高锰酸钾为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，是一种强氧化剂，可溶于水，常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂等。
Ⅰ.制备KMnO4
(1)若实验室选用A装置制备Cl2，导管P的作用为_______ 。
(2)若实验室选用B装置制备氯气，当锥形瓶中放置的药品为漂粉精，则对应的化学反应方程式为_______ 。
(3)用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4，则其接口顺序为a→_______ (按气流方向从左到右，用小写字母表示)。
(4)工业上采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4.装置如图：
写出电解总反应的化学方程式：_______ 。
Ⅱ.测定KMnO4产品的纯度
称取2.400 0 g样品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00 mL溶液，用移液管取20.00 mL置于锥形瓶中，用0.500 0 mol·L-1标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定。
(5)滴定终点的现象是_______ 。
(6)数据处理。将三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积取平均值为30.00 mL。计算该KMnO4产品的质量分数为_______ ％(保留小数点后两位)。
(7)进一步分析发现，测定结果偏高，其原因可能是_______(填标号)。
Ⅰ.制备KMnO4
(1)若实验室选用A装置制备Cl2，导管P的作用为
(2)若实验室选用B装置制备氯气，当锥形瓶中放置的药品为漂粉精，则对应的化学反应方程式为
(3)用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4，则其接口顺序为a→
(4)工业上采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4.装置如图：
写出电解总反应的化学方程式：
Ⅱ.测定KMnO4产品的纯度
称取2.400 0 g样品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00 mL溶液，用移液管取20.00 mL置于锥形瓶中，用0.500 0 mol·L-1标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定。
(5)滴定终点的现象是
(6)数据处理。将三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积取平均值为30.00 mL。计算该KMnO4产品的质量分数为
(7)进一步分析发现，测定结果偏高，其原因可能是_______(填标号)。
| A．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的KMnO4溶液 |
| B．装液前，滴定管水洗后没有用标准液润洗 |
| C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 |
| D．标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分氧化变质 |
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更新时间：2022-09-30 10:25:48
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解题方法
【推荐1】
可用于制备补铁剂。以磁铁矿(主要成分为
，含
和
等杂质)为原料制取的工艺流程如下图：
回答下列问题：
(1)将磁铁矿制成粉的目的是___________ 。
(2)滤渣1的成分是___________ (填化学式)。
(3)“转化”工序加入Fe的作用是___________ 。
(4)“调pH”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)“沉铁”过程得到的“X溶液”中的主要溶质为___________ (填化学式)。
(6)①产品在空气中煅烧可制备铁红，写出反应的化学方程式：___________ 。
②在实验室中完成本操作需使用到的实验仪器(除泥三角外)有___________ (填标号)。
A．蒸发皿 B．试管 C．坩埚 D．三脚架 E．坩埚钳 F．酒精灯
③若起始时的质量为ag，最终制得bg
，则产率为___________ (用含a和b的代数式表示)。
可用于制备补铁剂。以磁铁矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制取的工艺流程如下图： 回答下列问题：
(1)将磁铁矿制成粉的目的是
(2)滤渣1的成分是
(3)“转化”工序加入Fe的作用是
(4)“调pH”时发生反应的离子方程式为
(5)“沉铁”过程得到的“X溶液”中的主要溶质为
(6)①产品
在空气中煅烧可制备铁红，写出反应的化学方程式：②在实验室中完成本操作需使用到的实验仪器(除泥三角外)有
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的质量为ag，最终制得bg，则产率为
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【推荐2】一种制备氢氧化镁产品的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式：_____ 。
(2)x＝_____ 。
(3)在反应池中进行步骤c，历时10分钟，得到的产品质量是_________ 。
(4)如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是_____ 。
①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁
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【推荐3】黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等。黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏。以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示：
已知：CuFeS2中Cu为＋2价。
请回答下列问题：
(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________ 。
(2)写出反应Ⅰ的离子方程式：_______________________________ ，该反应的氧化剂是________ 。
(3)CuCl难溶于水，但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－。该反应的离子方程式为__________________ 。
(4)反应Ⅰ～Ⅳ 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________ (选填“Ⅰ～Ⅳ”)。
(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂，又是还原剂，由此可推知“溶液A”中的溶质为___ (写出化学式)。
已知：CuFeS2中Cu为＋2价。
请回答下列问题：
(1)CuFeS2中Fe的化合价为
(2)写出反应Ⅰ的离子方程式：
(3)CuCl难溶于水，但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－。该反应的离子方程式为
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(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂，又是还原剂，由此可推知“溶液A”中的溶质为
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