【推荐2】25℃时，向10mL溶液中逐滴滴加的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)

A．a点的溶液的pH>12

B．b点的溶液：

C．c点的溶液：

D．的溶液：

【推荐3】下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI
②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
③常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＞α₃
④同温下，1L0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋数与2L0.25mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋数分别为a、b，则a＞b

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

【推荐1】常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示，下列说法错误的是
   

A．曲线N代表pH与的变化关系

B．由图可知，第二步电离平衡常数的数量级为

C．在交叉点“b”，

D．由图可知，溶液显酸性

【推荐2】已知：。室温下，向20.00 mL HX溶液中逐滴滴加 NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00 mL

B．当时，溶液的

C．当加入10.00 mL NaOH溶液时：

D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：

【推荐1】下列有关说法不正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释，的值增大

B．氯碱工业电解装置中通常使用阴离子交换膜将Cl2和NaOH隔开

C．反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)，若ΔH＜0，则该反应一定能自发进行

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

【推荐2】下列关于0.10 mol • L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为：NaHCO3 =Na+ + H+ +

B．离子浓度关系：c(Na+ )+c(H+ ) =c(OH- ) +c() +c()

C．25℃时，加水稀释后，n (H+)与n(OH-)的乘积变大

D．温度升高，c()增大

【推荐3】25℃时，等体积pH都为4的NH₄Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是
①两溶液中：c (H⁺)＞c (OH^－)，且c (H⁺)·c (OH^－)=1×10^－14
②两溶液中由水电离出的c (H⁺)均为1×10^－10 mol·L^－1
③NH₄Cl溶液中c (Cl^－)＞c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)
④两溶液中分别投入足量的镁粉，充分反应后放出相同条件下的等体积的气体

A．①②③④

B．①③④

C．①③

D．②③