碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。
已知TeOSO4为正盐。
(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；
TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是_____ (填化学式)。
(2)操作I的分离方法是___________
(3)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的主要电极反应式是____________________________ 。
(4)通过图象分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是________ 。
A．20h B．30h C．35h. D．40h
(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72gL-1下降到0.10gL-1,该过程生成粗碲的离子方程式:_____________________
(6)25°C时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
①0.1mol∙L-1H2TeO3电离度α约为_________ 。(α=
×100%)
②0.lmol∙L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是______ 。
A．c(Na+)＞c(
)＞c(OH-)＞c(H2TeO3)＞c(H+)
B．c(Na+)+c(H+)=c()+c(
)+c(OH-)
C．c(Na+)=c()+c()+c(H2TeO3)
D．c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c()
已知TeOSO4为正盐。
(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；
TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是
(2)操作I的分离方法是
(3)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的主要电极反应式是
(4)通过图象分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是
A．20h B．30h C．35h. D．40h
(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72gL-1下降到0.10gL-1,该过程生成粗碲的离子方程式:
(6)25°C时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
①0.1mol∙L-1H2TeO3电离度α约为
×100%)②0.lmol∙L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．c(Na+)＞c(
)＞c(OH-)＞c(H2TeO3)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(
)+c()+c(OH-)C．c(Na+)=c(
)+c()+c(H2TeO3)D．c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(
)
更新时间：2020-08-26 16:50:49
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】Ⅰ．25℃时，
氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
、
与溶液pH的变化关系，如下图所示：
已知：固态氟化氢中存在
形式。
请回答：
(1)固态氟化氢中存在
，其链状结构可表示为__________ 。
(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值
__________ 。
(3)
溶液与
溶液等体积混合，调节混合液pH为3.45（忽略调节混合液体积的变化），是否有
沉淀产生，请说明理由。__________ 。
Ⅱ．室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L马来酸(可表示为
)的曲线如图：
已知：马来酸的
，
。（
）
请回答：
(4)两次滴定终点，所选择的指示剂分别是__________ 。
(5)下列说法正确的是__________。
(6)当滴入20mLNaOH溶液时，溶液中存在
__________ 。
氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到、与溶液pH的变化关系，如下图所示：已知：固态氟化氢中存在
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)的曲线如图：已知：马来酸的
，。（）请回答：
(4)两次滴定终点，所选择的指示剂分别是
(5)下列说法正确的是__________。
| A．滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液 |
| B．滴定前酸碱式滴定管和锥形瓶都必须润洗 |
| C．滴定操作中，如果滴定前装有NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而到第一滴定终点前气泡消失，滴定突跃的pH会发生改变 |
| D．使用“半滴操作”的方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 |
(6)当滴入20mLNaOH溶液时，溶液中存在
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解题方法
【推荐2】甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：
反应i．
反应ii．
回答下列问题：
(1)反应iii．
，
____________ 
；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高
平衡转化率的措施有____________ (写出一条即可)．
(2)对于反应i，向体积为
的恒容密闭溶液中，按
投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时
的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为______ (最简单整数比)。
②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。
点______ (填“是”或“不是”)化学平衡状态，的转化率：
点＞
点，原因是____________ 。
③三条曲线在约
后会重合，原因是____________ 。
利用
可以合成草酸(
)。草酸是二元弱酸，具有较强还原性。
(3)常温下，
的溶液的物质的量浓度为
，水电离出的
为
；
的溶液的量浓度为
，水电离出的
为
。则____________ 
(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；
____________ 。
(4)
，配制一组：
的和
混合溶液，溶液中部分微粒的浓度随
的变化如图所示。在下列空格中填入“＞”，“＝”或“＜”。
的溶液中：
____________ 
。
②
的溶液中：
____________ 
。
反应i．
反应ii．
回答下列问题：
(1)反应iii．
，；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有(2)对于反应i，向体积为
的恒容密闭溶液中，按投料。①若在恒温条件下，反应达到平衡时
的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，
的转化率随反应温度的变化如图所示。点的转化率：点＞点，原因是③三条曲线在约
后会重合，原因是利用
可以合成草酸()。草酸是二元弱酸，具有较强还原性。(3)常温下，
的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为；的溶液的量浓度为，水电离出的为。则(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；。(4)
，配制一组：的和混合溶液，溶液中部分微粒的浓度随的变化如图所示。在下列空格中填入“＞”，“＝”或“＜”。的溶液中：。②
的溶液中：。
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解题方法
【推荐3】化学中存在许多平衡，如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等等，对应的有化学平衡常数、电离平衡常数等。按要求回答下列问题：
（1）反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)⇌
H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系式为___ (平衡常数为同温度下的测定值)
（2）汽车净化原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___ 。
（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-⇌H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___ 。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
（4）下表为几种酸的电离平衡常数
则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为___ ，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为___ 。
（5）25℃时，向0.01mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为___ ；当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH为___ (忽略溶液体积变化，已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。
（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应：Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=___ 。
（1）反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)⇌
H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系式为（2）汽车净化原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-⇌H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=
c(Na+)C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
（4）下表为几种酸的电离平衡常数
| CH3COOH | H2CO3 | H2S |
| 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
（5）25℃时，向0.01mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为
（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应：Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
请回答下列问题：
(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_____ 。
(2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：___ 。
(3)简要叙述操作③的目的：_______ 。
(4)操作④中，酸化时，CrO
转化为Cr2O
，写出平衡转化的离子方程式：_______ 。
(5)称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O
=2I-+S4O
)，若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度_______ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：
(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
(2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
(3)简要叙述操作③的目的：
(4)操作④中，酸化时，CrO
转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：(5)称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O
=2I-+S4O)，若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工艺流程如图所示：
已知：①Cu2O属于碱性氧化物；②Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。③SiO2是酸性氧化物，难于水和酸。
(1)写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为______ 。
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______ 。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为______ 。
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为：______ 。
(5)以某工业废水(含Cu2+、Na+、SO
)为原料，制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入NaOH溶液充分反应，______ ，______ ，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，______ ，______ ，过滤，洗涤，干燥。[已知：Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示]。
已知：①Cu2O属于碱性氧化物；②Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。③SiO2是酸性氧化物，难于水和酸。
(1)写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为：
(5)以某工业废水(含Cu2+、Na+、SO
)为原料，制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入NaOH溶液充分反应，
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解答题-工业流程题
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【推荐3】三氧化二锑(Sb2O3)作为阻燃剂可广泛用于尼龙、工程塑料(ABS)、合成树脂、纸张等。从砷锑烟尘(主要成分为Sb2O3、As2O3和少量SiO2、Ag)中提纯三氧化二锑的工艺流程如图：
已知：Sb2O3和As2O3均能溶于浓盐酸。
(1)“酸浸”时能提高酸浸速率的措施有_____ (写出一种)，浸出渣的成分为_________ (填化学式)。
(2)“还原”时， AsCl3与Na3PO2反应生成As、Na3PO3和HCl的化学方程式为____________ ，根据Sb与As元素同主族推测，Na3PO2不宜过量的原因是__________________________ 。
(3)“稀释水解”时，水解温度与稀释比对Sb3+水解率的影响如图所示，则水解最佳温度和最佳稀释比分别为____________ 、_________ 。
(4)“中和脱氯”时发生的离子方程式为__________________ 。
(5)Sb2O3可直接电解制备金属Sb单质，其原理如图所示。Sb2O3极发生的电极反应式为：___________ 。
已知：Sb2O3和As2O3均能溶于浓盐酸。
(1)“酸浸”时能提高酸浸速率的措施有
(2)“还原”时， AsCl3与Na3PO2反应生成As、Na3PO3和HCl的化学方程式为
(3)“稀释水解”时，水解温度与稀释比对Sb3+水解率的影响如图所示，则水解最佳温度和最佳稀释比分别为
(4)“中和脱氯”时发生的离子方程式为
(5)Sb2O3可直接电解制备金属Sb单质，其原理如图所示。Sb2O3极发生的电极反应式为：
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解答题-实验探究题
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【推荐1】高锰酸钾为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，是一种强氧化剂，可溶于水，常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂等。
Ⅰ.制备KMnO4
(1)若实验室选用A装置制备Cl2，导管P的作用为_______ 。
(2)若实验室选用B装置制备氯气，当锥形瓶中放置的药品为漂粉精，则对应的化学反应方程式为_______ 。
(3)用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4，则其接口顺序为a→_______ (按气流方向从左到右，用小写字母表示)。
(4)工业上采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4.装置如图：
写出电解总反应的化学方程式：_______ 。
Ⅱ.测定KMnO4产品的纯度
称取2.400 0 g样品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00 mL溶液，用移液管取20.00 mL置于锥形瓶中，用0.500 0 mol·L-1标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定。
(5)滴定终点的现象是_______ 。
(6)数据处理。将三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积取平均值为30.00 mL。计算该KMnO4产品的质量分数为_______ ％(保留小数点后两位)。
(7)进一步分析发现，测定结果偏高，其原因可能是_______(填标号)。
Ⅰ.制备KMnO4
(1)若实验室选用A装置制备Cl2，导管P的作用为
(2)若实验室选用B装置制备氯气，当锥形瓶中放置的药品为漂粉精，则对应的化学反应方程式为
(3)用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4，则其接口顺序为a→
(4)工业上采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4.装置如图：
写出电解总反应的化学方程式：
Ⅱ.测定KMnO4产品的纯度
称取2.400 0 g样品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00 mL溶液，用移液管取20.00 mL置于锥形瓶中，用0.500 0 mol·L-1标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定。
(5)滴定终点的现象是
(6)数据处理。将三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积取平均值为30.00 mL。计算该KMnO4产品的质量分数为
(7)进一步分析发现，测定结果偏高，其原因可能是_______(填标号)。
| A．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的KMnO4溶液 |
| B．装液前，滴定管水洗后没有用标准液润洗 |
| C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 |
| D．标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分氧化变质 |
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐2】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。由方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCO3的流程如下：
(1)PbCO3的名称是________ 。
(2)步骤①中MnO2的作用是________ ，根据下图分析①的最佳反应条件是________ 。___________________ 。
(4)步骤③洗涤用的试剂是____________ 。
(5)将滤液Y先酸化，然后加入MnO2，反应的离子方程式为__________ ；若反应后c(Mn2+)=0.2mol/L，进一步调节溶液的pH可分离Fe3+和Mn2+，溶液所调的pH范围为_______ [c(Fe3+)≤1×10-5 mol/L时表示Fe3+已沉淀完全]。
(6)步骤④反应的离子方程式为______________ 。
(7)样品PbCO3中有少量PbCl2杂质，提纯的实验方案是________ 。
| 物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | PbCl2 | PbS | PbCO3 |
| Ksp | 2×10-13 | 8.0×10-16 | 1×10-38 | 1.6×10-5 | 8.0×10-28 | 7.4×10-14 |
(2)步骤①中MnO2的作用是
(4)步骤③洗涤用的试剂是
(5)将滤液Y先酸化，然后加入MnO2，反应的离子方程式为
(6)步骤④反应的离子方程式为
(7)样品PbCO3中有少量PbCl2杂质，提纯的实验方案是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】
在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备并探究其性质。请回答：
(一)的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步骤Ⅰ.先利用下图所示装置制备
(1)装置A应选用___________ (填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为___________ 。
(3)装置C处反应生成的化学方程式为___________ 。
步骤Ⅱ．由制备。已知：易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的
；
⑧将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量，可观察到的现象为___________ ；该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(二)KMnO4的性质
已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸
反应。
(5)写出酸性溶液与草酸反应的离子方程式___________ 。
(6)基于(5)的反应原理，选择适当试剂探究浓度对化学反应速率的影响。
可供选择的试剂有：①
酸性溶液；②
酸性溶液；③
溶液；④
溶液，为了更好的观察现象，应选择的试剂为___________ (填序号)。
在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备并探究其性质。请回答：(一)
的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。步骤Ⅰ.先利用下图所示装置制备
(1)装置A应选用
(2)装置B中所盛试剂的名称为
(3)装置C处反应生成
的化学方程式为步骤Ⅱ．由
制备。已知：易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的
；⑧将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得
晶体。(4)过程②向滤液中通入足量
，可观察到的现象为(二)KMnO4的性质
已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸
反应。(5)写出
酸性溶液与草酸反应的离子方程式(6)基于(5)的反应原理，选择适当试剂探究浓度对化学反应速率的影响。
可供选择的试剂有：①
酸性溶液；②酸性溶液；③溶液；④溶液，为了更好的观察现象，应选择的试剂为
您最近一年使用：0次
