HX为一元弱酸，YOH为一元强碱。常温下，向难溶强电解质(YX)的悬浊液中加入某酸，测得c(Y+)与c(H+)的变化关系如图实线所示。下列说法错误的是
| A．M点时，c(X-)＜c(Y+) |
| B．水的电离程度：N＞P |
| C．实验时可加入的酸为盐酸 |
| D．难溶物YX的溶度积K为a22 |
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四川省成都市2021-2022学年高三上学期第一次诊断性检测理综化学试题（已下线）卷02 小题仿真卷-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训（新高考专用）宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学2022届高三第三次模拟理科综合化学试题（已下线）专题22 沉淀溶解平衡及图像分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）题型142 有关沉淀溶解平衡图像湖南省株洲市第二中学2023届高三第七次月考化学试题湖南省株洲市第一中学2023届高三第七次月考化学试题四川省双流棠湖中学2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题
更新时间：2021-12-30 14:36:06
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【推荐1】葡萄中含有一种二元有机弱酸酒石酸
，下列关于酒石酸钠钾
的说法不正确 的是
，下列关于酒石酸钠钾的说法A． 属于正盐 |
| B．向水中加入固体，可促进水的电离 |
C．将 溶液中加水稀释10倍， 增大 |
D．溶液中： |
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【推荐2】某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确 的是
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 |
| C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D．若向纯水中加入Na2S固体，抑制了水的电离 |
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、
、Cl-
、
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【推荐1】常温下，用
溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的
、
溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示。
下列叙述错误的是
溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示。下列叙述错误的是
A．a点处表示 的不饱和溶液 |
B．该温度下， |
| C．升高温度，X线位置将发生变化 |
| D．X、Y分别为ZnS、的沉淀溶解平衡图象 |
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解题方法
【推荐2】如图所示进行实验，下列分析错误的是
| A．实验②中白色沉淀变成黄色沉淀 |
| B．该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| C．反应后c(Ag+)：①＜② |
| D．实验②中发生反应：AgCl+I-=AgI+Cl- |
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【推荐3】25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)=6.3×10-18 ；Ksp(CuS)=1.3×10-36 ；Ksp(ZnS)=1.6×10-24 。下列关于常温时的有关叙述正确的是
| A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 |
| B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·L-1的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol·L-1 |
| C．除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS固体作为沉淀剂 |
| D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2+)、Ksp(FeS)都变大 |
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名校
【推荐1】常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．Ksp(Ag2S)=10－29.2 |
| B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp (CuS)减小 |
| C．若Z点为Ag2S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解) |
D．CuS(s)+2Ag+(aq) Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全 |
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名校
解题方法
【推荐2】一定温度下，卤化银AgX(X：Cl、Br、I)的沉淀溶解平衡曲线如图中甲、乙、丙所示。已知
，
。下列有关叙述正确的是
，。下列有关叙述正确的是 A．甲、乙、丙对应的三种卤化银的溶度积 依次增大 |
| B．甲一定是AgI的沉淀溶解平衡曲线 |
| C．对三种卤化银而言，a点均为饱和溶液 |
D．b、c两点均达到沉淀溶解平衡状态，且溶液中 |
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=MnCO3↓+CO2↑+H2O
溶液中：
