【推荐1】某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液（显碱性），调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂ + 2Na₂S₂O₃ =2NaI+ Na₂S₄O₆。
试完成下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是____________________。
(2)步骤②应使用____________式滴定管。
(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液40.00 mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为___________________。
(4)以上实验步骤中有一处明显的操作错误,请指出.__________________________

【推荐2】如图是某同学设计的制取氯气以及验证氯气的性质的实验，回答下列问题
             
(1)该同学制取氯气的反应原理是：____________________（写化学方程式）。
(2)实验过程中②处观察到的现象是__________说明氯气具有的性质是______________。
(3)该实验操作的不足之处是_______________
(4)实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl₂全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是________mol

【推荐3】Ⅰ．已知A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是、、、中的某一种，阴离子可能分别是、、、中的某一种。
①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_____、_____。
(2)写出少量D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式_____。
Ⅱ．下面三个方法都可以用来制氯气：
①
②
③(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(3)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_____。
(4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_____。
(5)请将反应③配平：_____。
______________________________。
(6)将离子方程式补充完成并配平：_____。
______________________________

【推荐1】海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图，请回答：

（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃 棒、酒精灯、三角架和　　　　　。
（2）反应③需加入的试剂为　　　　。
（3）反应④中电能转化为　　　　　。
（4）反应②完成后，需进行的操作是　　　　。
（5）B物质中含有化学键为　　　　。

【推荐2】现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl₂，其装置如下：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。
（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl₂中混有的__________杂质；装置E的作用是___________________。
（3）即使A装置中的MnO₂和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl₂也不足0.3mol，其原因是______________
A.装置漏气                              B.A装置在加热过程中盐酸易挥发
C.CuCl₂潮解吸水                      D.A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应
（4）某实验小组的同学用经Cl₂消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNO₃；③AlCl₃；④FeCl₂；⑤稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答)____________________。
（5）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。
（6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO^－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

该过程中参加反应Cl₂的物质的量是________mol。若产生的n（C1^-）为11mol，n（C1O₃^-）为2 mol，则参加反应的Ca(OH)₂的物质的量为________mol。

【推荐3】氧化亚铜(Cu₂O)是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu₂O并测定其纯度，回答下列问题：
Ⅰ．制备Cu₂O
将新制Na₂SO₃溶液和CuSO₄溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu₂O粉末。制备装置如图所示：

(1)仪器a的名称是___________；反应适宜采用的加热方式为___________。
(2)制备Cu₂O时，原料理论配比为，该反应的离子方程式为___________。B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境。B中可选用的试剂是___________。
(3)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是___________。
(4)过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，判断沉淀是否洗净的实验操作是___________。
Ⅱ．测定Cu₂O纯度
称取mg样品置于烧杯中，加入足量溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用硫酸高铈溶液进行滴定至终点，共消耗溶液VmL。(已知：)
(5)加入溶液时发生反应的离子方程式为___________。
(6)该样品中的纯度为___________%。

【推荐1】树德中学化学兴趣小组设计不同实验方案比较Cu²⁺、Ag⁺的氧化性。(本实验忽略Cu²⁺、Ag⁺在此条件下的水解)
(1)方案1:通过置换反应比较:向AgNO₃溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是______，说明氧化性Ag⁺>Cu²⁺。
(2)方案2:通过Cu²⁺、Ag⁺分别与同一物质反应进行比较

实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0mol/L KI溶液	1.0mol/L AgNO3溶液1mL	I.产生黄色沉淀，溶液无色
		1.0mol/L CuSO4溶液1mL	II.产生棕黑色沉淀A，溶液变棕黄

①经检验，I中溶液不含I₂，黄色沉淀是______。
②取II中棕黄色溶液，加入少量______溶液，变为______色，说明生成了I₂。推测Cu²⁺做氧化剂,沉淀A有CuI。该反应的离子方程式为:________________
查阅资料得知: CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出假设并证明假设是否成立，取部分棕黑色沉淀进行实验二:

已知: CuI难溶于CCl₄；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-(无色)；Cu⁺+2S₂O₃^2-=Cu(S₂O₃)₂^3-(无色)。
由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是___________________。现象ⅲ为______________。用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:________________。
③白色沉淀CuI与AgNO₃ 溶液反应生成AgI和一种固体单质，该反应的离子方程式是______，说明氧化性Ag⁺>Cu²⁺。

【推荐2】某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl₂，FeCl₃的升华温度为315℃。

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

（1）现象ⅰ中的白雾是___。
（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.加热FeCl₃·6H₂O，产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___。经实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl₂，小组提出两种方案，均证实了Cl₂的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe²⁺。
现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈浅橙红色，未检出Fe2+

①方案1的C中盛放的试剂是___(填字母)。
A.NaCl饱和溶液        B.NaOH溶液        C.NaClO溶液
②方案2中检验Fe²⁺的原因是___。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是___。
（5）将A中的产物分离得到Fe₂O₃和MnCl₂，A中产生Cl₂的化学方程式是：___。

【推荐3】(1)下列实验方法合理的是________。
A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C．实验室制取Al(OH)₃：向AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量
D．向FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质
(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。
① 在常温下，KMnO₄固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。
② B中的液体为____________，其作用为_________________________________。
③ A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。
④ D中NaOH溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。
⑤ 将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：
甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 ________(填“甲”或“乙”)的意见正确。

【推荐1】某校学生用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)实验开始时，关闭___________(填“K₁”或“K₂”，下同)、打开___________。三颈烧瓶中发生主要反应的化学方程式为___________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。
(4)生成的溴苯因溶有未反应的溴而显橙黄色，提纯的方法是___________。
(5)装置哑小试管中试剂X可选用___________(填标号)，原因是___________。
A．苯B．水C．四氯化碳
(6)装置IV的作用是___________。

【推荐2】乳酸亚铁晶体[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，相对分子质量为288;易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH₃ CH(OH)COOH]与FeCO₃反应制得。
I．碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

(1)仪器C的名称是____；实验操作如下：打开k_l、k₂，加入适量稀硫酸，关闭k_l，使反应进行一段时间，其目的是____。
(2)接下来关闭k₂使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为__。
Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
(3) 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是____。
向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空气的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
(4)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 ___。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol．L^-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-)，当溶液____，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为23. 80 mL，则样品纯度为____％(保留1位小数)。

【推荐3】我市某电子厂存在较多的废旧印刷电路板，某兴趣小组利用该电子废弃物回收铜和制取胆矾，实验流程如下：

已知：
①步骤I涉及的反应为
②
请回答：
(1)基态Cu原子价电子排布式为___________。
(2)步骤I中NH₄Cl的作用是作为反应物和___________。
(3)①步骤Ⅱ涉及的离子反应方程式为___________。
②步骤Ⅱ可以分解为以下实验步骤，正确的操作顺序是___________(用相应的编号填写)
a、把混合液加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
b、检查分液漏斗是否漏水
c、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
d、倒转漏斗用力振荡，并不断放气，振荡完毕，把分液漏斗放正在铁架台的铁圈中
e、将分液漏斗上口玻璃塞打开，从上口倒出上层液体
f、旋开下口旋塞，用烧杯接收下层液体
③步骤Ⅱ中，影响RH对铜元素萃取率的主要因素有___________
A．RH的浓度                    B．压强
C．温度                                 D．铜氨溶液的pH值
(4)步骤Ⅳ，以石墨为电极电解CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu₂(OH)₂CO₃，后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)，则该电解过程中总化学方程式为___________。
(5)步骤V中，制取胆矾的主要操作是___________过滤、洗涤、干燥。
(6)上述实验流程中可以循环使用的物质有___________。