【推荐1】O、S、Cl、Fe、Cu五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子价电子的轨道表示式为_______。
(2)O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)O、S的最简单氢化物中键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。
(4)的空间结构为_______。
(5)O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。

则该化合物的化学式为_______。

【推荐2】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构、熔点/℃角度分析，原因是______________。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________。

	GeCl4	GeBr4	Gel4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(3)光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是________。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(，0，)；C(，0，)，则D原子的坐标参数为_________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_______g/cm³（列出计算式即可）。

【推荐3】1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_______；估计钙元素的电负性的取值范围：_______＜X＜_______。
(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为_______。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系：X(Br)_______X(I)。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_______原子(填元素符号)。
(5)根据表中的所给数据分析： 同主族内的不同元素的X值变化的规律是_______；
(6)化合物NaH能与水反应产生氢气，所以可用做生氢剂，写出该反应的化学方程式：_______。
(7)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。
A.气态氢化物的稳定性：HCl>H₂S
B.两元素的电负性：S＜Cl
C.最高价含氧酸的酸性：HClO₄>H₂SO₄
D.常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E.两者间可发生反应：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

【推荐1】钛的化合物如TiO₂、Ti(BH₄)₂等均有着广泛用途。
（1）基态Ti³⁺的未成对电子数为______________；的空间构型为______________。
（2）TiO₂是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。在TiO₂催化作用下，可将CN⁻氧化成CNO⁻，进而得到N₂。写出与CNO⁻互为等电子体的分子的化学式______________（任填一种）。
（3）纳米TiO₂催化的一个实例如图所示，化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子数为____________个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为______________。

（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素D原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素D和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式______________（用元素符号表示）。

【推荐2】回答下列问题：
(1)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。铝原子核外有_____种不同空间运动状态的电子，其最高能级的电子云形状为_____。
(2)过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
①对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_____(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d⁵4s¹
B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
②[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中配体分子NH₃、H₂O以及分子PH₃的空间结构和相应的键角如图所示。

PH₃中P的杂化类型是_____，H₂O的键角小于NH₃的，分析原因：_____。
(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO₂分子中存在“离域π键”，可表示成π，则(咪唑)中的“离域π键”可表示为________。
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_____(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子_____(填“是”或“不是”)手性分子。

【推荐3】[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm⁻³(列出计算式即可)。

【推荐1】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。
（2）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是________________。
（3）Y 与Z 可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空间构型为________(用文字描述)。
②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：______________。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂,1mol该配合物中含有σ键的数目为________________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的电子只有一种自旋取向，中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E是的第三周期元素的简单离子中半径最小。元素H原子M能层为全充满状态，且核外只有一个未成对电子的某金属元素，回答下列问题：
(1)E元素基态原子的简化电子排布式为________。E元素原子的第一电离能________镁(填“>”“<”或“=”)
(2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为________。离子半径：________(填“<”“>”或“=”)。
(3)元素C的简单气态氢化物的沸点________(填“高于”或“低于”)元素F的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________________________。
(4)金属元素H的基态原子核外电子有________种空间运动状态。

【推荐3】铜是人类最早使用的金属之一，金属铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态+2价铜离子M能层电子排布式是___________；第4周期中基态原子未成对电子数与铜原子相同的元素有________种。
（2）Cu⁺能与SCN^-形成CuSCN沉淀。请写出一种与SCN^-互为等电子体的微粒_________。SCN^-对应的酸有硫氰酸（H-S-CN）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸熔点更高的是_______（填名称），原因是_____________________。
（3）Cu²⁺能与NH₃形成平面正方形的[Cu(NH₃)₄]²⁺。NH₃分子的空间构型为__________；[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu采取dsp^x杂化，x的值是__________。
（4）已知Cu₂O 熔点为1235 ℃，K₂O 熔点为770℃，前者熔点较高，其原因是___________。
（5）Cu₃N 的晶胞（立方）结构如下图所示：

①距离最近的两个Cu⁺间的距离为________nm。（保留两位小数）
②Cu₃N 晶体的密度为____________ g·cm^-3。（N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式，不必计算出结果）

【推荐1】（1）钛镁合金是制造高性能飞机的重要材料。金属钛、镁均采用六方最密堆积，下列说法正确的是_____（填序号）。
A.钛镁合金用于制造高性能飞机主要是由于它们的价格昂贵，制造出的飞机能卖好价钱
B.钛、镁金属晶体中，其配位数均为12
C.金属钛的熔点（1668℃）很高，与金属键无关
（2）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有很好的电学性能。下列说法正确的是______（填序号）。

A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方密堆积
B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式可表示为ABO₃
C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂
D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子
（3）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有 三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

①晶胞中含有的铁原子数为___________。
②、两种晶体中铁原子的配位数之比为___________。
③若晶胞的边长为a cm， 晶胞的边长为b cm，则两种晶体的密度之比为___________。

【推荐2】晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。
(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等，晶胞结构如图。
   
①1个分子周围等距且最近的分子有___________个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为、面心为，则铜金合金晶体中与原子数之比为是___________。
③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是___________ (填字母序号)。
   
a．二氧化碳分子的质量大于水分子
b．于冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
c．水分子极性强，分子间作用力大
d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
(2)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用，结构如图。
   
①单晶硅中最小的环上有___________个原子。
②单晶硅中含有___________键，
(3)是一种碳的单质，结构如下，1个晶胞中含有___________个分子
   
(4)晶体与晶体结构相似，结构如图
   
①的熔点远高于，结合下表说明理由：___________

晶体	离子间距/pm	熔点/℃
		801
		1960

②设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为，的摩尔质量为，则晶体的密度为___________ (列出计算式)