下列关于晶体的说法正确的个数是
①2p、3p、4p能级的轨道数依次增加
②金刚石、NaF、NaCl、H2S、H2O晶体的熔点依次降低
③形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上
④晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑤HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
⑥同周期，与Sc元素未成对电子数相等的元素有3种
⑦基态Cr3＋的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3
⑧元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区
①2p、3p、4p能级的轨道数依次增加
②金刚石、NaF、NaCl、H2S、H2O晶体的熔点依次降低
③形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上
④晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑤HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
⑥同周期，与Sc元素未成对电子数相等的元素有3种
⑦基态Cr3＋的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3
⑧元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
更新时间：2024-04-01 21:12:10
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适中
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【推荐1】下列说法中正确的是
| A．AB2为V形，则A一定为sp2杂化 |
B． 可与 形成配离子 ，1mol该配离子中含有 键的物质的量为8mol |
C．正四面体形分子的键角一定是： |
D．Cr原子的激发态简化电子排布式为 |
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【推荐2】下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是
A．O原子的轨道表示式： |
B．Ca原子的电子排布式： |
C．Cr原子的电子排布式： |
D． 的电子排布式： |
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时电子填充的能级为4s
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【推荐1】下列说法不正确的是
①
分子中既含极性键又含非极性键
②只要有化学键断裂的过程就是化学变化
③干冰升华会破坏共价键
④水分子很稳定是由于水分子之间存在共价键
⑤
、
、
、
分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
⑥
固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2
①
分子中既含极性键又含非极性键②只要有化学键断裂的过程就是化学变化
③干冰升华会破坏共价键
④水分子很稳定是由于水分子之间存在共价键
⑤
、、、分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构⑥
固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2| A．②④⑤ | B．①③④ | C．②③④ | D．③④⑥ |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同 |
| B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 |
| C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 |
| D．碱性氧化物一定是金属氧化物 |
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【推荐1】下列有关微粒性质的排序中，正确的是
| A．键角：NH3>BF3 | B．熔点：SiO2>CO2 |
| C．酸性：HCOOH<CH3COOH | D．沸点：H2O>H2S>H2Se |
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解题方法
【推荐2】下列现象与氢键有关的是（ ）
①冰的密度比液态水的密度小；②NH3的稳定性比第VA族其他元素的氢化物的高；③尿素的熔沸点比醋酸的高；④水分子在高温下也很稳定；⑤小分子的羧酸、醇可以和水以任意比例互溶；⑥邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低
①冰的密度比液态水的密度小；②NH3的稳定性比第VA族其他元素的氢化物的高；③尿素的熔沸点比醋酸的高；④水分子在高温下也很稳定；⑤小分子的羧酸、醇可以和水以任意比例互溶；⑥邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低
| A．①②③④ | B．①③④⑤ | C．①③⑤⑥ | D．②③⑤⑥ |
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【推荐3】近期我国科研人员从连翘果实中分离出一种新的苯乙醇苷衍生物，其结构如图所示，它对肝细胞损伤表现出较强的抑制作用。下列有关该物质说法正确的是
| A．分子中所有碳原子均在同一平面上 |
| B．可与乙醇分子间形成氢键，易溶于乙醇 |
| C．1 mol该物质可发生催化氧化得到5 mol醛基 |
| D．1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应 |
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