【推荐1】太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜钢镓硒(CIS中掺入)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜系太阳能电池。
(1)第一电离能由大到小的顺序是___________。
(2)和键角较小的是，原因是___________。
(3)晶体的堆积方式是___________(填堆积名称)，其配位数为___________；往的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到晶体，下列说法正确的是___________。
A．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在中给出孤电子对，提供空轨道
C．组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。
①中B的原子杂化类型为___________杂化。
②写出硼酸在水溶液中的电离方程式___________
(5)晶胞结构如图所示，已知六棱柱底边边长为acm。
   
①晶胞中原子采用六方最密堆积方式，每个原子周围距离最近的原子数目为___________﹔
②从晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为，晶体的密度为___________(用a、表示)。
   

【推荐2】镍铜合金由60％镍、33％铜、7％铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。
(1)铁元素在元素周期表中的位置为_______，基态镍原子的价电子排布式为_______。
(2)已知、属于离子晶体，则熔点_______(填“＜”或“>”)，原因是_______。
(3)与的第二电离能较大的是_______，主要原因是_______。
(4)可与4-甲基咪唑()形成配合物。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。
①4-甲基咪唑中，C原子的杂化轨道类型有_______。
②4-甲基咪唑中，_______(填“1”或“3”)号N原子更容易与形成配位键。
(5)已知的立方晶胞结构如图所示。

已知a、b的分数坐标依次为、，则d的分数坐标为_______。

【推荐2】铜、铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为______。
(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是______(填标号)。
A.原子光谱            B.质谱        C.红外光谱
(3)石青的化学式为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂，其中CO的空间构型为______。
(4)已知NH₃分子中H－N－H的键角为107.3°，则配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中H－N－H的键角______107.3°(填“大于”“小于”“等于”)。
(5)含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。

①M所含元素的第一电离能由大到小顺序是______(用元素符号表示)。
②X化合物中中心原子铜的配位数是______。
(6)FeCl₃与K₄[Fe(CN)₆]溶液混合生成Fe₄[Fe(CN)₆]₃沉淀。配体CN^-中C原子的杂化方式为______，CH₂=CHCH₂CN分子中σ键与π键的数目之比为_______。
(7)用邻二氮菲(phen，结构为   )与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe²⁺的浓度，发生反应：Fe²⁺+3phen=[Fe(phen)₃]²⁺。
①[Fe(phen)₃]²⁺中，存在的化学键有______(填字母)。
a.配位键        b.离子键        c.π键          d.氢键
②用邻二氮菲测定Fe²⁺浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因：______。

【推荐3】过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢重要成分，在工农业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
(3)中配体分子、以及分子的空间结构和相应键角如图所示。


中P的杂化类型是_______。的沸点比的_______(填写“高”或“低”)，原因是_______，的键角小于的键角，分析原因_______。
(4)和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂.制备的反应为。
①上述描述中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
②常温时是一种易溶于的液体，则分子属于_______分子。
③配合物中心离子的配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后共消耗溶液50mL，则配合物的化学式应该写为_______。

【推荐1】（1）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_________个。
②该晶胞称为________（填序号）。
A 六方晶胞       B 体心立方晶胞       C 面心立方晶胞       D 简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为，的摩尔质量为，金属铜的密度为，则阿伏加 德罗常数为________（用a、表示）。
（2）洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的品面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，大灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上的原子数的比值为____________。

（3）硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为_______。

（4）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是_______。
A 氢键：分子间作用力：非极性键       B 氢键；分子间作用力：极性键
C 氢键；极性键；分子间作用力       D 分子间作用力；氢键：非极性键

【推荐2】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
(1)B、C中第一电离能较大的是_______， 基态D原子价电子的轨道表达式为_______， DA₂分子的VSEPR模型是_______。
(2)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图1所示。

已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)₄]。
①C₂Cl₆属于_______晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为_______杂化。
②[C(OH)₄]^-中存在的化学键有_______。
③C₂Cl₆与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
(3)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。
①在该晶胞中，E的配位数为_______。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图2晶胞中，原子坐标a为(0，0，0)；b为(，0，)；c为(，，0)， 则d原子的坐标参数为_______ 。

③已知该晶胞的密度为 ρ g/cm³，则其中两个D原子之间的距离为_______pm(列出计算式即可)

【推荐3】依据物质结构与性质回答下列有关问题。
(1)是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。

每个晶胞中个数为_______(用x表示)，1个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为_______。
(2)一些氧化物的熔点如表所示：

氧化物		MgO
熔点/℃	1570	2800	23.8	-75.5

解释表中氧化物之间熔点显著差异的原因_______.
(3)Pt的电子排布式为，则Pt在元素周期表中的位置是_______，未成对电子数是_______。
(4)常温下为液体，能与、等互溶，据此可判断是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)图1为NiO晶胞，与距离最近的有_______个。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图2)，该“单分子层”面积密度为，则的半径为_______cm(用m、表示)。