【推荐1】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。

已知：①“滤渣1”含有S和；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：
(1)“氧化”中添加适量的的作用是________。
(2)“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为________~6之间。
(3)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是________。
(4)“除杂2”的目的是生成时沉淀除去。该步骤维持溶液pH恒为4.0，若1 L溶液中的初始浓度为0.1 mol/L，现欲将沉淀完全(即剩余离子浓度小于时)，则需要加入的固体至少达到________mol(为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高，沉淀不完全，原因是________。(已知：；)
(5)写出“沉猛”的离子方程式：________。

【推荐2】铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，其中两种工艺如下图所示：

已知；①含铬废水中铬元素主要有和两种价态，价铬在酸性环境中氧化性更强。
②。
回答下列问题：
(1)“还原”时，先加入酸化，再加入固体，其发生反应的离子方程式为___________，若不加酸化，可能造成的后果是___________。
(2)“中和”过程中，有大量气泡生成，写出中和时产生的离子方程式：___________。
(3)“过滤洗深”时，证明沉淀已洗涤干净的操作为：___________。
(4)“冶炼”时，该反应的能量主要转化形式为___________。
(5)“氧化”时，发生反应的化学方程式为：___________。
(6)已知，利用氧化法除铬时，欲使废液中铬元素的含量不高于，则此滤液中的范围为___________。

【推荐3】硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查有关资料：，该反应比较缓慢。
I．制备KSCN样品。
(1)先制备溶液，装置如图：

①实验开始时打开，关闭，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入，并持续通入，通入的作用是：___________。
②一段时间后，当反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：___________。
③烧杯内的溶液X是___________。
(2)再制备KSCN溶液：关闭，打开，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。
(3)样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因：___________。
Ⅱ．KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。
(4)同学甲想检测中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有，结果没变红，请分析原因：___________。
(5)同学丙往和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。

Y为溶液，Z为和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：___________；D中的现象为：___________；F中有气泡，由此推测，KSCN具有___________性。

【推荐1】随着能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(LiFePO₄、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解；K_sp(Li₂CO₃)=1.6×10^-4。
回答下列问题：
(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填标号)。
a.适当提高浸出温度       b.使用电动搅拌器c.适当提高氢氧化钠的浓度       d.增大矿石的粒度
(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H₂O₂，不选用NaClO₃的原因是_______。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是_______。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO₄，该反应的离子方程式为_______。

序号	锂含量/%	氧化剂	pH	浸出液Li浓度/(g·L-1)	浸出渣中Li含量/%
1	3.7	H2O2	3.5	9.02	0.10
2	3.7	NaClO3	3.5	9.05	0.08
3	3.7	O2	3.5	7.05	0.93
4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43

(3)“浸出液”循环两次的目的是_______。
(4)“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为_______。“一系列操作”具体包括_______、洗涤、干燥。若所得“滤液Ⅲ”中c(Li⁺)=1 mol·L^-1，“沉锂”结束时溶液中c(CO)为0.4 mol·L^-1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为_______%
(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO₄，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得LiFePO₄，实现再生利用，其化学方程式为_______。

【推荐2】中国锰业》一文提出用废铁屑还原软锰矿，制取高纯硫酸锰的工艺流程如图所示。软锰矿，其主要成分是二氧化锰，其中还含有少量Fe、CaO、MgO、SiO₂及重金属等。

(1)I中加铁屑而不加铁块的原因是___________。
(2)步骤I中加入铁屑的作用是___________，I中若用H₂C₂O₄(草酸)代替铁屑，写出发生反应的化学方程式为___________。
(3)步骤Ⅲ中，加CaCO₃之前需要加双氧水的作用是___________，结合下表说明，加CaCO₃控制溶液pH的范围是___________。
可能用到的数据如下：不同金属离子沉淀的pH

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全pH	3.7	9.7	9.8

(4)硫酸锰晶体(MnSO₄·H₂O)在1150℃高温下易分解，产物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是___________。
(5)请根据下表分析，从滤液中获取MnSO₄晶体的方法是___________。硫酸锰在不同温度下的溶解度表

温度/℃	50	80	90	100
溶解度(g/100g水)	58	48	42	34

【推荐2】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
   
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________装置B中玻璃棒不断搅拌，其作用是_________
（2）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________（填代表装置图的字母）。
（3）装置C中①的名称是__________，①中加入沸石的作用是_________，冷却水的方向是_____________________
（4）已知：在常温下，苯（C₆H₆）为一种无色、透明的液体，密度为 0.8786 g/cm³， 毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为 80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘（I₂）为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点 113.5℃，沸点 184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体．实验室常用苯来提取碘水中的碘，然后分液，最后蒸馏碘的苯溶液，得到单质碘。 其中采用装置C蒸馏碘的苯溶液时常用水浴加热装置C中仪器①，你认为不直接加热的原因是_______；同时锥形瓶置于盛有冰水的烧杯中，你认为其目的是________
（5）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，第一步是灼烧海带，此操作除需要三脚架外，还需要用到下列的实验仪器是____________
A．烧杯            B．坩埚          C．表面皿            D．泥三角          E．酒精灯       F．镊子

【推荐3】有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂。
现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有________。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；⑥称量实验中得到的某种固体。
(2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_________________，在步骤⑤的目的是______________________________；
(3)步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是________________________________________，目的是____________________；
(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是________________________________________________________________。

【推荐1】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄2H₂O实验流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Al^3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)写出1种能提高酸浸速率的措施___________，“沉淀”的化学式为___________。
(2)操作X所用的玻璃仪器的名称为___________。
(3)“酸浸”过程中加入Na₂SO₃的目的是将___________还原(填离子符号)；NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe^2＋氧化，产物中氯元素处于最低化合价，该反应的离子方程式为___________。
(4)试剂RH对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，加入萃取剂的作用是___________；使用萃取剂适宜的pH是___________。

A．接近2.0　　B．接近3.0　　C．接近4.0
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca^2＋与Mg^2＋转化为氟化物沉淀。已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液=___________。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示：
   
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的Cl₂，装置II中盛放的试剂为________。
(2)将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是________。
③有人认为可以将装置IV中浓硫酸合并到装置V中，撤除装置IV，直接将NO、Cl₂通入装置V中，你同意此观点吗？________(填“同意”或“不同意”)，你的理由是_______。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________。
⑤装置VIII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________。
(3)用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取IX中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，加入cmol/LAgNO₃溶液bmL时生成的沉淀量最大，则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_______(用代数式表示即可)

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。已知钴酸锂(LiCoO₂)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。

已知：LiCoO₂在酸性溶液中有强氧化性。
（1）粉碎废旧电池后热处理可以除去___(填物质的名称)。
（2）写出由滤液I得到Al(OH)₃的离子方程式___。
（3）用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是___，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式___。
（4）在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是___(填字母)。
A.蒸发皿        B.玻璃棒        C.烧杯        D.瓷坩埚
（5）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为___，90℃时K_sp(Li₂CO₃)的值为___。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol·L-1	0.21	0.17	0.14	0.10