25℃时，向 NaHCO3溶液中滴入盐酸混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．25℃时，H2CO3的一级电离常数Ka1(H2CO3)=1×10-6.4， |
B．图中M点时，2.6c(H2CO3)=c(HCO ) |
C．25℃时，HCO+H2O H2CO3+OH-的水解常数Kh=1×10-7.6 |
| D．25℃时，当c(H2CO3)=c(HCO)时，溶液的pH=6.4 |
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更新时间：2021-05-19 13:42:15
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【推荐1】已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时，1mol/L的HClO2和1mol/L的HBF4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，pH随
的变化如图所示。下列说法不正确的是
的变化如图所示。下列说法不正确的是A．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO )=c(BF ) |
B．在0≤pH≤5时，HBF4满足pH= |
| C．pH=2时，常温下HClO2的电离平衡常数的数量级为10-4 |
| D．中和等体积、pH均为3的HClO2和HBF4溶液，HClO2溶液消耗NaOH的量更多 |
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【推荐2】25℃时,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的pH的关系如下图所示。下列说法正确的是
| A．lgKa1(H2CO3)=6.38 |
| B．C点对应溶液的pH=8.36 |
| C．溶液的pH=8时,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-) |
| D．25℃时,反应CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值1gK=-6.96 |
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、SeO
)的分布系数
(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)随pH的变化如图所示，下列说法
)>c(OH-)>c(H+)
单选题
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【推荐1】根据表中提供的数据，判断下列说法中错误的是
| 酸 | 电离平衡常数 |
| HClO | Ka=3.2×10-8 |
 | Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11 |
A．常温下，等浓度的HClO、 的电离度： |
B．常温下，等浓度的 和NaClO溶液的pH： |
C．常温下，的电离常数和水解常数： |
D．将过量的CO2通入NaClO溶液中发生反应： |
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解题方法
【推荐2】在常温下，向一定浓度的某二元中强酸H2A溶液中逐滴加入KOH溶液，其溶液pC与pH的变化关系如图所示(pC=-lgX，X表示溶液中H2A、HA-或A2-的物质的量浓度)下列说法错误的是
| A．曲线N代表的是pC(H2A)与pH的变化关系 |
| B．pH=3时，溶液中有c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)<10-3mol/L |
| C．pH=4时，溶液中有c(HA-)<c(A2-)<c(H2A) |
| D．常温下KHA的水解平衡常数Kh=10-13.4 |
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解题方法
【推荐3】H2C2O4是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c( )=10-2mol•L-1 |
| B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c() |
C．将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c( )＞c() |
| D．NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c() |
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解题方法
【推荐1】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | Ka1=1.77×10-4 | Ka1=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．CN－+H2O+CO2=HCN+HCO |
| B．相同浓度的HCN和NaHCO3的导电能力：HCN＞NaHCO3 |
| C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者 |
| D．等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后，pH前者大于后者 |
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【推荐2】
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与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为，。常温下。用的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线I代表的微粒是 |
B．pH=7时， |
C． |
D．b点时溶液中存在： |
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表示。25℃时，向1
的
