【推荐1】锂(Li)元素常用于电池制造业。
Ⅰ.对锂原子结构及其性质的研究
(1)基态Li原子的核外电子排布式为_______，其处于元素周期表中的_______(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。
(2)基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，_______(填“吸收”或“释放”)能量。
(3)下图为元素(部分)的第一电离能(I₁)与原子序数的关系。

从原子结构的角度解释的原因：_______。
Ⅱ.对锂离子电池的研究
钴酸锂 (LiCoO₂)电池和磷酸铁锂(LiFePO₄)电池是两种常见的新能源汽车电池。
(4)的电子排布式为，与_______(填“Fe”、“”或“”)具有相同的核外电子排布。
(5)Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(6)某磷酸铁锂电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A.放电时，负极反应为
B.充电时，向石墨电极移动
C.充电时，磷酸铁锂电极发生氧化反应

【推荐1】Ⅰ、由CO₂、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯()的过程如图，请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变
B．NH₃极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键
C．尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键
Ⅱ、硫元素在化合物中常表现出多种化合价，它的许多化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(2)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是___________。

(3) 的电子式是___________，依据理论推测的空间构型为___________，常温下是气体而是液体的原因是___________。
(4)的键角___________的键角(填“大于”或“小于”)，理由是___________。
(5) 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方晶体结构如图所示。

①已知A、B点的原子坐标分别为和，则C点的原子坐标为___________；
②若晶胞棱长为，密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】“固态双铍化合物”被评为2023年最“炫”分子，其结构如图所示。回答下列问题：

(1)基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图为______（填名称）。
(2)下列铍粒子失去1个电子吸收能量最多的是______（填标号，后同），最少的是______。
A．       B．       C．       D．
(3)硼与铍相邻，铍的第一电离能为899 kJ·mol，硼的第一电离能为800 kJ·mol，铍的第一电离能大于硼的原因是__________________________。
(4)“固态双铍化合物”的化学式为________，它不含________（填标号）。
a．极性键       b．非极性键       c．金属键       d．σ键
(5)卤化铍的熔点如表所示。

熔点/℃	552	399	488	510

中Be的杂化类型为______；______（填“能”或“不能”）溶于四氯化碳；的熔点比的熔点高的原因是______。
(6)离子晶体中稳定配位多面体的理论半径比如表所示。

配位多面体	配位数	半径比
平面三角形	3	0.15~0.225
四面体	4	0.225~0.414
八面体	6	0.414~0.732
立方体	8	0.732~1.000
立方八面体	12	1.000

已知铍离子、氧离子的半径分别为45pm、140pm，BeO的配位多面体是______。
(7)铍晶胞结构如图所示。已知：N_A代表阿伏加德罗常数的值，底边长为apm，高为bpm。

铍晶体密度为______g⋅cm。

【推荐1】C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)科学家常利用___________区分晶体SiO₂和非晶体SiO₂。
(2)基态Ge原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(3)Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为___________。硅酸盐中的硅酸根离子通常以[]四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：___________。

(4)实验中常用K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺，K₃[Fe(CN)₆]中Fe³⁺的配位数为___________，其中碳原子的杂化轨道类型为___________。1 mol K₃[Fe(CN)₆]中含有σ键与π键的数目之比为___________。
(5)灰锡的晶体结构(如图3所示)与金刚石相似，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则C处原子的原子分数坐标为___________。

【推荐2】硒是一种应用广泛的元素。
Ⅰ.检测细胞体内的
风湿性关节炎与细胞体内产生的有关。一种含的荧光探针分子检测及再生的转化如图。

(1)①位于元素周期表中_____________区（填“”“”“”或“”）。
②的结构式是_____________。
(2)在中，转化为。

①用“”在中标出所有的手性碳原子__________。
②中，与的物质的量之比为_________________。
Ⅱ.应用于光电领域
可作为新型镁电池的正极材料，其晶胞结构如图所示。

(3)①该晶体中阳离子的基态价层电子排布式是_________________。
②晶胞中“”表示_________________（填离子符号）。
(4)新型镁电池放电时，图1晶胞中位置不变，嵌入的同时被挤出。生成的晶体结构与晶体相似，其中位于图1晶胞的_____________________（填序号）。
.棱心 .面心 .体心 .顶点