部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | Ka1=1.77×10-4 | Ka1=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．CN－+H2O+CO2=HCN+HCO |
| B．相同浓度的HCN和NaHCO3的导电能力：HCN＞NaHCO3 |
| C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者 |
| D．等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后，pH前者大于后者 |
更新时间：2021-12-29 17:41:36
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】25℃时，下列说法正确的是
| A．H2A溶液与NaOH溶液按物质的量1：1恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断 |
| B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA对水的电离没有影响 |
| C．醋酸的电离度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液 |
| D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显碱性 |
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单选题
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适中
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【推荐2】25℃时
的电离平衡常数为
，
。常温下，关于
的溶液的理解正确的是
的电离平衡常数为，。常温下，关于的溶液的理解正确的是| A．加水稀释过程中，溶液的pH减小 |
B． |
C．溶液中， |
D．溶液中，电离出的 |
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变小
不变
单选题
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适中
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【推荐1】常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是
A．甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的 |
| B．物质的量浓度c(CH3COOH)甲>10c(CH3COOH)乙 |
| C．中和等量NaOH溶液需甲乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH3COOH)甲>V(CH3COOH)乙 |
| D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】室温下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是
①电离度增大 ②C(OH-)增大 ③C(H+)增大 ④KW增大 ⑤导电性增强 ⑥C(OH-)/C(NH3·H2O)增大
①电离度增大 ②C(OH-)增大 ③C(H+)增大 ④KW增大 ⑤导电性增强 ⑥C(OH-)/C(NH3·H2O)增大
| A．①②③ | B．①③⑤ | C．①③⑥ | D．②④⑥ |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】常温下将
溶液滴加到一定浓度的二元酸(
)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确 的是
溶液滴加到一定浓度的二元酸()溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述A．当混合溶液呈中性时， |
B．当溶液中时 ， |
C．NaHR溶液中 |
D．线M表示pH与 的变化关系 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】
时，向
溶液中滴加
的
溶液。溶液的
、产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示。忽略溶液体积变化，忽略沉淀物质的溶解，下列说法不正确 的是
时，向溶液中滴加的溶液。溶液的、产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示。忽略溶液体积变化，忽略沉淀物质的溶解，下列说法| A．该滴定过程中水的电离程度逐渐减小 |
B．a点到b点过程中， 的值逐渐减小 |
C．可根据 点数据进行计算， 溶液浓度约为 |
D．滴加溶液 时的离子方程式主要为 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐3】室温下，用0.100mol/LNaOH浴液分别滴定25.00mL0.1000mol/L一元弱酸HX、HY、HZ，已知三种弱酸的电离常数Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)。滴定过程中，滴定曲线(pH-Φ)与一元弱酸电离常数的关系如图所示(滴定分数φ=
，R代表X、Y、Z)。下列说法错误的是
，R代表X、Y、Z)。下列说法错误的是| A．L3代表HX的滴定曲线 |
| B．φ=0.5时，溶液中水的电离程度：HX>HY>HZ |
| C．a．点时，溶液中存在：c(HX)+2c(H+)=c(X-)+2c(OH-) |
| D．φ=0时，HZ的初始pH为4，则Ka(HZ)≈10-7 |
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