1 . 自然界中，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体之间的过渡晶体。以下列出了第三周期几种氧化物晶体中离子键的百分数。

氧化物		MgO
离子键百分数	62	50	41	33

提示：离子键的百分数是通过电负性的差值计算出来的，电负性的差值越大，离子键的百分数越大。
(1)从原子结构角度解释，为什么一般认为氧化镁属于离子晶体，而二氧化硅属于共价晶体：___________。
(2)硅元素位于元素周期表的___________区。基态硅原子的价层电子排布式为___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，已知该晶体中晶胞各边长度分别为apm、apm和cpm，两条底边夹角为120°，距离最近的两个B原子之间距离为。
①该物质化学式为___________；
②距离每个B原子最近的Mg原子有___________个；
③该晶体密度为___________。

(4)滴定测定含量。
(ⅰ)称取m克硅酸钠样品加热溶解后，配置为250mL待测液。
(ⅱ)移取50mL待测液至250mL锥形瓶中，加入10滴甲基红指示剂【HIn(红色)(黄色)】，摇匀后用0.2000mol/L HCl标准溶液滴定至体系为玫瑰红色，消耗盐酸体积为，体系中有沉淀。
(ⅲ)加入3.0g氟化钠固体，充分反应。
(ⅳ)用0.5000mol/L HCl标准溶液滴定至溶液为玫瑰红色并继续加入至过量，共加入。
(ⅴ)用0.5000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液变为亮黄色，消耗NaOH溶液。
已知：为强电解质，回答问题：
①步骤(ⅲ)中加入NaF后发生化学反应的离子方程式，则加入NaF后的实验现象为___________。
②样品中硅酸钠的纯度为___________(用质量分数表示)。

2 . 硫化物含硫量的测定、脱硫是极具价值的重要课题。
(1)是一种复合脱硫剂，可用于脱除煤气中的。

①晶胞结构如图1所示（A、B交替排列，且A、B分别为晶胞的的结构），其化学式为__________。
②一定温度下将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有上述脱硫剂的反应器，一段时间后，出口处检测到。研究表明参与了与生成的反应，反应机理如图2所示，反应前后的质量不变，该反应过程可描述为__________。
(2)稀土硫化物中硫含量的测定对其生产和质量控制具有重要意义。用如下方法对稀土硫化物中具有代表性的（基态原子核外电子排布式为）样品硫含量进行测定。实验检测原理为      
步骤1：称取0.1600g样品于反应瓶中，再准确滴加20.00mL碘溶液；
步骤2：缓慢滴加稍过量的稀盐酸（边滴加边摇动反应瓶），盖上瓶塞，剧烈摇动2min；
步骤3：滴入溶液至恰好完全反应，消耗溶液20.00mL。
①元素最高正化合价为__________。
②步骤1中不能使用稀硝酸的原因是__________。
③该样品中硫的质量分数为__________（写出计算过程）。

3 . 白云石的主要成分为，还含有少量的和。利用白云石制备碳酸钙和氧化镁，其主要流程的示意图如下。

已知：。
(1)组成的四种元素，电负性由大到小的顺序是___________。
(2)“氨浸1”在室温下进行，写出氯化铵浸取氧化钙总反应的离子方程式___________。
(3)两次“氨浸”的pH比较；a___________b(填“>”“=”或“<”)。
(4)“碳化”时，测得碳酸钙的产率及碳酸钙中镁元素的含量随溶液pH的变化如图所示。

___________时，碳化效果最佳。低于该pH，碳酸钙的产率下降，其原因用离子方程式表示：___________。
(5)“沉镁”发生反应：，其平衡常数___________(用含氢氧化的和的的代数式表示)。
(6)制备过程除了充分利用，还可以循环利用的1种物质是___________(填化学式)。
(7)称取试样置于烧杯中，加蒸馏水数滴润湿，盖一表面皿，滴加盐酸至固体完全溶解，定容在的容量瓶内，用移液管吸取待测液于锥形瓶中，加入相关试剂，摇匀后用EDTA溶液滴定至终点(与EDTA以等物质的量比反应)。进行平行实验，测得平均消耗EDTA溶液。产品中碳酸钙质量分数为___________(列出计算式)。
(8)碳酸钙的某种晶胞结构如下图所示。

①每个晶胞中含有___________个“”单元。
②每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为___________。

4 . “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙奥秘离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。元素铼（）的熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。工业上，常从冶炼铜的富铼渣（含）中提取铼，其工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)矿样粒度与浸出率关系如下图所示，则“浸出”时应将富铼渣粉碎至___________目（填字母）。

A．60

B．80

C．100

D．120

(2)已知“浸出”时反应中转化为两种强酸，写出富铼渣“浸出”时发生反应的离子方程式：__________________。
(3)实验室中，操作Ⅲ所用装置应选用___________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(4)“一系列操作”包括①________（填操作名称，下同）、冷却结晶、过滤、洗涤和②____________；从下列仪器中选出①②中需使用的仪器，依次为______（填字母）。

A．     B．     C．     D．

(5)已知高铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，易溶于热水，欲得纯度更高的高铼酸铵晶体，可通过___________法提纯；“热还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)晶胞结构如下图所示，其中氧原子配位数为___________，铼原子填在了氧原子围成的___________（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中。

5 . 苯酚化学式为C₆H₅OH，是具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料，苯酚遇三氯化铁溶液显紫色。
(1)苯酚的降解
方法1：已知：具有强氧化性，Fe²⁺浓度较高时会导致猝灭。可将苯酚氧化为CO₂，但反应速率较慢。加入Fe²⁺可加快反应，过程为：
ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化
①氧化苯酚的离子方程式是________。
②将电解得到的含溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。

用等物质的量的铁粉代替FeSO₄，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是________。
方法2：H₂O₂在Fe₃O₄催化剂表面产生除去废水中的苯酚的原理如图所示。
③在不同初始pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是________。

(2)苯酚残留量的测定
已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑。
取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br₂全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为________g/L。（写出计算过程）
(3)铁化合物的结构
磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，沿z轴方向的投影如图3所示，则该化合物的化学式为________。

6 . 铜锈中含有和。有人提出腐蚀途径如下：


(1)上图所示晶体结构表示铜锈中___________物质(填写化学式)。
(2)过程①是典型的电化学腐蚀，其负极反应为___________
(3)过程③、④涉及的反应方程式包括：



则的_______。
(4)环境越潮湿、氧气含量越___________、气温越___________，铜的腐蚀越严重。
(5)铜锈还含有，其分解方程式为：。该反应的随温度的变化关系如图所示，分解的最低温度为___________K，当温度从升高到时，平衡向___________移动，判定理由是___________。

(6)某温度下，在恒容密闭容器中的分解达平衡时，容器内压强为，则反应平衡常数_______。
(7)分解过程中总压强随时间的变化关系如图所示，则在内，的平均生成速率_______。