1 . 2024年3月上海交大韩礼元教授团队再发论文，在钙钛矿太阳能电池稳定性领域获得新进展。钙钛可矿晶体晶胞结构如图所示，设晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A．晶体的化学式为

B．晶体中钛离子位于氧离子所形成的八面体空隙中

C．若图中A的原子分数坐标为，则B的原子分数坐标为

D．晶胞中钛离子与钙离子之间的距离为

2 . 二氧化铈(CeO₂)晶体属于立方CaF₂型晶体结构(如图所示)，其中晶胞参数为apm，下列说法正确的是

A．Y代表O2-

B．Ce4+与O2-的核间距离最小为0.5apm

C．该晶体的摩尔体积为m3/mol

D．离Ce4+等距离最近的Ce4+有8个

3 . 二氧化铈(CeO₂)作为一种脱硝催化剂，能在Ce⁴⁺和Ce³⁺之间改变氧化状态，将NO氧化为NO₂，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]。当二氧化铈晶胞发生如下图变化时，有关说法错误的是

A．铈位于氧原子形成的八面体空隙中

B．生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为2：2：7，当1 mol CeO2发生变化时，可吸收标况下NO的体积为5.6 L

C．晶胞的俯视图为

D．若晶胞边长为a pm，则CeO2晶体的密度为(NA表示阿伏加德罗常数的值)

4 . 大力发展光伏产业对我国新能源体系建设具有重要作用。目前，对光伏材料中钙钛矿半导体材料(，，)、甲脒铅碘基钙钛矿()和双钙钛矿()性能的研究正不断深入。回答下列问题：
(1)Cs和Pb分别为第6周期ⅠA和ⅣA元素，基态Pb原子的价电子排布式为___________，两种元素原子第一电离能的大小顺序为___________。
(2)甲脒{}中三种元素的电负性大小顺序为___________。1mol甲脒中存在___________mol 键。解释中∠NCH键角大于中∠NCH键角的原因：___________。
(3)某种双钙钛矿()晶体的一种结构单元(晶胞的)如下图所示。

①该晶胞的化学式为___________；
②晶体中与最近且距离相等的数目为___________个。周围的构成___________(填空间构型)；
③该晶体的密度是___________(列出表达式，阿伏加德罗常数为)。

5 . 科学家研发出一种新型储氢材料，晶胞结构如下图所示，晶胞参数为apm，下列说法正确的是

A．所含非金属元素的电负性N>B>H

B．该晶体的化学式为

C．阴、阳离子的最小距离为apm

D．若晶胞以[BH4]-为顶点，所得晶胞结构与NaCl晶胞相同

6 . 钛酸钙是一种典型的钙钛矿型半导体材料，其晶胞结构如图所示。下列关于钛酸钙说法不正确的是

A．每个晶胞中含有3个O2﹣

B．化学式为CaTiO3

C．含有离子键

D．晶体具有良好的导电性和延展性

7 . 由、、等元素组成的钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前景，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．钒基笼目金属的化学式为	B．分布在由构成的八面体空隙中
C．可以通过射线衍射实验测定晶体结构	D．1号、2号原子间的距离为

8 . 的晶胞示意图如图甲所示。存在“缺陷”的氧化镍晶体如图乙所示(一个空缺，另有两个被两个所取代，其晶体仍呈电中性)。下列说法正确的是

A．元素位于元素周期表的区

B．晶体中每个周围与它距离相等且最近的有6个

C．某氧化镍晶体中与的个数比为，则

D．晶体中与一个距离相等且最近的构成的空间几何形状为正四面体

9 . 硫元素化合物非常丰富，应用广泛。
请回答：
(1)由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，其化学式是___________，与钾离子直接相邻的元素是___________(填元素符号)。

(2)下列有关说法正确的是___________。

A．基态S原子的价层电子排布图：

B．第一电离能：

C．K、Ni同为第四周期金属元素，都处于元素周期表d区

D．离子半径：

(3)①硫酰卤()：，分子中S原子的杂化方式为：___________；比较键角___________(填“>”、“<”或“=”)。

②氟磺酸()属于超酸，可看作部分水解形成的产物。氟磺酸酸性比硫酸强。请从分子结构上说明氟磺酸酸性强的原因：___________。魔酸，由()与等物质的量化合生成。写出其中阴离子的结构式：___________。

10 . 钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d 。下列叙述正确的是

A．基态V的电子占11个能级	B．该晶体的化学式为
C．1个晶胞含2个钒离子	D．晶胞参数a为