解题方法
1 . 在生产和生活中用途广泛。
Ⅰ.溶液的配制及浓度的标定
(1)溶液的配制
①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有___________ (填字母)。②配制溶液时,需要将固体溶解在浓盐酸中,原因为___________ 。
(2)溶液浓度的标定
量取10.00mL 溶液于碘量瓶中,加入过量KI溶液,充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失,重复操作三次,平均消耗标准溶液的体积为20.00mL,已知:,则该溶液的浓度为___________ 。
Ⅱ.与反应的探究
(3)预测现象1:向溶液中加入溶液,溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为___________ (用离子方程式表示)。
预测现象2:向溶液中加入溶液,生成红褐色沉淀。
(4)实验验证:小组同学设计以下实验探究溶液中浓度相同时的加入量对反应的影响,其中溶液为Ⅰ中所配溶液,溶液浓度为。静置6小时观察现象,测定反应后溶液的pH,并记录数据:
①请补充表格中的数据:a=___________ 。
②实验ⅱ~ⅳ中,反应后溶液的pH基本不变,其原因可能是___________ 。
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应),请写出反应的化学方程式:___________ 。
④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中,与除发生双水解反应外,还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想:分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中,___________ (填实验操作与现象),则说明猜想成立。
(5)请举出一种水解反应在生产或生活中的应用:___________ 。
Ⅰ.溶液的配制及浓度的标定
(1)溶液的配制
①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有
(2)溶液浓度的标定
量取10.00mL 溶液于碘量瓶中,加入过量KI溶液,充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失,重复操作三次,平均消耗标准溶液的体积为20.00mL,已知:,则该溶液的浓度为
Ⅱ.与反应的探究
(3)预测现象1:向溶液中加入溶液,溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为
预测现象2:向溶液中加入溶液,生成红褐色沉淀。
(4)实验验证:小组同学设计以下实验探究溶液中浓度相同时的加入量对反应的影响,其中溶液为Ⅰ中所配溶液,溶液浓度为。静置6小时观察现象,测定反应后溶液的pH,并记录数据:
序号 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ | ⅴ | ⅵ | ⅶ |
2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
0 | 1.0 | 2.0 | 5.0 | a | 20.0 | 26.0 | |
38.0 | 37.0 | 36.0 | 33.0 | 23.0 | 18.0 | 12.0 | |
现象 | 溶液接近无色透明 | 出现褐色沉淀 | |||||
pH | 1.7 | 1.7 | 1.7 | 1.8 | 2.8 | 5.4 | 6.2 |
②实验ⅱ~ⅳ中,反应后溶液的pH基本不变,其原因可能是
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应),请写出反应的化学方程式:
④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中,与除发生双水解反应外,还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想:分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中,
(5)请举出一种水解反应在生产或生活中的应用:
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名校
解题方法
2 . 酸浸法回收废炉渣中(主要为铜、钴、镍、铁等金属元素的氧化物)的铜、钴、镍的流程如下:已知:25℃时,,。
(1)“磨细”过程的目的是_______ 。
(2)酸浸液中大量铁元素以存在,加入可减少铁屑的消耗从而降低成本,与反应过程中会产生气泡,其离子方程式为_______ 。
(3)“滤渣2”主要成分为_______ (填化学式)。
(4)“镍钴分离”过程发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)“酸溶1”过程用替换,从绿色化学角度分析其可行性_______ 。
(6)“焙烧”过程发生反应的化学方程式为_______ 。
(7)已知当时,认为其沉淀完全。“沉镍”过程的目的是为了将“”,此时应调节溶液的pH为_______ 。
(8)“操作X”为_______ 。
(1)“磨细”过程的目的是
(2)酸浸液中大量铁元素以存在,加入可减少铁屑的消耗从而降低成本,与反应过程中会产生气泡,其离子方程式为
(3)“滤渣2”主要成分为
(4)“镍钴分离”过程发生反应的离子方程式为
(5)“酸溶1”过程用替换,从绿色化学角度分析其可行性
(6)“焙烧”过程发生反应的化学方程式为
(7)已知当时,认为其沉淀完全。“沉镍”过程的目的是为了将“”,此时应调节溶液的pH为
(8)“操作X”为
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2024-02-20更新
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448次组卷
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2卷引用:福建省2024届名校联盟全国优质校高三大联考化学试题
名校
解题方法
3 . 以废旧锂离子电池(主要成分为)为原料制备棒状草酸钴晶体(,微溶于水,溶解度随温度升高而逐渐增大)的一种方法如下图所示,该法经济可行,为工业化回收废旧锂电池中有色金属提供了依据。已知:①浸出液中除Co2+、外,还含、,,,,等离子;
②,;。
回答下列问题:
(1)“浸出”时,与、稀硫酸反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)“水解沉淀铝铜”时,沉淀铝反应的离子方程式为___________ 。
(3)沉淀2的成分为和___________ ,“氧化沉淀铁锰”时,生成的离子方程式为___________ 。
(4)“沉钴”时,温度与钴的沉淀率的关系如图所示,沉淀反应时间为10 min,反应温度为50℃以上时,温度升高,而钴的沉淀率下降,可能原因为___________ 。(5)“沉钴”时也可用溶液代替,反应为,则该反应的平衡常数为___________ ,若平衡时 mol⋅L-1,,则此时Co2+是否沉淀完全?___________ (填“是”或“否”,离子浓度≤10-5 mol⋅L-1即可认为沉淀完全)。
②,;。
回答下列问题:
(1)“浸出”时,与、稀硫酸反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)“水解沉淀铝铜”时,沉淀铝反应的离子方程式为
(3)沉淀2的成分为和
(4)“沉钴”时,温度与钴的沉淀率的关系如图所示,沉淀反应时间为10 min,反应温度为50℃以上时,温度升高,而钴的沉淀率下降,可能原因为
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2024-02-01更新
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325次组卷
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2卷引用:江西省宜春市第一中学2023-2024学年高三上学期1月质量检测化学试题
4 . 某湿法炼锌的萃余液中含有、、、、、及等,逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题:
已知:
(1)常温下,测得某种萃余液中硫酸的浓度为,则此溶液中___________ 。
(2)在酸性条件下,加入氧化时,转化为除去,生成反应的离子方程式为___________ 。
(3)常温下,中和时,先调节约为1,加入适量的氧化,再调节为4.0,“沉渣”的主要成分除外还有___________ ;若加入过量,钴元素将会进入“沉渣”中,则水解后的溶液中约为___________ 。
(4)“沉锌”时,在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌[]固体,同时产生大量气体,产生大量气体的原因是___________ 。
(5)不同质量分数的溶液在不同温度下析出晶体的物种如图所示。欲从含及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水,“操作a”为___________ 。
已知:
沉淀物 | |||||
(1)常温下,测得某种萃余液中硫酸的浓度为,则此溶液中
(2)在酸性条件下,加入氧化时,转化为除去,生成反应的离子方程式为
(3)常温下,中和时,先调节约为1,加入适量的氧化,再调节为4.0,“沉渣”的主要成分除外还有
(4)“沉锌”时,在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌[]固体,同时产生大量气体,产生大量气体的原因是
(5)不同质量分数的溶液在不同温度下析出晶体的物种如图所示。欲从含及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水,“操作a”为
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5 . 碱式硫酸铁[]是一种新型高效絮凝剂,常用于污水处理,在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示:
部分正离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:
请回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是将溶液的pH条件至___________ 范围,以除去,可能发生的离子方程式为___________ 。
(2)在实际生产中,反应Ⅱ中常同时通入O2,以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作___________ 。若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约了___________ molNaNO2。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的可部分水解生成,该水解反应的离子方程式为___________ 。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有及。为检验所得的产品中是否含有,应当先用稀硫酸溶解样品。请简述后续的检验方法:___________ 。
部分正离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:
沉淀物 | |||
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)加入少量NaHCO3的目的是将溶液的pH条件至
(2)在实际生产中,反应Ⅱ中常同时通入O2,以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的可部分水解生成,该水解反应的离子方程式为
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有及。为检验所得的产品中是否含有,应当先用稀硫酸溶解样品。请简述后续的检验方法:
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名校
6 . 硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品,某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品,并进行探究实验。他们查有关资料:,该反应比较缓慢。
I.制备KSCN样品。
(1)先制备溶液,装置如图:
①实验开始时打开,关闭,加热水浴装置,缓缓地向三颈烧瓶中持续通入,并持续通入,通入的作用是:___________ 。
②一段时间后,当反应完毕,停止实验,此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是:___________ 。
③烧杯内的溶液X是___________ 。
(2)再制备KSCN溶液:关闭,打开,利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液,继续加热,此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是___________ 。
(3)样品检测:待冷却后,用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的溶液中,并没有观察到明显变红的现象,请分析可能的原因:___________ 。
Ⅱ.KSCN的探究实验,同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。
(4)同学甲想检测中是否有三价铁,他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管,加适量盐酸使其溶解,再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有,结果没变红,请分析原因:___________ 。
(5)同学丙往和KSCN的混合溶液中滴加氯水,溶液变成红色,不过他注意到,当氯水过量时,红色会褪去,为此,他设计如图装置进行探究。
Y为溶液,Z为和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗,持续缓慢滴入溶液至过量,他观察到:C中红色变浅,有大量气泡产生,C中还有现象为:___________ ;D中的现象为:___________ ;F中有气泡,由此推测,KSCN具有___________ 性。
I.制备KSCN样品。
(1)先制备溶液,装置如图:
①实验开始时打开,关闭,加热水浴装置,缓缓地向三颈烧瓶中持续通入,并持续通入,通入的作用是:
②一段时间后,当反应完毕,停止实验,此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是:
③烧杯内的溶液X是
(2)再制备KSCN溶液:关闭,打开,利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液,继续加热,此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是
(3)样品检测:待冷却后,用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的溶液中,并没有观察到明显变红的现象,请分析可能的原因:
Ⅱ.KSCN的探究实验,同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。
(4)同学甲想检测中是否有三价铁,他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管,加适量盐酸使其溶解,再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有,结果没变红,请分析原因:
(5)同学丙往和KSCN的混合溶液中滴加氯水,溶液变成红色,不过他注意到,当氯水过量时,红色会褪去,为此,他设计如图装置进行探究。
Y为溶液,Z为和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗,持续缓慢滴入溶液至过量,他观察到:C中红色变浅,有大量气泡产生,C中还有现象为:
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7 . 以硫酸厂矿渣(含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等)为原料制备铁黄()的一种工艺流程如图所示:
资料:i.α-Al2O3化学性质极不活泼,不溶于水也不溶于酸或碱。
ii.;。
回答下列问题:
(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有(写出其中两种)___________ 。
(2)“还原”过程中的离子方程式为___________ 。
(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)___________ 。
(4)①“沉铁”过程中有气体产生,反应的离子方程式为___________ 。
②“沉铁”过程中往往有副产物生成,分析原因是___________ 。
③若用“沉铁”,则无副产物产生,当反应完成时,溶液中___________ 。
(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为___________ 。
(6)利用制备的铁黄进行如图实验:
①加入氯水后颜色加深的原因可能是:___________ 。
②某同学发现实验中加入过量新制氯水,放置一段时间后,深红色会逐渐褪去,褪色后的溶液中继续滴加溶液,又出现红色,则褪色的原因可能是___________ 。
资料:i.α-Al2O3化学性质极不活泼,不溶于水也不溶于酸或碱。
ii.;。
回答下列问题:
(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有(写出其中两种)
(2)“还原”过程中的离子方程式为
(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)
(4)①“沉铁”过程中有气体产生,反应的离子方程式为
②“沉铁”过程中往往有副产物生成,分析原因是
③若用“沉铁”,则无副产物产生,当反应完成时,溶液中
(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为
(6)利用制备的铁黄进行如图实验:
①加入氯水后颜色加深的原因可能是:
②某同学发现实验中加入过量新制氯水,放置一段时间后,深红色会逐渐褪去,褪色后的溶液中继续滴加溶液,又出现红色,则褪色的原因可能是
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8 . 以电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)为原料,制备电池级碳酸锂的工艺流程如下:
已知: AlF3、LiF难溶于水,LiOH溶于水,Li2CO3微溶于水,Ksp(Li2CO3) 2.5×10-2、Ksp( CaCO3) = 2.8×10-9。回答下列问题:
(1)①电解氧化铝生成铝的化学方程式为___________ ,无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极,该技术的优点之一是___________ 。
②已知AlCl3可形成共价分子, AlF3为离子晶体,从电负性的角度解释其原因:_____________ 。
(2)“气体1”是___________ ( 填化学式,下同),“滤渣1”的主要成分是___________ 。
(3)已知“碱解”同时生成白色沉淀,写出生成“气体2”的离子方程式___________ 。
(4)“苛化”中存在如下反应:Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)。通过计算解释生石灰能使Li2CO3完全转化的原因:______________ 。
(5)Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点,已成为航天器的重要结构材料。一种Al3Li合金的晶胞如图所示,其中白球代表的是___________ ;若其晶胞参数为apm,则该合金的晶体密度为___________ g·cm-3 (列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。
已知: AlF3、LiF难溶于水,LiOH溶于水,Li2CO3微溶于水,Ksp(Li2CO3) 2.5×10-2、Ksp( CaCO3) = 2.8×10-9。回答下列问题:
(1)①电解氧化铝生成铝的化学方程式为
②已知AlCl3可形成共价分子, AlF3为离子晶体,从电负性的角度解释其原因:
(2)“气体1”是
(3)已知“碱解”同时生成白色沉淀,写出生成“气体2”的离子方程式
(4)“苛化”中存在如下反应:Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)。通过计算解释生石灰能使Li2CO3完全转化的原因:
(5)Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点,已成为航天器的重要结构材料。一种Al3Li合金的晶胞如图所示,其中白球代表的是
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9 . 钪(Sc)是一种重要的稀土金属,常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从“赤泥”矿(主要成分为、、、)中回收钪,同时生产聚合氯化铁铝[]具有极其重要的工业价值,一种工艺流程如图所示:
已知:钪离子可以在不同pH下生成(n=1~6)。请回答以下问题:
(1)基态钪原子的价电子排布式为_______ ,过氧化氢的电子式为_______ 。
(2)“还原”步骤中发生的主要离子反应方程式为_______ 。
(3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠大量过量,则生成的含Sc元素的粒子主要为_______ 。
(4)为了使水解步骤反应更加彻底,可以采取的措施为_______ (不能添加化学式剂,任答一条即可)。
(5)步骤X中生成聚合氯化铁铝[]的化学反应方程式为_______ 。
(6)如图是晶胞的示意图,晶胞中含有的氧原子数目为_______ 个,已知Ti原子的配位数为6,则O原子的配位数为_______ ,该晶体的密度约为_______ 。(NA取,结果用含a、b、c的最简分数表达式表示)。
已知:钪离子可以在不同pH下生成(n=1~6)。请回答以下问题:
(1)基态钪原子的价电子排布式为
(2)“还原”步骤中发生的主要离子反应方程式为
(3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠大量过量,则生成的含Sc元素的粒子主要为
(4)为了使水解步骤反应更加彻底,可以采取的措施为
(5)步骤X中生成聚合氯化铁铝[]的化学反应方程式为
(6)如图是晶胞的示意图,晶胞中含有的氧原子数目为
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名校
解题方法
10 . 某学习小组查阅资料发现:①硫元素处于-2价和+4价的物质有较强的还原性,Fe3+具有较强的氧化性;②大多数自发的氧化还原反应是放热反应。该学习小组进行了一系列探究:
(1)利用下图装置探究SO2与FeCl3溶液的反应(夹持装置已略去):
①用FeCl3晶体配制一定浓度FeCl3溶液的方法是_______ 。
②实验开始一段时间后,C中溶液由深黄色变为浅绿色,据此写出C中反应的离子方程式:_______ ,检验有Fe2+(溶液中仍有少量Fe3+)的方法是:取少量C试管溶液,加入无色溶液_______ (仅填一种物质化学式),生成_______ (现象),证明有Fe2+。
③取少量反应后的C中溶液,加入盐酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,即可证明反应生成了,该做法_______ (填“合理”或“不合理”),理由是_______ 。
(2)利用0.10mol/L的NaHS溶液a(常温pH=8.1)和0.10mol/LFeCl3溶液b(常温pH=1.3)探究NaHS和FeCl3的反应:
①常温下,将溶液a和溶液b按3:1的体积比混合于试管中,发现有红褐色沉淀生成,仔细观察还有一些黄色固体,该红褐色沉淀是_______ ,黄色固体是_______ 。
②学习小组继续将溶液a和溶液b按3:1的体积比混合,分装在两支试管中,第一支置于沸水浴中,第二支置于冰水浴中,发现第一支试管只有红褐色沉淀,并产生臭鸡蛋气味气体,原因是_______ ;第二支试管只有黄色沉淀,没有气体产生,原因是_______ 。
(1)利用下图装置探究SO2与FeCl3溶液的反应(夹持装置已略去):
①用FeCl3晶体配制一定浓度FeCl3溶液的方法是
②实验开始一段时间后,C中溶液由深黄色变为浅绿色,据此写出C中反应的离子方程式:
③取少量反应后的C中溶液,加入盐酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,即可证明反应生成了,该做法
(2)利用0.10mol/L的NaHS溶液a(常温pH=8.1)和0.10mol/LFeCl3溶液b(常温pH=1.3)探究NaHS和FeCl3的反应:
①常温下,将溶液a和溶液b按3:1的体积比混合于试管中,发现有红褐色沉淀生成,仔细观察还有一些黄色固体,该红褐色沉淀是
②学习小组继续将溶液a和溶液b按3:1的体积比混合,分装在两支试管中,第一支置于沸水浴中,第二支置于冰水浴中,发现第一支试管只有红褐色沉淀,并产生臭鸡蛋气味气体,原因是
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2022-05-14更新
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431次组卷
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2卷引用:广东省新高考普通高中2022届高三联合质量测评冲刺模拟考试化学试题