1 . 已知镁铁氢化物的结构如图所示(氢未画出)，晶胞参数原子间的最近距离为晶胞参数的一半，原子以正八面体的配位模式有序分布在原子周围。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．该镁铁氢化物的化学式为

B．所含元素的第一电离能：

C．晶胞中与原子距离最近且等距的原子有4个

D．镁铁氢化物中氢的密度是标准状况下的氢气密度的倍

2 . 铜的化合物可用于制造催化剂，铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图。下列有关说法正确的是

A．化学式为	B．阳离子的配位数3
C．该物质的密度为	D．基态O原子电子排布图

3 . 过渡元素在材料和化工生产中占有重要地位。
(1)中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在()，写出氯化铁双聚分子的结构式___________。
(2)元素Mn和Fe的部分电离能如下表所示，发现Mn元素的第三电离能()要大于Fe元素的第三电离能，原因是___________。

元素		Mn	Fe
电离能 ()		717	759
		1509	1561
		3248	2957

(3)Mn的一种配合物化学式为，下列说法正确的是___________。

A．与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子

B．电负性：H<C<N<O

C．中两个C原子的杂化类型均为

D．中σ键与π键数目之比为5：2

(4)某晶体的晶胞如图1所示，Cu可以完全取代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。

①其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
②下列关于晶体的说法正确的是___________。
A．晶体的形成与晶体的自范性有关
B．测定某一固体是否属于晶体可以用X-射线衍射仪进行实验
C．晶体和非晶体的根本区别在于固体是否有规则的几何外形
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
E．晶胞是晶体结构中最小的重复单元

4 . 半导体光催化可以将太阳能直接转化为化学能，在解决能源危机方面具有广阔的发展前景。GaN材料属于新兴的第三代半导体，其晶体存在六方纤锌矿型(图1)和立方闪锌矿型(图2)两种不同的晶体结构，下列说法错误的是（ ）

A．两种晶体结构中，原子的配位数均为4

B．在图1中，设为阿伏加德罗常数的数值，则晶胞密度为

C．在图2中，若①号原子坐标为，则②号原子坐标为

D．在图2中，相邻的两个原子之间距离为

5 . 金属合金的结构可看作以四面体（相互共用顶点）替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置原子（四面体的4个顶点代表原子，圆球代表原子），结构如图所示．下列说法错误的是

A．

B．该晶体在高温时导电能力变弱

C．晶胞参数为，则原子之间的距离为

D．若A的原子坐标为，则C的原子坐标为

6 . 超高硬度生物材料合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有(图甲)、(图乙)两种结构，如下图所示。下列说法错误的是

A．图甲中，Ti原子距离最近且等距的Ti原子有8个

B．图乙中，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中

C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为

D．图乙中，晶胞边长为dpm，晶体的密度为

7 . 氮族元素与镓能形成氮化镓、砷化镓等材料，广泛应用于雷达等行业中。回答下列问题：
(1)基态氮原子的价层电子排布图为______。基态N原子核外电子的运动状态有_____种。
(2)、、的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为______。
(3)的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。a、b点的原子分数坐标分别为和。

①c点Mn的原子分数坐标为______。
②晶体乙中Mn、Ga、As的原子个数比为_______(填最简整数比)。
③若晶胞参数为1nm，则Ga和As之间的最短距离为____。
(4)Li、Fe、As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构和z轴方向投影图如图所示。该物质的化学式为____；若晶胞参数为， A、B处的两个As原子之间的距离为____nm。

(5)一种氮化镓晶胞如图所示。晶体结构中若Ga和N的最短距离为，则晶体的密度为_____(为阿伏加德罗常数的值)。

8 . 全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是

A．晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个

B．该固态电解质的化学式为

C．在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺

D．随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高

9 . 回答下列问题：
(1)氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该晶胞中Fe原子的个数为___________，该该磁性材料的化学式为___________。

(2)氯化铯晶体结构如图所示，每个铯离子紧邻___________个氯离子，阴离子与阳离子的个数比是___________。

(3)铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。

(4)常压下，甲醇CH₃OH()的沸点为65℃，甲醛HCHO()沸点为-19℃。两者的相对分子质量接近，但甲醇的沸点比甲醛高，主要原因是___________。
(5)NH₃、CH₄、HF、H₂O分子中，价键的极性由强到弱的顺序是___________。
(6)F、Cl、Br、I、At等简称卤素，(CN)₂称为“拟卤素”，在性质上与卤素相似，(CN)₂里各原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)₂的电子式___________。

10 . CaTiO₃可以制成未来量子计算机的元件。CaTiO₃的晶胞结构如图。下列说法正确的是

A．晶胞中O2-占据面心、Ca2+占据顶点

B．晶胞中O2-之间最近距离为pm

C．每个Ca2+周围距离最近的Ti4+有6个

D．晶体密度为g∙cm-3