1 . 自从2015年首次报道全无机三维钙钛矿（、和I）和二维钙钛矿以来，因其优异的光电子学性能和优越的物理化学稳定性，受到材料、能源和光学等领域学者的广泛关注。请回答下列问题：
(1)基态氯原子核外电子有______种空间运动状态，基态原子的价电子排布式为______。
(2)人们最早研究的钙钛矿太阳能电池材料是用“光敏材料”和“卤素材料”合成出来的，如和。
①结合得到，结合形成的化学键是______（填字母）。
A.配位键       B.键       C.氢键       D.键
②已知：为推电子基团，原子电子云密度越大，碱性越强，则、中碱性较强的物质是______。
(3)钙钛矿的一种晶胞结构如图1所示，晶胞中钛原子处于氧原子围成的______空隙中；在该晶胞的另一种表示中处于顶点位置，则该晶胞中氧原子的位置是______-
(4)一种的晶胞结构如图2所示，已知原子1、原子2的分数坐标分别是和，原子3的分数坐标是______；1、3原子之间的距离是______（用含、的代数式表示）。

2 . 氮的某种氧化物晶胞结构如图所示，由两种离子构成，下列说法错误的是

A．晶胞中阴阳离子中N原子杂化类型不同

B．晶体密度：

C．阳离子中N—O键长<阴离子中N—O键长

D．该氧化物发生水解反应的产物只有一种

3 . 氰氨化钙是无公害农产品生产中极具使用价值的一种土壤改良剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法错误的是

A．该化合物的焰色试验为砖红色	B．氰氨化钙的化学式为
C．每个阴离子团的配位数为12	D．该晶体的密度为

4 . 铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有和+4。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．Ce位于元素周期表的ds区

B．图a晶胞中Ce的配位数为4

C．图a表示的晶体的摩尔体积为

D．图b晶胞中化合价为＋3 的Ce的数目为2

5 . 如图所示，Ti和Au可以形成和两种不同类型的合金。在类型晶胞(，)中，Au原子位于顶点，Ti原子位于面心。在型晶胞(，)中，Au原子位于顶点和体心，每个晶胞面上有两个Ti原子，它们之间的连线平行于晶胞的棱且连线中点为面心，它们之间的距离恰好是晶胞棱长的一半。

下列说法错误的是

A．和两种合金的化学式都是

B．和两种晶胞中Ti的配位数均为6

C．晶体的密度为

D．型的合金硬度更高

6 . 威尔逊氏病是一种遗传性疾病，铜元素会在肝脏和其他组织内积聚。二巯基丙醇(Ⅰ：)能和铜结合成化合物Ⅱ：，并通过尿液排出体外，故可用于治疗威尔逊氏病。

(1)二巯基丙醇中，基态硫原子核外有___________个运动状态不同的电子。
(2)金属铜的化合物应用也十分广泛。如铜的某种氧化物广泛应用于太阳能电池领域。其晶胞如图所示：

①该化合物的化学式为___________，每个阳离子的配位数(紧邻的阴离子数)为___________。
②该晶胞为立方体，边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________。
③下列说法正确的是___________。
A．中的S原子均采取sp杂化
B．中所有元素中S的电负性最大
C．在水溶液中以形式存在，的配位原子为O
D．和铜结合成，是因为S的电负性比O小，更易与铜离子形成配位键
(3)①水、②甲醇、③甲硫醇()的沸点从大到小的顺序为___________(填序号)；原因是___________。

7 . 和按计量比混合，一定条件下，获得晶体产物的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，键键长为。下列说法错误的是

A．制备晶体的化学方程式：

B．O原子分数坐标可能为，

C．与棱心等距且紧邻的有8个

D．该晶体密度为

8 . 硼可用镁热还原制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材料X，B层与Mg层交替排列，结构如图。下列说法不正确的是

A．晶体硼为共价晶体	B．离子中的H-B-H键角为109.5°
C．分子中存在配位键	D．超导材料Ⅹ的化学式为

9 . 钒(V)的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体变为导体，导体状态的晶体结构如图，V原子(大球)位于O原子形成的正八面体的中心。这种晶体结构的奇妙之处是能够导电。下列说法错误的是

A．O原子的配位数为6	B．该晶体的化学式为
C．冷却该晶体，会失去导电性	D．该晶体的密度为

10 . 的立方晶胞结构如图，下列说法不正确的是

A．晶胞中V原子处于O原子构成的八面体空隙中

B．晶体的密度为

C．V原子的配位数为6

D．原子A的坐标为，则原子B的坐标为