I．
溶液可用于多种气体的处理。
(1)
是温室气体，可用溶液吸收得到
或
。
①俗称纯碱，已知25℃时，
第一步水解的平衡常数
，当溶液中
时，溶液的
_______ 。
②泡沫灭火器中通常装有溶液和
溶液，请写出这两种溶液混合反应时的离子方程式_______ 。
(2)金属与浓硝酸反应产生的
可用溶液吸收，反应方程式为：
，含
的水溶液与
恰好完全反应得
溶液A，溶液B为
溶液，则两份溶液中
、
和
由大到小的顺序为_______ 。(已知
的电离常数
，
的电离常数
)。
(3)直接排放含
的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液吸收的过程中，
随
变化关系如下表所示：
溶液中溶液离子浓度关系正确的是(选填字母)_______ 。
a．
b．
c．
d．
Ⅱ．滴定是一种重要的定量实验方法：某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加
水，加热溶解，冷却后配成
溶液，量取配成的
溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用
的
溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入
淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。
已知：
，
。
(4)判断滴定到达终溶液点的现象是_______ 。
(5)经数据处理可得该实验中滴定所用标准溶液的体积为_______ 
。
(6)下列操作会导致测定结果偏高的是_______ 。
a．装Na2S2O3溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
b．锥形瓶未用待测液润洗
c．读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视
d．滴定过程中使用的碱式滴定管未润洗就装标准液滴定
溶液可用于多种气体的处理。(1)
是温室气体，可用溶液吸收得到或。①
俗称纯碱，已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的②泡沫灭火器中通常装有
溶液和溶液，请写出这两种溶液混合反应时的离子方程式(2)金属与浓硝酸反应产生的
可用溶液吸收，反应方程式为：，含的水溶液与恰好完全反应得溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中、和由大到小的顺序为的电离常数，的电离常数)。(3)直接排放含
的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液吸收的过程中，随变化关系如下表所示： |  |  |  |
| 8.2 | 7.2 | 6.2 |
溶液中溶液离子浓度关系正确的是(选填字母)a．
b．
c．
d．
Ⅱ．滴定是一种重要的定量实验方法：某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加
水，加热溶解，冷却后配成溶液，量取配成的溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。已知：
，。| 实验编号 | 滴定前溶液的体积读数/ | 滴定后溶液的体积读数/ |
| 1 | 0.10 | 20.12 |
| 2 | 1.20 | 23.21 |
| 3 | 1.50 | 21.48 |
溶液点的现象是(5)经数据处理可得该实验中滴定所用标准溶液的体积为
。(6)下列操作会导致测定结果偏高的是
a．装Na2S2O3溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
b．锥形瓶未用待测液润洗
c．读
溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视d．滴定过程中使用的碱式滴定管未润洗就装标准液滴定
更新时间：2024-04-27 12:57:01
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【推荐1】磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有
、OH-两种阴离子。则NaH2PO2属于_______ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)亚磷酸(H3PO3)溶液存在电离平衡：H3PO3⇌H++
，⇌H++
①已知25C时，1mol•L-1的H3PO3溶液中，H3PO3的电离度为α，H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=_______ (用含α的计算式表示，H3PO3第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。
②常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示
的是曲线_______ (填“I”或“II”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka2=_______ 。
③请结合相关平衡常数判断NaH2PO3溶液显_______ 性(填“酸”、“中”或“碱”)，其溶液中离子浓度大到小的顺序是_______ ，c(H+)- c(OH-)_______ c()- c(H3PO3) (填“>”、“=”或“＜”)。
(3)25℃时，HF 的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10 -3，K2=6.2×10 -8，K3=4.4×10 -13。足量 NaF溶液和 H3PO4溶液反应的离子方程式为：_______ 。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有
、OH-两种阴离子。则NaH2PO2属于(2)亚磷酸(H3PO3)溶液存在电离平衡：H3PO3⇌H++
，⇌H++①已知25C时，1mol•L-1的H3PO3溶液中，H3PO3的电离度为α，H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=
②常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示
的是曲线③请结合相关平衡常数判断NaH2PO3溶液显
)- c(H3PO3) (填“>”、“=”或“＜”)。(3)25℃时，HF 的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10 -3，K2=6.2×10 -8，K3=4.4×10 -13。足量 NaF溶液和 H3PO4溶液反应的离子方程式为：
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【推荐2】为抑制新冠病毒传播，含氯消毒剂被广泛使用。常见的含氯消毒剂有次氯酸盐、ClO2、有机氯化物等。用NaCl电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2。
完成下列填空：
(1)Cl原子的最外层电子层上具有_____ 种不同能量的电子；HClO的电子式是_________ ；
(2)Cl2性质活泼，易形成多种化合物。请说明NaCl的熔沸点比HCl高的原因：_________________________
(3)根据示意图，补充并配平ClO2发生器中发生的化学反应方程式：_____ 。
_____NaClO3＋_____HCl =_____＋_____H2O
若反应中有2mol电子发生转移，则生成ClO2_____ mol。
(4)某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中，相同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。
①NaClO溶液呈碱性的原因是_________________________ (用离子方程式表示)。
②调节NaClO溶液pH时不能选用盐酸的原因为________________ 。
③由表中数据可推断，该实验得到的结论是_____________________
④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，说明其理由。_______________
完成下列填空：
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_____NaClO3＋_____HCl =_____＋_____H2O
若反应中有2mol电子发生转移，则生成ClO2
(4)某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中，相同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。
NaClO溶液浓度/ (mg·L－1) | 不同pH下的细菌杀灭率/% | ||
pH＝4.0 | pH＝6.5 | pH＝9.0 | |
250 | 98.90 | 77.90 | 53.90 |
①NaClO溶液呈碱性的原因是
②调节NaClO溶液pH时不能选用盐酸的原因为
③由表中数据可推断，该实验得到的结论是
④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，说明其理由。
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解题方法
【推荐3】回答下列问题。
(1)在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中通入少量HCl，则AgCl的溶解度___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp___________ ，c(Ag+)___________ 。
(2)在25℃时对氨水进行如下操作，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH___________ 7(“大于”、“小于”或“等于”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中
=amol/L，则
=___________ 。
(3)若要在铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应与电源的___________ 极相连，铁制品应与电源的___________ 极相连。电镀过程中硫酸镍溶液中溶质的浓度会___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中通入少量HCl，则AgCl的溶解度
(2)在25℃时对氨水进行如下操作，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH
=amol/L，则=(3)若要在铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应与电源的
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解题方法
【推荐1】一种将废水(含Ca2+、Mg2+、CN－及悬浮物)通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：
(1)絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化，下列既发生物理变化又发生化学变化的是(填标号)______。
(2)绿矾是常用的絮凝剂，它在水中最终生成(填化学式)沉淀____ ，下列物质中也可以作为絮凝剂的有(填标号)______ 。
A．NH4Cl B．食盐 C．明矾 D．CH3COONa
若用FeCl3作絮凝剂，实践中发现废水中的c(HCO
)越大，净水效果越好，原因是___ 。
(3)加沉淀剂是为了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和纯碱作沉淀剂，试剂添加时先加_后加__ ，理由是_____ 。此时Ca2+、Mg2+离子分别形成______ 、______ (填化学式)而沉淀下来。
(4)向滤液2中通入Cl2的作用有两种：一是利用生成的(填名称)______ 、______ 具有强氧化性能杀死水中的病菌；二是将CN－氧化成CO2和N2，从而消除CN－的毒性，若参加反应的C12与CN－的物质的量之比为5: 2，则该反应的离子方程式是______ 。
(1)絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化，下列既发生物理变化又发生化学变化的是(填标号)______。
| A．蒸馏 | B．煤干馏 | C．风化 | D．分馏 |
A．NH4Cl B．食盐 C．明矾 D．CH3COONa
若用FeCl3作絮凝剂，实践中发现废水中的c(HCO
)越大，净水效果越好，原因是(3)加沉淀剂是为了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和纯碱作沉淀剂，试剂添加时先加_后加
(4)向滤液2中通入Cl2的作用有两种：一是利用生成的(填名称)
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__ 。
（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__ 。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入__ 以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_ 。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是__ (填序号)；向②中加入足量氯化银后，氯离子的浓度为__ mol·L-1。
（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】Ⅰ．(1) 硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因___________________ ， 用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4 溶液时应再加入少量____________________ 。
(2) 稀 Na2S 溶液有一种腐卵气味，加入 AlCl3 溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表 示气味加剧过程所发生的化学反应__________________ 。
(3) 下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是_____
①NH4 HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧ KAl(SO4)2
（Ⅱ）依据氧化还原反应：MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，欲采用滴定的方法测定 FeSO4 的质量分数，实验步骤如下：
① 称量绿矾样品，配成 100 mL 待测溶液，② 取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③ 将标准浓度的 KMnO4 溶液装入滴定管中，调节液面至 a mL 处，④ 滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数 b mL，⑤重复滴定 2～3 次。
(1) 如何确定滴定到达终点？现象是_____________
(2) 下列操作会导致测定结果偏低的是_____
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
(3)下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须 使用的有_____
A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管
(2) 稀 Na2S 溶液有一种腐卵气味，加入 AlCl3 溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表 示气味加剧过程所发生的化学反应
(3) 下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是
①NH4 HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧ KAl(SO4)2
（Ⅱ）依据氧化还原反应：MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，欲采用滴定的方法测定 FeSO4 的质量分数，实验步骤如下：
① 称量绿矾样品，配成 100 mL 待测溶液，② 取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③ 将标准浓度的 KMnO4 溶液装入滴定管中，调节液面至 a mL 处，④ 滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数 b mL，⑤重复滴定 2～3 次。
(1) 如何确定滴定到达终点？现象是
(2) 下列操作会导致测定结果偏低的是
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
(3)下列每种量器的数量不限，在上述实验中，
A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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【推荐1】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为____________ 。
(2)常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________ 。
②常温下H2N2O2的Ka1约为______________
③b点时溶液中c(H2N2O2)_____ (填“＞”、“＜”或“＝”，下同)c(
)。
④a点时溶液中c(Na+)________ c(
)+c()。
⑤a、b、c三点，水的电离程度最大的是__________ 。
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中
=______ 。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为
(2)常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：
②常温下H2N2O2的Ka1约为
③b点时溶液中c(H2N2O2)
)。④a点时溶液中c(Na+)
)+c()。⑤a、b、c三点，水的电离程度最大的是
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中
=
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【推荐2】水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义，室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：
回答下列问题。
(1)
电离方程式是_________ 。
(2)物质的量浓度相同的和
，pH大小：_________ (填“<”“=”或“>”)。
(3)物质的量浓度相同的
、
、
三种溶液，pH由大到小的顺序是_________ 。
(4)室温下，向未知浓度的溶液中加入溶液。
①溶液中的
_________ (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。
②当滴加溶液至溶液中的
，此时溶液中的pH_________ 7(填“<”“=”或“>”)，判断的依据_________ 。
(5)为测定某溶液的浓度，取20.00待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为0.1000
的
标准溶液滴定。
①达到滴定终点的现象是_________ 。
②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是_________ (填“滴定管”或“锥形瓶”)。
③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗标准溶液体积的平均值为19.98，则此溶液的浓度是_________ 。
| 酸 | | CH3COOH | | HCl |
| 电离平衡常数 |  |  |  | —— |
(1)
电离方程式是(2)物质的量浓度相同的
和，pH大小：(填“<”“=”或“>”)。(3)物质的量浓度相同的
、、三种溶液，pH由大到小的顺序是(4)室温下，向未知浓度的
溶液中加入溶液。①溶液中的
②当滴加
溶液至溶液中的，此时溶液中的pH(5)为测定某
溶液的浓度，取20.00待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为0.1000的标准溶液滴定。①达到滴定终点的现象是
②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是
③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗
标准溶液体积的平均值为19.98，则此溶液的浓度是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐3】碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。
已知TeOSO4为正盐。
(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；
TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是_____ (填化学式)。
(2)操作I的分离方法是___________
(3)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的主要电极反应式是____________________________ 。
(4)通过图象分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是________ 。
A．20h B．30h C．35h. D．40h
(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72gL-1下降到0.10gL-1,该过程生成粗碲的离子方程式:_____________________
(6)25°C时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
①0.1mol∙L-1H2TeO3电离度α约为_________ 。(α=
×100%)
②0.lmol∙L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是______ 。
A．c(Na+)＞c(
)＞c(OH-)＞c(H2TeO3)＞c(H+)
B．c(Na+)+c(H+)=c()+c(
)+c(OH-)
C．c(Na+)=c()+c()+c(H2TeO3)
D．c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c()
已知TeOSO4为正盐。
(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；
TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是
(2)操作I的分离方法是
(3)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的主要电极反应式是
(4)通过图象分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是
A．20h B．30h C．35h. D．40h
(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72gL-1下降到0.10gL-1,该过程生成粗碲的离子方程式:
(6)25°C时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
①0.1mol∙L-1H2TeO3电离度α约为
×100%)②0.lmol∙L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．c(Na+)＞c(
)＞c(OH-)＞c(H2TeO3)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(
)+c()+c(OH-)C．c(Na+)=c(
)+c()+c(H2TeO3)D．c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(
)
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有强还原性、漂白性，广泛用于食品、医药、印染等。工业上常以含硫废气为原料制得过饱和NaHSO3溶液，再将其结晶脱水制得Na2S2O5。实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟该制备过程。 已知：常温下，
5.6×10-11，Ka1 (H2SO3)＝1.3×10-2、Ka2 (H2SO3)＝6.2×10-8。回答下列问题：
(1)按图示组装仪器。
①A装置用于制备SO2，试剂X、Y的组合最好是_______________ (填字母)。
a．稀盐酸和 Na2SO3，固体 b．98%硫酸和铜
c．70%硫酸和K2SO3固体 d．稀硝酸和 NaHSO3固体
②D装置的作用是___________________
(2)检查装置的气密性后装入药品，先向C 中烧瓶滴加饱和Na2CO3溶液，再向 A 中烧瓶滴加 X，反应一段时间，待 C 中溶液的pH 为4.1 时，停止通SO2，写出SO2和饱和 Na2CO3溶液反应的化学方程式：__________________________________ 。
(3)将恒压分液漏斗更换为固体加料漏斗，先向三颈烧瓶中加入Na2CO3粉末至pH为7~8，再继续通入SO2至 pH=4.1，该步骤的目的是_________________________ 。将C 中溶液结晶脱水析出太量白色固体，经过滤、乙醇洗涤、真空干燥，得到产品 Na2S2O5。
(4)称取1.000g产品于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.2000 mol·L-1过量标准碘溶液(杂质不参与反应)，在暗处放置5分钟充分反应：______________________________ (填离子方程式)。再用
标准溶液滴定剩余碘，发生反应：
， 加入淀粉指示剂，滴定至溶液蓝色刚好褪去。上述过程重复三次，消耗Na2S2O3溶液的体积分别是19.60 mL、20.22 mL、20.18 mL，产品中Na2S2O5的纯度为__________________________________ (结果保留四位有效数字)。
(5)产品中可能混有的杂质为_____________________________ ，为提高纯度，在不改变原有装置的基础上对(2)中的操作进行改进，改进后的操作是_________________________________ 。
5.6×10-11，Ka1 (H2SO3)＝1.3×10-2、Ka2 (H2SO3)＝6.2×10-8。回答下列问题： (1)按图示组装仪器。
①A装置用于制备SO2，试剂X、Y的组合最好是
a．稀盐酸和 Na2SO3，固体 b．98%硫酸和铜
c．70%硫酸和K2SO3固体 d．稀硝酸和 NaHSO3固体
②D装置的作用是
(2)检查装置的气密性后装入药品，先向C 中烧瓶滴加饱和Na2CO3溶液，再向 A 中烧瓶滴加 X，反应一段时间，待 C 中溶液的pH 为4.1 时，停止通SO2，写出SO2和饱和 Na2CO3溶液反应的化学方程式：
(3)将恒压分液漏斗更换为固体加料漏斗，先向三颈烧瓶中加入Na2CO3粉末至pH为7~8，再继续通入SO2至 pH=4.1，该步骤的目的是
(4)称取1.000g产品于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.2000 mol·L-1过量标准碘溶液(杂质不参与反应)，在暗处放置5分钟充分反应：
标准溶液滴定剩余碘，发生反应：， 加入淀粉指示剂，滴定至溶液蓝色刚好褪去。上述过程重复三次，消耗Na2S2O3溶液的体积分别是19.60 mL、20.22 mL、20.18 mL，产品中Na2S2O5的纯度为(5)产品中可能混有的杂质为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】氧化还原是学习化学的重要工具。根据所学知识，按要求填空。
(1)四大发明在人类发展史上发挥了重要的作用，其中黑火药的爆炸原理为2KNO3+S+2C
K2S+N2↑+3CO2↑。
①上述反应中被还原的元素为_____ (填元素符号)，氧化产物为_____ (填化学式)。
②若上述反应中转移的电子的物质的量为2.4mol，生成N2的体积(标准状况下)为____ L，被S氧化的C的物质的量为_____ mol。
(2)已知Fe(NH4)2Fe(CN)6是难溶于酸的白色沉淀，将其与H2SO4和NaClO3的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥可制得铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6，发生反应的离子方程式为_____ 。
(3)测定产品中Ca(IO3)2的质量分数：准确称取产品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI发生反应IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴入2～3滴淀粉溶液作为指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O
=2I-+ S4O
至终点，消耗Na2S2O3溶液30.00mL，产品中Ca(IO3)2的质量分数为____ %。若达到终点后俯视读数，则造成的误差是____ 。(偏高、偏低或无影响)[已知Ca(IO3)2的摩尔质量：390g•mol-1]。
(1)四大发明在人类发展史上发挥了重要的作用，其中黑火药的爆炸原理为2KNO3+S+2C
K2S+N2↑+3CO2↑。①上述反应中被还原的元素为
②若上述反应中转移的电子的物质的量为2.4mol，生成N2的体积(标准状况下)为
(2)已知Fe(NH4)2Fe(CN)6是难溶于酸的白色沉淀，将其与H2SO4和NaClO3的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥可制得铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6，发生反应的离子方程式为
(3)测定产品中Ca(IO3)2的质量分数：准确称取产品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI发生反应IO
+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴入2～3滴淀粉溶液作为指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O=2I-+ S4O至终点，消耗Na2S2O3溶液30.00mL，产品中Ca(IO3)2的质量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ ；
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______ ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是___________________________ ；
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：__________ （用离子方程式表示）；
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：_____________________ , _______________________ ；
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有_______ 性；由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是___________________ 。
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有
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