铬酸钠(Na2CrO4)常用于印染、颜料、油漆等领域,已知其水溶液中存在如下平衡:,25℃时,含铬离子在溶液中的分布分数与pH值关系如图所示,下列有关说法不正确的是。
A.溶液的pH大于7 |
B.的水解常数为 |
C.为得到纯度较高的溶液,需控制溶液 |
D.时,溶液中存在 |
更新时间:2022-01-09 10:19:59
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【推荐1】物质的性质决定用途,下列两者对应关系正确的是
A.NH3存在分子间氢键(比范德华力强),可用作制冷剂 |
B.NaHCO3受热易分解,可用于制作泡沫灭火器 |
C.FeCl3溶液呈酸性,可用于制作电路板 |
D.FeS 具有还原性,可用作废水中 Hg2+的沉淀剂 |
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【推荐2】25℃时,用溶液滴定一元弱酸溶液,滴定曲线如图所示,已知:,下列说法正确的是
A.a点时溶液中c(HAc)>c(Ac-) |
B.b点时溶液 |
C.c点时溶液中 |
D.滴定时可选用甲基橙作指示剂 |
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解题方法
【推荐3】25℃时,下列说法正确的是
A.实验测得CH3COOM溶液pH=7,则MOH是强碱 |
B.10 mL pH=5的NH4Cl溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10-7 mol |
C.0.01 mol·LCH3COOH中加入少量CH3COONa,水的电离程度变小 |
D.中和等pH等体积的醋酸和盐酸溶液,所需NaOH的物质的量相等 |
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解题方法
【推荐1】在Na2S溶液中,下列关系不正确的是
A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
C.c(Na+)>c(S2->c(OH>c(HS-) |
D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) |
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解题方法
【推荐2】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的H2A与pH=12的MOH两溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(HA-)+ c(A2-) |
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) |
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) |
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,共pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>(A2-) |
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【推荐1】常温下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,下列说法正确的是
A.a、b、c、d四个点中,水的电离程度最大的是d |
B.a点溶液中:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—) |
C.b点溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—) |
D.c点溶液中:c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O) |
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【推荐2】常温下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加等浓度的稀盐酸,溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是
A.常温下,NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10-5 |
B.c点所对应的盐酸体积为20mL |
C.b、d两点溶液均为中性 |
D.b点后溶液中均存在c()<c(Cl-) |
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解题方法
【推荐3】关于浓度均为的三种溶液:、、溶液,下列说法不正确的是
A.: |
B.水电离出的: |
C.和等体积混合后的溶液: |
D.和等体积混合后的溶液: |
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解题方法
【推荐1】常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸,粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示{已知:是二元弱酸,Y表示或,}:下列叙述正确的是
A.曲线m表示与pH的变化关系 |
B.数量级为 |
C.溶液显碱性 |
D.当时,混合溶液中 |
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【推荐2】常温下,向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液,水电离的与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A.d点溶液显中性 |
B.c点溶液中 |
C.c点溶液中c(CH3CH2COOH)+c(CH3CH2COO-)=c(Na+) |
D.常温下,的水解常数约为 |
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