1 . 已知为二元弱酸,且,向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液,溶液中的离子浓度变化关系如图所示:下列说法错误的是
A.为随的变化关系 |
B.的数量级为 |
C.NaHA溶液中: |
D.向溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为 |
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解题方法
2 . 已知为一元弱碱。常温下,将气体通入水溶液中,混合溶液的与和四种微粒浓度对数值()的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是
A.①线表示浓度对数值与溶液的关系 |
B.常温下, |
C.该体系中, |
D.P点之后,溶液中不可能存在 |
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7日内更新
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26次组卷
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2卷引用:湖北省黄冈市2023-2024学年高二上学期期末调研考试化学试题
名校
解题方法
3 . 一种脱除烟气中并除去水溶液中的方法如下图甲所示。室温下用NaOH溶液吸收,过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略。吸收液中含硫微粒的浓度,含硫微粒分布百分数如下图乙所示。已知室温时
室温时,下列说法正确的是
室温时,下列说法正确的是
A. mol⋅L-1的吸收液中: |
B. mol⋅L-1的吸收液中: |
C.除铜后所得溶液中一定存在: |
D.反应的平衡常数 |
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4 . [Ni(NH3)6]Cl2在有机合成中有广泛应用。以镍废渣(主要含Ni、CuO、FeO、ZnO、Al2O3、MgO、CaCO3和SiO2)为原料制备[Ni(NH3)6]Cl2的工艺流程如下。回答下列问题:已知:①在该工艺中,H2O2和都不能氧化。
②25℃时,几种氢氧化物和氟化物的如表所示:
③25℃时,几种金属硫化物的如表所示:
(1)“酸浸”之前“球磨”,目的是___________ ,“酸浸”时适当加热可以提高反应速率,但是温度过高,速率反而减小,其原因是___________ 。
(2)“除铜锌”时,测得溶液中,最先沉淀的离子是___________ (填离子符号,下同),若溶液中,此时溶液中被除干净的离子是___________ (当溶液中某离子的浓度小于或等于时,认为该离子已被除干净)。
(3)Na2S溶液呈碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)“除铁铝”中,时,___________ 。
(5)已知常温下,,则NaF的水解常数___________ ;“除钙镁”时,不能选用玻璃仪器,其原因是___________ 。
②25℃时,几种氢氧化物和氟化物的如表所示:
物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | CaF2 | MgF2 |
金属硫化物 | FeS | NiS | CuS | ZnS |
(1)“酸浸”之前“球磨”,目的是
(2)“除铜锌”时,测得溶液中,最先沉淀的离子是
(3)Na2S溶液呈碱性的原因是
(4)“除铁铝”中,时,
(5)已知常温下,,则NaF的水解常数
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2024-01-19更新
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113次组卷
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2卷引用:江西省部分学校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
5 . 重金属有毒,会对水造成污染,某工厂生产的废水中含有和少量的,可采用图流程进行逐一分离,实现资源再利用。已知:常温下,的。
回答下列问题:
(1)中元素的化合价为_____ ,在还原池中发生反应的离子方程式为______ 。
(2)沉淀1是,若时沉淀1恰好沉淀完全,则其_______ (已知:,化为最简),其性质与相似,请写出与反应的化学方程式:_______ 。
(3)①溶液呈碱性的原因是_____ (用离子方程式表示),沉淀2是_____ 。
②若有一种溶液由等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫化钠溶液混合而成,则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是_____ (填序号)。
A.
B.
C.
D.
(4)若时平衡浓度为,则此时沉淀池2中的浓度为____ 。
回答下列问题:
(1)中元素的化合价为
(2)沉淀1是,若时沉淀1恰好沉淀完全,则其
(3)①溶液呈碱性的原因是
②若有一种溶液由等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫化钠溶液混合而成,则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是
A.
B.
C.
D.
(4)若时平衡浓度为,则此时沉淀池2中的浓度为
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名校
解题方法
6 . 下列说法正确的是
A.常温下,的溶液和的溶液等体积混合后所得溶液的 |
B.两种溶液溶质的物质的量浓度分别为和,pH分别为a和,则 |
C.向溶液中加入少量水,溶液中比值增大 |
D.常温下,浓度均为的、混合溶液中: |
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单选题
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较难(0.4)
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7 . 甘氨酸(NH2CH2CO0H)是人体必需氨基酸之一,在25℃时,、、的分布分数[如]与溶液pH关系如图,下列说法错误的是
A.甘氨酸具有两性 |
B.曲线a代表NHCH2COOH |
C.+H2O=+OH-的平衡常数K=10-11.65 |
D.c()·c()>c2() |
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2023-12-28更新
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238次组卷
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3卷引用:重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题
8 . 常温下,将溶液滴加到乙二酸()溶液中,混合溶液的与或]的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.曲线II表示与的变化关系 |
B.乙二酸的的数量级为 |
C.溶液呈碱性 |
D.时, |
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2023-12-21更新
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256次组卷
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3卷引用:山东省级联考2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
解题方法
9 . 25℃时,醋酸的,磷酸的、、。下列说法不正确的有
A.0.1mol⋅L溶液: |
B.0.1mol⋅L溶液: |
C.浓度均为0.1mol⋅L和混合溶液: |
D.浓度均为0.1mol⋅L醋酸和NaOH溶液等体积混合 |
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10 . 草酸亚铁作为一种化工原料,可广泛用于生产锂离子电池材料、感光材料。以废铁屑为原料生产草酸亚铁的流程如下:
Ⅰ、为淡黄色固体,难溶于水。
Ⅱ、25℃时,、。
Ⅲ、25℃时,、。
(1)用热的饱和碳酸钠溶液洗涤废铁屑的原因是_____ 。
(2)由题中信息判断,25℃时,溶液中存在:_____ (选填“>”、“<”或“=”)。
(3)“转化”步骤在如图所示的装置中进行。
仪器X的名称是_____ ,导管A的作用是_____ 。
(4)“转化”步骤的离子方程式为_____。
(5)说明“转化”步骤中不能用溶液代替溶液的原因_____ 。
(6)流程图中“系列操作”指的是_____ 。
A.过滤、洗涤、干燥
B.蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
上述制备的草酸亚铁晶体含有杂质,测定其纯度步骤如下:
①准确称取草酸亚铁晶体样品,溶于稀硫酸中,配成100mL溶液。
②取20.00mL①中所得的溶液,用标准溶液滴定至终点,消耗。
③向滴定后的溶液中加入适量锌粉充分反应后,过滤,洗涤,洗涤液并入滤液中。
④继续用标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点,消耗。
已知:
(7)配制上述100mL溶液,用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外,还有_____ 。
(8)步骤②滴定终点的现象为_____ ;步骤③中加入锌粉的目的是_____ 。
(9)草酸亚铁晶体样品的纯度为_____ 。(用、、、表示)
Ⅰ、为淡黄色固体,难溶于水。
Ⅱ、25℃时,、。
Ⅲ、25℃时,、。
(1)用热的饱和碳酸钠溶液洗涤废铁屑的原因是
(2)由题中信息判断,25℃时,溶液中存在:
(3)“转化”步骤在如图所示的装置中进行。
仪器X的名称是
(4)“转化”步骤的离子方程式为_____。
A. |
B. |
C. |
D. |
(5)说明“转化”步骤中不能用溶液代替溶液的原因
(6)流程图中“系列操作”指的是
A.过滤、洗涤、干燥
B.蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
上述制备的草酸亚铁晶体含有杂质,测定其纯度步骤如下:
①准确称取草酸亚铁晶体样品,溶于稀硫酸中,配成100mL溶液。
②取20.00mL①中所得的溶液,用标准溶液滴定至终点,消耗。
③向滴定后的溶液中加入适量锌粉充分反应后,过滤,洗涤,洗涤液并入滤液中。
④继续用标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点,消耗。
已知:
(7)配制上述100mL溶液,用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外,还有
(8)步骤②滴定终点的现象为
(9)草酸亚铁晶体样品的纯度为
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