【推荐1】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号： A______，B______，C______， D______。
(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是______。用元素符号表示A、 B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序是______。
(3)E元素原子的核电荷数是______，E元素在周期表的位置______，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在______区。
(4)画出D的核外电子排布图______。
(5)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______，碱性最强的是______。

【推荐3】钛及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料。BH中B原子的杂化轨道类型为___；Ti、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____。
(2)已知Ti³⁺易形成多种配合物，[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O是其中的一种。
①1mol该配合物中含有_______molσ键。
②Ti³⁺具有较强还原性的原因是___________。
(3)研究表明，TiO₂通过氮掺杂反应可生成TiO_2-xN_y，能使TiO₂对可见光具有活性，反应如图所示。

①上图TiO₂晶胞中钛原子占据___________个氧原子围成的八面体空隙。
②已知所有的Ti-O键键长为rpm，B点原子的分数坐标为(，，)，则A点原子的分数坐标为(，0，___________)。
③TiO_2-xN_y晶体中x=___________。

【推荐1】元素A位于第4周期，其基态原子有6个未成对电子；元素B的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；元素C基态原子的3p轨道上有4个电子，元素D是有机物必不可少的中心元素，E是周期表中原子半径最小的元素。
（1）元素B与元素C可形成多种化合物。
①元素B与C中电负性较大的是______（填元素符号）。
②离子CB₄^2—的空间构型为______（用文字描述）。
（2）B和E形成简单化合物的沸点大于C和E形成的简单化合物，其原因______。
（3）含A³⁺的溶液与NaCl、氨水反应可得到化合物Na[A(NH₃)₂Cl₄]。
①基态A原子的电子排布式是______。
②1 mol配合物Na[A(NH₃)₂Cl₄]中含σ键的数目为______mol。
（4）下图为B、D、E三种元素形成的一种化合物的球棍模型，推测该化合物中D原子的杂化方式______。

【推荐2】Fe、Co、Ni均为第VIII族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_______。
(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH₂=CH—CH₂OH)的绿色高效合成。丙醛(CH₃CH₂CHO)与丙烯醇(CH₂=CH—CH₂OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是_______。
(3)Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺，1mol该配离子中所含σ键的数目为_______，与互为等电子体的一种分子为：_______，离子杂化类型为_______。
(4)某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。

(5)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图)，已知O^2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_______g(用含a、N_A的代数式表示)。

【推荐3】克霉唑为广谱抗真菌药，对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好的抗菌作用，其合成路线如下图：

已知：甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质：和。
(1)B中碳原子的杂化类型为_________，G→H的反应类型是_________。
(2)在由B制取E的过程中，不是由B一步反应生成E，其原因为________。
(3)写出C→D的化学方程式________。
(4)结合题中信息，写出用苯为原料，制备的合成路线______（无机试剂任选）。

【推荐2】氯及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）在基态氯原子中，排布电子的原子轨道数为______个，其价电子层中存在______对自旋相反的电子。
（2）四氯化碳与水不互溶发生分层，四氯化硅与四氯化碳分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是____________________。
（3）熔融时氯化铝生成可挥发的二聚体Al₂Cl₆，其分子中存在的化学键的类型有_______，Al原子的杂化轨道类型是___________；更高温度时二聚体离解生成AlCl₃(与BF₃结构类似)，其分子空间构型为__________。
（4）四种卤化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔点从高到低的顺序为__________。
（5）CuCl中基态Cu⁺的价层电子排布式为__________，其晶体与闪锌矿相似，晶胞中氯原子分别位于面心和顶点，则位于晶胞内部的Cu原子有_______个。其晶胞参数a="x" nm，列式表示CuCl晶体的密度__________g·cm^-3(不必计算出结果)。

【推荐1】磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以、为原料制备。回答下列问题：
(1)基态P原子与B原子中未成对电子数之比为___________。
(2)与分子互为等电子体的一种离子为___________(填化学式)。
(3)分子的空间结构为___________；的沸点___________(填“高于”或“低于”)，理由是___________。
(4)、和三种分子中键角由大到小的顺序为___________。
(5)可转化为硼酸，硼酸为一元弱酸的原因是______(用离子方程式表示)。
(6)磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子。若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示P原子的投影)，请在图乙中用实线圆圈画出B原子的投影位置(注意原子体积的相对大小) _______

【推荐2】硝酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。回答下列问题：

(1)磷酸氯喹分子式为_______。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为_______；电负性从大到小的顺序_______。
(3)磷化镓与砷化镓是两种由ⅢA族元素与VA族元素人工合成的Ⅲ—V族化合物半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P(As)原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①基态Ga原子简化核外电子排布式为_______。
②磷化镓晶体中含有的化学键类型为_______(填字母)。
A. 离子键               B. 非极性键             C.σ键          D. π键            E.极性键
③磷化镓与砷化镓具有相似的晶体结构，其中熔点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。
④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图，若原子1的原子坐标为(0.25，0.25，0.75)则原子3的原子坐标为_______。

【推荐3】（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置______。

（2）NF₃可通过2NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F反应直接得到，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有______（填序号）。
a.离子晶体            b.分子晶体                      c.原子晶体                      d.金属晶体
（3）BF₃与一定量水形成（H₂O₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及______（填序号）。
a.离子键               b.共价键                 c.配位键               d.金属键                  e.氢键                 f.范德华力
②R中阳离子的空间构型为______。
（4）Cu₃N的晶胞结构如图所示，N^3-的配位数为______；若晶胞棱长为anm，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则Cu₃N的密度ρ=______g·cm^-3[用含a和N_A的式子表示，M(Cu₃N)=206g·mol^-1]