。
(5)加入适量的酸，酸宜为_______(填序号)。

A．盐酸

B．硫酸

C．硝酸

D．氢硫酸

(6)转化渣除铋的离子方程式为_______。
(7)若使用烟道灰，最终制得纯度为的三盐基硫酸铅，已知该工艺铅的回收率约为，则烟道灰中含铅的质量分数为_______。

5 . 科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示下列叙述错误的是

A．基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种

B．电负性大小为：O>B>H

C．该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3

D．该结构中共有4种不同化学环境的氧原子

6 . 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al、C等)制备Co₂O₃和Li₂CO₃。工艺流程如下：

已知：
①已知LiCoO₂难溶于水，酸浸后的溶液中含有的部分金属离子有：Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mg²⁺等；
②NaHCO₃溶液中存在的自耦电离：；
③常温时，有关物质K_sp如下表：

物质
Ksp

(1)为了使拆解后的“正极材料”与酸充分反应，可采取的措施有___________(任写一种)。
(2)元素Co在周期表中的位置为___________；Co²⁺价层电子轨道表示式为___________。
(3)“酸浸”时，LiCoO₂参与反应的离子方程式为___________；下列试剂中最适宜替换H₂C₂O₄的是___________。
A．Na₂CO₃溶液                    B．Na₂S₂O₅溶液             C．NaNO₃溶液                    D．浓盐酸
(4)滤渣1的主要成分有___________。
(5)加NaOH调节pH=10时，可以完全沉淀的金属离子有___________(一般认为离子浓度≤10^-5mol/L时，离子沉淀完全)。
(6)滤液3中含金属元素的离子主要是，则滤渣2与NH₃∙H₂O，(NH₄)₂CO₃混合溶液主要反应的离子方程式为___________。
(7)沉锂操作过程中需将温度升高到90℃，原因①是加快反应速率，并降低Li₂CO₃的溶解度②是(结合平衡原理解释)___________。

7 . 中医药学认为，雄黄（As₄S₄），外用可以治疗疥癣恶疮、蛇虫咬伤等；微量内服，可治惊痫、疮毒等症。雄黄遇热易氧化为As₂O₃（俗称砒霜），虽在古时常用做毒药，但科学家却发现它对治疗白血病有明显的作用。砷的其它化合物也在研究和生产中有着许多重要用途。

(1)基态砷原子的价电子轨道排布图为____，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为____。
(2)雄黄（As₄S₄）的结构如上图1所示，As原子的杂化形式为_____。
(3)Na₃AsO₄常用作杀虫剂、防腐剂，它含有的化学键类型包括____；AsO₄^3-的空间构型为_____。
(4)砷化镓是优良的半导体材料，其晶胞结构如图2所示。立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是____；砷化镓密度为，Ga和As原子半径分别为r₁pm和r₂pm，阿伏加德罗常数值为，则砷化镓晶体的空间利用率为_____。

8 . 过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)请写出基态铬()原子价电子的轨道表示式___________。
(2)超分子的定义是广义的，包括离子。一种羟甲基酚钠盐形成的含铁超分子的化学式为，已知羟甲基酚属于杯酚，请写出该含铁超分子的一种特性：___________。
(3)某铜铬合金的立方晶胞结构如图所示。该铜铬合金的化学式为___________；离原子最近的原子数目为___________，离原子最近的原子数目为___________。若该晶胞参数为apm，则该晶体的密度为___________。

(4)不锈钢中含有适量的碳元素，基态C原子的电子空间运动状态有___________种。其同主族元素Si可形成硅酸盐，下图中表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为___________。

9 . 氨硼烷（）是一种重要的储氢材料。1955年，Shore和Parry首次合成出氨硼烷。其反应如下：。下列说法错误的是

A．和中均含有配位键

B．基态N原子核外价层电子排布图：

C．上述反应涉及的第二周期元素中，电负性最大的是N

D．和中，与具有相似的空间结构

10 . 下列关于晶体的说法正确的个数是
①2p、3p、4p能级的轨道数依次增加
②金刚石、NaF、NaCl、H₂S、H₂O晶体的熔点依次降低
③形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上
④晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑤HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
⑥同周期，与Sc元素未成对电子数相等的元素有3种
⑦基态Cr^3＋的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3
⑧元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为[Ar]4s²4p²，属于P区

A．2

B．3

C．4

D．5