1 . 某湿法炼锌的萃余液中含有、、、、、及等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：

沉淀物

(1)常温下，测得某种萃余液中硫酸的浓度为，则此溶液中___________。
(2)在酸性条件下，加入氧化时，转化为除去，生成反应的离子方程式为___________。
(3)常温下，中和时，先调节约为1，加入适量的氧化，再调节为4.0，“沉渣”的主要成分除外还有___________；若加入过量，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中约为___________。
(4)“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌[]固体，同时产生大量气体，产生大量气体的原因是___________。
(5)不同质量分数的溶液在不同温度下析出晶体的物种如图所示。欲从含及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水，“操作a”为___________。

2 . 碱式硫酸铁[]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：
   
部分正离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

请回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO₃的目的是将溶液的pH条件至___________范围，以除去，可能发生的离子方程式为___________。
(2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O₂，以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作___________。若参与反应的O₂有11.2L(标准状况)，则相当于节约了___________molNaNO_2。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的可部分水解生成，该水解反应的离子方程式为___________。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得的产品中是否含有，应当先用稀硫酸溶解样品。请简述后续的检验方法：___________。

3 . 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

完成下列填空：
(1)反应I后的溶液中存在的主要阳离子有___________。
(2)加入少量NaHCO₃的目的是将溶液的pH调节在___________范围内，该工艺中“搅拌”的作用是___________。
(3)在实验室，“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器是___________。
(4)反应II加入NaNO₂的目的是___________，反应的离子方程式为___________。
(5)该流程中“蒸发”要采用减压蒸发，相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______，溶液的pH也不能过大或过小，原因是___________。
(6)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为___________(选填序号)。

A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液

4 . 铋是一种稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋常用于电子设备、汽车装饰材料、塑料助剂及生产干电池阴极。以下是一种用铋精矿(主要成分是Bi₂S₃还含有FeS₂、 Cu₂S、PbO₂及不溶性杂质)制备 BiOCl的一种方法，其流程如图：

已知： ① Fe(OH)₃开始沉淀的 pH值为2.7，沉淀完全时的 pH值为3.7。
② 对浸出渣的处理，直至得到产品，都在封闭的管道内进行。
③ pH＞3，则 BiCl₃极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀。
请回答以下问题：
(1)铋精矿在浸取时会先进行粉碎，目的是___________。
(2)加压氧化氨浸过程中，已知 CuS₂发生如下反应：，生成，FeS₂在此过程中也生成某氧化物，请写出发生反应的化学方程式___________。
(3)操作Ⅰ为：___________。
(4)根据流程分析，盐酸羟胺在反应中起到什么作用：___________。
(5)流程中生成 BiOCl 的离子方程式：___________。
(6)滤液 3 中含有的金属阳离子有：___________。

5 . 某溶液可能含有Clˉ、SO、CO、NH、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺和Na⁺。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

由此可知原溶液中

A．原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1

C．SO、NH、Na+一定存在，CO、Al3+一定不存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

6 . 五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子	Na+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Ba2+
阴离子	OH－	Cl－	CO32－	NO3－	SO42－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A的化学式为：_________；
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式_______________。
(3)D溶液中滴入石蕊试液，现象是__________________，原因是_____________________(用离子方程式说明)。
(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是________mL。