1 . 硫酸亚铁铵的制备是化学、化工、材料专业需要完成的无机化学实验，步骤如下：
Ⅰ．称取0.70 g铁屑放在烧杯中，加入足量3mol·L的溶液，再加入22mL蒸馏水，在70℃水浴锅中反应50~60 min；
Ⅱ．抽滤，在得到的滤液中添加足量，溶解后，用3 mol⋅L的稀硫酸将溶液pH调至1~2；
Ⅲ．再将溶液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，冷却结晶，抽滤，用无水乙醇洗涤晶体1~2次，所得到的产物质量为3.92 g。
回答下列问题：
(1)“步骤Ⅰ”中铁屑发生反应的离子方程式为___________，该步骤要在通风橱中进行，其目的是___________；若铁屑中混有少量FeS，需将生成的气体通入溶液，反应过程中该溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)“步骤Ⅱ”中用3 mol⋅L的稀硫酸将溶液pH调至1~2，其目的是___________，时该溶液中___________(实验条件下，的电离常数、，保留两位有效数字)。
(3)“步骤Ⅲ”中用酒精灯加热蒸发至___________时，停止加热；用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________。
(4)该实验中硫酸亚铁铵的产率为___________。

2 . [Ni(NH₃)₆]Cl₂在有机合成中有广泛应用。以镍废渣(主要含Ni、CuO、FeO、ZnO、Al₂O₃、MgO、CaCO₃和SiO₂)为原料制备[Ni(NH₃)₆]Cl₂的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：①在该工艺中，H₂O₂和都不能氧化。
②25℃时，几种氢氧化物和氟化物的如表所示：

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2	CaF2	MgF2

③25℃时，几种金属硫化物的如表所示：

金属硫化物	FeS	NiS	CuS	ZnS

(1)“酸浸”之前“球磨”，目的是___________，“酸浸”时适当加热可以提高反应速率，但是温度过高，速率反而减小，其原因是___________。
(2)“除铜锌”时，测得溶液中，最先沉淀的离子是___________(填离子符号，下同)，若溶液中，此时溶液中被除干净的离子是___________(当溶液中某离子的浓度小于或等于时，认为该离子已被除干净)。
(3)Na₂S溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)“除铁铝”中，时，___________。
(5)已知常温下，，则NaF的水解常数___________；“除钙镁”时，不能选用玻璃仪器，其原因是___________。

4 . 草酸亚铁作为一种化工原料，可广泛用于生产锂离子电池材料、感光材料。以废铁屑为原料生产草酸亚铁的流程如下：

Ⅰ、为淡黄色固体，难溶于水。
Ⅱ、25℃时，、。
Ⅲ、25℃时，、。
(1)用热的饱和碳酸钠溶液洗涤废铁屑的原因是_____。
(2)由题中信息判断，25℃时，溶液中存在：_____(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)“转化”步骤在如图所示的装置中进行。

仪器X的名称是_____，导管A的作用是_____。
(4)“转化”步骤的离子方程式为_____。

A．

B．

C．

D．

(5)说明“转化”步骤中不能用溶液代替溶液的原因_____。
(6)流程图中“系列操作”指的是_____。
A．过滤、洗涤、干燥
B．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
上述制备的草酸亚铁晶体含有杂质，测定其纯度步骤如下：
①准确称取草酸亚铁晶体样品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。
②取20.00mL①中所得的溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗。
③向滴定后的溶液中加入适量锌粉充分反应后，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
④继续用标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点，消耗。
已知：

(7)配制上述100mL溶液，用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有_____。
(8)步骤②滴定终点的现象为_____；步骤③中加入锌粉的目的是_____。
(9)草酸亚铁晶体样品的纯度为_____。(用、、、表示)

6 . 醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为_______。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______(从下列图中选择，写出名称)。

(2)某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：
i.实验_______和_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。

序号	温度
1	25℃	40.0	0	0
2	25℃	4.0	0	36.0
3	25℃	20.0	10.0
4	40℃	40.0	0	0

①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______。
(3)小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：，为溶液起始浓度。
试剂：溶液、盐酸、计。
实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。

序号	实验	记录的数据
5	取溶液，用盐酸滴定至终点	消耗盐酸体积为
6	测40℃纯水的
7	_______

在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理：40℃，_______(用含、、的计算式表示)
实验结论：，温度升高，促进水解。

7 . 研究化学平衡对学习化学具有重要意义。
Ⅰ.在恒容密闭容器中发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH<0
(1)升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)判断该反应是否达到平衡，下列可以作为判断依据的是_______。

A．容器内气体密度不再变化	B．容器内各气体浓度不再变化
C．体系中颜色不再变化	D．υ正(NO2)=2υ正(N2O4)

Ⅱ.一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入一定量的N₂和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g)。其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

(3)0～10min内NO的反应速率为_______。
(4)图中A点υ(正)_______υ(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
(5)第10min时，外界改变的条件可能是_______。

A．加催化剂	B．增大C(s)的量
C．升温	D．减小CO2的量

Ⅲ.含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。已知：工业上将Cl₂通入7mol/L的NaOH溶液中制备NaClO；25℃时NaClO溶液中HClO、ClO^-的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。

(6)写出上述制备NaClO的离子方程式_______；
(7)当NaClO溶液pH=9时，该溶液中主要存在的含氯阴离子有_______(填离子符号)；
(8)25℃时，反应ClO^-+H₂OHClO+OH^-的平衡常数K=_______(填数值)。

10 . 200℃时，气态肼(N₂H₄)在Cu－Ni双金属表面分解的过程如下：
过程Ⅰ：3N₂H₄(g)=N₂(g)+4NH₃(g) △H₁=akJ•mol^-1
过程Ⅱ：2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g) △H₂=+92kJ•mol^-1
已知相关化学键的数据如表所示：

化学键	H－H	N－N	N≡N	H－N
E/(kJ•mol-1)	x	265	946	y

(1)过程Ⅰ中a=_____，写出气态肼(N₂H₄)在Cu－Ni双金属表面分解成氮气和氢气的热化学方程式_____。
(2)300℃时，向2L刚性容器中充入1molN₂H₄发生分解成N₂和H₂的反应，不同时刻测得容器内压强的变化如表所示：

时间/h	0	1	2	3	5	6	7
p/MPa	50	60	80	120	140	140	140

反应前5小时内的平均反应速率v(N₂)为_____mol•L^-1•h^-1，平衡时H₂的分压p(H₂)=_____MPa。
(3)在温度为573K、压强为100kPa的反应条件下，对于n(N₂H₄)：n(Ne)分别为3：1、1：1、1：3、1：6的N₂H₄－Ne混合气在热分解反应过程中N₂H₄的转化率随时间的变化如图所示：

①n(N₂H₄)：n(Ne)的比值越小，N₂H₄的平衡转化率越_____(填“大”或“小”)，理由是_____。
②n(N₂H₄)：n(Ne)=1：3所对应的曲线是_____(填字母代号)。
(4)肼(N₂H₄)又称联氨，溶于水可以发生与氨水类似的电离，是一种二元弱碱。肼溶于水的电离方程式为：
N₂H₄+H₂ON₂H+OH^- K_b1=2×10^-8
N₂H+H₂ON₂H+OH^- K_b2=6×10^-10
现将等浓度等体积的肼的水溶液与硫酸溶液混合，混合后生成的盐的化学式为_____，混合后溶液中=_____。