下列叙述中正确的是
| A．石蕊、酚酞、甲基橙均能用作中和滴定的指示剂 |
| B．25°C时，pH=12的溶液一定是碱溶液 |
| C．等温下，AgCl在浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液、MgCl2溶液中Ksp相等 |
| D．等温下，饱和溶液的导电能力， BaCO3强于BaSO4，则Ksp(BaCO3)<Ksp (BaSO4) |
更新时间：2020-09-16 09:53:48
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【推荐1】常温下，向20.00mL0.1000
盐酸中滴加0.1000NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①
；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4~6.2区间时呈橙色，
时呈红色，
时呈黄色。下列说法不正确的是
盐酸中滴加0.1000NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4~6.2区间时呈橙色，时呈红色，时呈黄色。下列说法不正确的是| A．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化 |
| B．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 |
| C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 |
| D．V(NaOH)=30.00mL时，所得溶液的pH=12.3 |
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适中
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【推荐2】为测定某样品中
含量，取
配成
溶液(杂质不溶解)，再用该溶液滴定
盐酸，并用酚酞作为指示剂。下图是该滴定过程的滴定曲线。下列说法错误的是
含量，取配成溶液(杂质不溶解)，再用该溶液滴定盐酸，并用酚酞作为指示剂。下图是该滴定过程的滴定曲线。下列说法错误的是| A．该反应还可以用甲基橙做指示剂 |
| B．溶液由无色变为浅红色且一段时间不褪色时为滴定终点 |
| C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则c()偏大 |
| D．NaOH的质量分数为62.5% |
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标准溶液滴定草酸时，
单选题
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【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有 |
| B | 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1HCOONa溶液与CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大 | CH3COOH电离出H+的能力比HCOOH的强 |
| C | 向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色并放出能使带火星木条复燃的气体 | H2O2具有氧化性 |
| D | 向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，出现黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
| A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 |
| B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 |
| C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 |
| D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 |
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解题方法
【推荐3】下列对实验操作和现象的解释与结论错误的是
| 操作和现象 | 解释与结论 | |
| A | 25℃，测得可溶性正盐MR溶液的pH=7 | MR为强酸强碱盐 |
| B | 向FeCl3溶液中滴加过量的KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变为红色 | KI与FeCl3的反应是可逆反应 |
| C | 向淀粉溶液中加适量稀H2SO4溶液，加热4~5min，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝 | 淀粉酸性条件下水解完全 |
| D | 向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，先有白色沉淀产生，后生成无色气泡 | Ca2+与CO 结合，破坏HCO 的电离平衡，溶液中H+浓度增大，与HCO反应产生气体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐1】HX为一元弱酸，YOH为一元强碱。常温下，向难溶强电解质(YX)的悬浊液中加入某酸，测得c(Y+)与c(H+)的变化关系如图实线所示。下列说法错误的是
| A．M点时，c(X-)＜c(Y+) |
| B．水的电离程度：N＞P |
| C．实验时可加入的酸为盐酸 |
| D．难溶物YX的溶度积K为a22 |
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适中
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名校
【推荐2】下列实验及其结论都正确的是（ ）
| 实验 | 结论 | |
| A. | 氯气的水溶液可以导电 | 氯气是电解质 |
| B. | 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| C. | 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多 | 酸性HA比HB弱 |
| D. | 10mL 1mol·L－1的AgNO3溶液中先滴加1mol·L－1的NaCl溶液1mL，再滴加1mol·L－1的NaI溶液1 mL,先产生白色沉淀后沉淀变为黄色 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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的吸光度(A)与溶液中的
成正比，其标准曲线如图所示。常温时，测得
饱和溶液
的数量级为
【推荐1】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是
| A．升温可使溶液由a点变到b点 |
B．Ksp[Cu(OH)2]=1.0 10-20 |
| C．c点变成d点，可以往溶液中加少许Cu(OH)2固体 |
| D．FeCl3溶液中含有少量Cu2+，可以通过调节溶液pH除去 |
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【推荐2】下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，振荡 | 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)3] |
| B | 将甲烷与氯气按体积比1：4混合于试管中光照 | 反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红 | 生成的氯代甲烷具有酸性 |
| C | 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 该气体只含CO2 |
| D | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 该溶液中可能含有SO42- |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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