【推荐1】深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。
(1)的空间构型为_______中心原子S的杂化方式为_______。
(2)从结构的角度解释： MgCO₃ 热分解温度低于CaCO₃热分解温度的原因是_______。
(3)某些金属或金属化合物焰色反应能产生特殊的焰色。下列对其原理的分析中，正确的是_______(填序号)。

A．电子从基态跃起到较高的激发态	B．电子从较高的激发态跃迁到基态
C．焰色反应的光谱属吸收光谱	D．焰色反应的光谱属于发射光谱

(4)氟代硼铍酸钾(含K、B、Be、O、F元素)晶体是唯一可直接倍频产生深紫外激光的非线性光学晶体。氟硼酸钾是制备氟代硼铍酸钾的原料之一，高温下分解为KF和BF₃，氟硼酸钾晶体中所含的化学键有_______(填序号)。
a.离子键             b. 非极性键            c.极性键            d.配位键            e.金属键
(5)BeO晶体也是制备氟代硼铍酸钾的原料，下图为其晶胞结构示意图。

①沿着晶胞体对角线方向的投影，下列图中能正确描述投影结果的是_______(填序号)

②设O与Be的最近距离为a cm， N_A表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_______g∙cm^-3。

【推荐2】铜、银、金在元素周期表中属于同一族元素，应用很广。
(1)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其成分为BaCuSi₄O₁₀。写出该物质中基态铜离子的价电子排布式______
(2)铜可形成多种配合物，如[Cu(NH₃)₄]SO₄、K₂[Cu(CN)₃]等。配离子Cu(CN)中σ键和π键的个数比为___，中心离子Cu^＋的杂化类型是sp²，该配离子的空间构型为___；CN^-中配位原子是_____(填名称)，原因是___。
(3)金性质稳定，常用作饰品，但金可以被王水溶解，其方程式为Au＋HNO₃＋4HCl=H[AuCl₄]＋NO↑＋2H₂O，该反应中形成的化学键有___________。
a．金属键     b．离子键     c．配位键       d．极性键        e．非极性键     f．氢键
(4)由Cs、Au、Cl三种元素组成的化合物其晶胞如下图。小球为Cl，面上大球为Cs，其余球为Au。

该化合物中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配合阴离子，它们分别是[AuCl₄]^-和___________，该化合物的化学式为___________。
(5)某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为N_A，写出储氢后晶体密度的计算式___________g·cm^-3(不需要计算出结果)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该晶胞中Fe原子的个数为___________，该该磁性材料的化学式为___________。

(2)氯化铯晶体结构如图所示，每个铯离子紧邻___________个氯离子，阴离子与阳离子的个数比是___________。

(3)铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。

(4)常压下，甲醇CH₃OH()的沸点为65℃，甲醛HCHO()沸点为-19℃。两者的相对分子质量接近，但甲醇的沸点比甲醛高，主要原因是___________。
(5)NH₃、CH₄、HF、H₂O分子中，价键的极性由强到弱的顺序是___________。
(6)F、Cl、Br、I、At等简称卤素，(CN)₂称为“拟卤素”，在性质上与卤素相似，(CN)₂里各原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)₂的电子式___________。

【推荐3】元素锑(Sb)位于周期表第五周期ⅤA族，科研工作者精准合成了Sb_xO_y、SbI₃•3S₈等二维无机分子晶体，为潜在的分子电子设备研究创设了机会；合成了Na[Sb(PDTA)]•H₂O等配合物，在冶金工业中应用广泛。
(1)基态S原子的价电子轨道表示式(排布图)为_____。
(2)SbI₃中心原子的杂化方式为______；第一电离能：I₁(Sb)<I₁(I)，原因是_____。
(3)SbI₃•3S₈双分子晶体中存在的微粒间作用力有_____。
A.离子键          B.π键        C.非极性共价键        D.氢键        E.范德华力
(4)Sb_xO_y的一种双链基本结构单元如图a，则其化学式为_____。

(5)PDTA的结构如图b，Na[Sb(PDTA)]•H₂O中心原子的配位数为6，则配位原子是_____。