【推荐1】下表列出了10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期			⑤		⑦
第3周期	①	③	⑥				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

(1)10种元素中，第一电离能最大的是_______，电负性最小的金属元素是_______。
(2)①③⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______。
(3)②③④三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_______。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为_______、_______。
(5)①和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。
(6)用电子式表示第三周期主族元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：_______。
(7)⑨元素原子的价电子的轨道表示式为_______。

【推荐2】下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题。

(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。
①　②
另一个电子排布图错误的原因是它不符合_______(填字母)。
A.构造原理       B.泡利原理       C.洪特规则
b元素的正二价离子的价层电子排布图是_______。
(2)b、e两种元素的第四电离能大小关系为I₄(Fe) _______I₄(Co) (填“＞”“＜”或“=”)，原因是_______。
(3)已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(4)某元素的原子价层电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，该基态原子核外电子空间运动状态有_______种。
(5)d元素的下列粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(6)下列现象与原子核外电子跃迁有关的是_______(填字母)

A．激光

B．LED灯光

C．金属导电

D．核辐射

【推荐3】卟啉化合物在生命科学、太阳能储存等众多领域具有广阔的应用前景。回答下列问题：
Ⅰ.四苯基金属锌卟啉配合物合成过程如下(ph-为苯基)：

(1)配合物中基态²⁺的核外电子排布式为___________，C原子的杂化类型为___________。
(2)合成过程所用的试剂乙醇中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)乙醇的沸点高于二氯甲烷的沸点，主要原因是___________。
Ⅱ． 研究表明利用卟啉配合物可大幅度提高钙钛矿太阳能电池器件的性能和稳定性。
(4)钙钛矿晶胞如图所示，处于6个组成的___________空隙(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)中。若与的最短距离为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________(列出计算表达式)。

(5)在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，处于各顶点位置，则处于___________位置。

【推荐1】锌及锌的化合物应用广泛。测定铜合金中的锌时要利用下列反应：[Zn(CN)₄]^2-＋4HCHO＋4H₂O = Zn²⁺＋4HOCH₂CN＋4OH^- 。回答下列问题：
(1)基态 Zn²⁺的电子排布式为___________，[Zn(CN)₄]^2-中 Zn²⁺与 CN^-之间的化学键称为___________，CN^-的电子式为___________。
(2)基态 C 原子核外电子占据___________个不同原子轨道，C、N、O 三种元素的电负性由大到小的 顺序为___________。
(3)HCHO 分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，HOCH₂CN 分子中含有的σ键与π键数目之 比为___________。
(4)S 与 Zn 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在该晶胞中，Zn 的配位数为___________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数 a 为(0，0，0)；b为( ，0，)；c为(，，0)，则 d 的原子坐标参数为___________。
③已知该晶胞的密度为ρ g·cm^-3，设 N_A为阿伏加德罗常数的值，则其中两个 S 之间的最短距离 为___________pm。(列出计算式即可)

【推荐2】前四周期元素的原子序数依次增大。位于同一周期且均为主族元素，基态原子能级的电子总数比能级的多1；基态原子的核外电子空间运动状态有7种；基态原子中含6个未成对电子。回答下列问题：
(1)的元素名称为_______，位于周期表的_______区。
(2)元素S、T、V第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)中原子轨道的杂化类型为_______，的空间结构为_______。
(4)与同族其他元素形成的相比，酸性更强，原因是_______。

【推荐1】A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，C与B同主族，D元素的价电子数是其余电子数的一半，E与D同族，F与A同主族，回答下列问题：
（1）D、E所在周期原子最外层电子数为1的元素有____________种。
（2）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)；
（3）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是________(填化学式)；该分子中心原子的杂化类型为____________；
（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为______________；F的配位数为____________；
   
（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dⁿ⁺、Br^-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl₂溶液无现象，则该配合物的化学式为________；n值为________；Dⁿ⁺的基态电子排布式为________；

【推荐3】钙钛矿（主要成分是CaTiO₃)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。
（1）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道；Si、P、S第一电离能由小到大顺序是__。
（2）碳和硅的有关化学键键能如表所示：

化学键	C−C	C−H	C−O	Si−Si	Si−H	Si−O
键能/kJ▪mol-1	356	413	336	226	318	452

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___。
（3）一种新型熔融盐燃料电池以Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，则CO₃^2-的空间构型为___。
（4）Cu²⁺能与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)形成配离子如图：

该配离子中含有的化学键类型有__(填字母)。
a.配位键          b.极性键          c.离子键        d.非极性键
一个乙二胺分子中共有__个σ键，C原子的杂化方式为__。
（5）CaTiO₃的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中Ca²⁺、O^2-、Ti⁴⁺分别位于立方体的体心、面心和顶角）Ca²⁺的配位数为__，与Ti⁴⁺距离最近且相等的O^2-有__个；晶体的密度为ρg/cm³，最近的Ti⁴⁺和O^2-之间的距离为__nm（填计算式)。(CaTiO₃的摩尔质量为136g/mol，N_A为阿伏加 德罗常数)。