醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)配制溶液,需要称量醋酸钠晶体(,)的质量为_______ 。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______ (从下列图中选择,写出名称)。(2)某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为):
i.实验_______ 和_______ (填序号),探究加水稀释对水解程度的影响;
ii.实验1和3,探究加入对水解程度的影响;
iii.实验1和4,探究温度对水解程度的影响。
①根据甲同学的实验方案,补充数据:_______ 。
②实验测得,该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______ (填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应,甲同学预测,但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______ 。
(3)小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料:,为溶液起始浓度。
试剂:溶液、盐酸、计。
实验:测定40℃下水解常数,完成下表中序号7的实验。
在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理:40℃,_______ (用含、、的计算式表示)
实验结论:,温度升高,促进水解。
(1)配制溶液,需要称量醋酸钠晶体(,)的质量为
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为):
i.实验
ii.实验1和3,探究加入对水解程度的影响;
iii.实验1和4,探究温度对水解程度的影响。
序号 | 温度 | ||||
1 | 25℃ | 40.0 | 0 | 0 | |
2 | 25℃ | 4.0 | 0 | 36.0 | |
3 | 25℃ | 20.0 | 10.0 | ||
4 | 40℃ | 40.0 | 0 | 0 |
②实验测得,该结果不足以证明加入促进了的水解。根据
③已知水解为吸热反应,甲同学预测,但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是
(3)小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料:,为溶液起始浓度。
试剂:溶液、盐酸、计。
实验:测定40℃下水解常数,完成下表中序号7的实验。
序号 | 实验 | 记录的数据 |
5 | 取溶液,用盐酸滴定至终点 | 消耗盐酸体积为 |
6 | 测40℃纯水的 | |
7 |
数据处理:40℃,
实验结论:,温度升高,促进水解。
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更新时间:2023-03-16 15:17:52
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解答题-原理综合题
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困难
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解题方法
【推荐1】将CO、CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。
Ⅰ.工业上利用H2与CO反应制甲烷,存在如下反应:
反应i:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H1=-206.2kJ/mol
反应ii:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol
反应iii:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ∆H3
回答下列问题:
(1)∆H3=___________ kJ/mol。
(2)一定温度下,在固定容积的容器中通入H2、CO发生上述反应,平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图所示,其中曲线b表示CO的转化率。①B点通过改变温度达到A点,则B点时的操作是___________ (填“升温”或“降温”)。
②图中表示H2转化率曲线是___________ (填标号)。
Ⅱ.用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用。电解装置和其他条件一定时,恒定通过电解池的电量,电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示。其中,(n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量,F表示法拉第常数。
(3)电解时,阴极生成HCOOH的电极反应式为___________ 。通过电解制备HCHO应选择电压为___________ V(填U1或U2)。
(4)当电解电压为U2V时,电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3:2.则生成HCOOH的法拉第效率m为___________ 。
Ⅲ.工业上用CO2和H2催化合成甲醇存在如下反应:
主反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0
副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H>0
(5)某温度下,在装有催化剂的密闭容器中投入1mol CO2和3mol H2,发生上述反应。达平衡时容器中CH3OH的物质的量为0.6mol,CO的物质的量为0.1mol。则此条件下副反应的平衡常数K=___________ 。(保留两位小数)
(6)已知CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0,v正=k正·c(CO2)·c3(H2),v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2)(k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的随温度变化的曲线如图所示,则___________ 表示随温度变化的曲线,理由是___________ 。
Ⅰ.工业上利用H2与CO反应制甲烷,存在如下反应:
反应i:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H1=-206.2kJ/mol
反应ii:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol
反应iii:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ∆H3
回答下列问题:
(1)∆H3=
(2)一定温度下,在固定容积的容器中通入H2、CO发生上述反应,平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图所示,其中曲线b表示CO的转化率。①B点通过改变温度达到A点,则B点时的操作是
②图中表示H2转化率曲线是
Ⅱ.用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用。电解装置和其他条件一定时,恒定通过电解池的电量,电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示。其中,(n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量,F表示法拉第常数。
(3)电解时,阴极生成HCOOH的电极反应式为
(4)当电解电压为U2V时,电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3:2.则生成HCOOH的法拉第效率m为
Ⅲ.工业上用CO2和H2催化合成甲醇存在如下反应:
主反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0
副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H>0
(5)某温度下,在装有催化剂的密闭容器中投入1mol CO2和3mol H2,发生上述反应。达平衡时容器中CH3OH的物质的量为0.6mol,CO的物质的量为0.1mol。则此条件下副反应的平衡常数K=
(6)已知CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0,v正=k正·c(CO2)·c3(H2),v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2)(k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的随温度变化的曲线如图所示,则
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解答题-原理综合题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐2】乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平,研究工业制取乙烯有重要的意义。
(1)工业上用氧化制是化工工业的一个新课题,相关主要化学反应有:
Ⅰ.
Ⅱ.
向一密闭容器中通入2和3,乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(乙烯的选择性)与温度和压强的关系如下图所示。
①、代表不同___________ (填“温度”或“压强”);
②M、P两点正反应速率较大的是___________ (填“M”或“P”)点,理由是___________ 。
③在和条件下,达到平衡时容器的体积为1L,平衡时的物质的量分数为___________ 。反应Ⅰ的平衡常数是___________ 。
(2)工业生产中常用高选择性的YS-8810银催化剂催化乙烯氧化生产环氧乙烷,其反应机理如下:
ⅰ. 慢
ⅱ. 快
ⅲ. 快
①增大的浓度___________ (填“不能”或“能”)显著提高的生成速率。
②一定条件下,对于反应: 。起始状态Ⅰ中有、和,经下列过程达到各平衡状态:
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等,下列叙述正确的是___________ (填字母)。
A.从Ⅰ到Ⅱ的过程
B.压强:
C.平衡常数:
D.若体积,则
E.逆反应的速率:
(1)工业上用氧化制是化工工业的一个新课题,相关主要化学反应有:
Ⅰ.
Ⅱ.
向一密闭容器中通入2和3,乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(乙烯的选择性)与温度和压强的关系如下图所示。
①、代表不同
②M、P两点正反应速率较大的是
③在和条件下,达到平衡时容器的体积为1L,平衡时的物质的量分数为
(2)工业生产中常用高选择性的YS-8810银催化剂催化乙烯氧化生产环氧乙烷,其反应机理如下:
ⅰ. 慢
ⅱ. 快
ⅲ. 快
①增大的浓度
②一定条件下,对于反应: 。起始状态Ⅰ中有、和,经下列过程达到各平衡状态:
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等,下列叙述正确的是
A.从Ⅰ到Ⅱ的过程
B.压强:
C.平衡常数:
D.若体积,则
E.逆反应的速率:
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
名校
解题方法
【推荐3】某小组实验验证反应为可逆反应并测定其平衡常数。
(1)实验验证
实验Ⅰ:将0.0100 mol/L 溶液与0.0400 mol/L 溶液()等体积混合,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄色。
实验Ⅱ:向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L 溶液(),固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀,加入浓硝酸,证实沉淀为Ag。现象是____________ 。
②Ⅱ中溶液选用,不选用的原因是__________________ 。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象____________ 。
(2)测定平衡常数
实验Ⅲ:一定温度下,待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时,取v mL上层清液,用 mol/L的KSCN标准溶液滴定,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液 mL。
资料:(白色)
(红色)
①滴定过程中的作用是_____________ 。
②测得平衡常数______ 。
(3)思考问题
①取实验Ⅰ的浊液测定,会使所测K值______ (填“偏大”、“无影响”、“偏小”)。
②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是__________________ 。
(1)实验验证
实验Ⅰ:将0.0100 mol/L 溶液与0.0400 mol/L 溶液()等体积混合,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄色。
实验Ⅱ:向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L 溶液(),固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀,加入浓硝酸,证实沉淀为Ag。现象是
②Ⅱ中溶液选用,不选用的原因是
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象
(2)测定平衡常数
实验Ⅲ:一定温度下,待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时,取v mL上层清液,用 mol/L的KSCN标准溶液滴定,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液 mL。
资料:(白色)
(红色)
①滴定过程中的作用是
②测得平衡常数
(3)思考问题
①取实验Ⅰ的浊液测定,会使所测K值
②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是
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解答题-工业流程题
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困难
(0.15)
名校
解题方法
【推荐1】重金属有毒,会对水造成污染,某工厂生产的废水中含有和少量的,可采用图流程进行逐一分离,实现资源再利用。已知:常温下,的。
回答下列问题:
(1)中元素的化合价为_____ ,在还原池中发生反应的离子方程式为______ 。
(2)沉淀1是,若时沉淀1恰好沉淀完全,则其_______ (已知:,化为最简),其性质与相似,请写出与反应的化学方程式:_______ 。
(3)①溶液呈碱性的原因是_____ (用离子方程式表示),沉淀2是_____ 。
②若有一种溶液由等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫化钠溶液混合而成,则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是_____ (填序号)。
A.
B.
C.
D.
(4)若时平衡浓度为,则此时沉淀池2中的浓度为____ 。
回答下列问题:
(1)中元素的化合价为
(2)沉淀1是,若时沉淀1恰好沉淀完全,则其
(3)①溶液呈碱性的原因是
②若有一种溶液由等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫化钠溶液混合而成,则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是
A.
B.
C.
D.
(4)若时平衡浓度为,则此时沉淀池2中的浓度为
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
【推荐1】某校化学兴趣小组研究学校附近的空气质量,遇到了下列问题,请你帮助他们。
(1)甲组同学设计了如图所示的实验装置,对悬浮颗粒物、空气中含量进行测定。A装置的名称为___________ 。
注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①用上述装置定量测定空气中的和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3∙min-1)和反应所需时间外还需要的数据是___________ 。
②已知:碘单质微溶于水,可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成碘溶液的配制:
a.将容量瓶置于水平台面上,加入蒸馏水至距容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管逐滴滴加,直至液体凹液面与刻度线相平。
b.用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,同时加入少量碘化钾固体,加水溶解后转入容量瓶中。
c.从上一步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入烧杯中,加水稀释至100mL。
d.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入到1000mL容量瓶中。
合理的步骤顺序是___________ 。
(2)乙组同学拟用如图简易装置测定空气中的含量:
①检查该装置的气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后___________ (填写操作方法及实验现象),则证明该装置的气密性良好。
②测定指定地点空气中的含量时,准确移取碘溶液,注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水稀释后,再加2~3滴淀粉溶液,配制成溶液A.甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A,在同一地点、同时推拉注射器的活塞,反复抽气,直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气,记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。
我国环境空气质量标准对空气质量测定中的最高浓度限值如下表:
经老师和同学们分析,甲组测定结果更为准确,则该地点的空气中的含量为___________ (保留2位有效数字),属于___________ (填汉字)级标准。请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)___________ 。
(1)甲组同学设计了如图所示的实验装置,对悬浮颗粒物、空气中含量进行测定。A装置的名称为
注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①用上述装置定量测定空气中的和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3∙min-1)和反应所需时间外还需要的数据是
②已知:碘单质微溶于水,可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成碘溶液的配制:
a.将容量瓶置于水平台面上,加入蒸馏水至距容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管逐滴滴加,直至液体凹液面与刻度线相平。
b.用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,同时加入少量碘化钾固体,加水溶解后转入容量瓶中。
c.从上一步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入烧杯中,加水稀释至100mL。
d.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入到1000mL容量瓶中。
合理的步骤顺序是
(2)乙组同学拟用如图简易装置测定空气中的含量:
①检查该装置的气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后
②测定指定地点空气中的含量时,准确移取碘溶液,注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水稀释后,再加2~3滴淀粉溶液,配制成溶液A.甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A,在同一地点、同时推拉注射器的活塞,反复抽气,直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气,记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。
分组 | 甲组 | 乙组 |
抽气次数 | 110 | 145 |
实验时长(min) | 6.5 | 4 |
最高浓度限值 | ||
一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
0.15 | 0.50 | 0.70 |
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐1】 学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
Ⅰ.实验仪器及试剂:
实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 Ⅱ. 实验步骤:略
Ⅲ. 实验数据:
Ⅳ. 实验讨论:
(1) 在氧化物的回收过程中,要进行过滤操作,所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3做研究实验时,发现有黄绿色刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式),可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。
Ⅴ.实验结论:________________________________________________________。
Ⅰ.实验仪器及试剂:
实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 Ⅱ. 实验步骤:略
Ⅲ. 实验数据:
实验编号 | KClO3(g) | 氧化物 | 产生气体(mL) | 耗时(s) | ||
化学式 | 质量(g) | 回收 | (已折算到标况) | |||
1 | 0.60 | - | - | - | 10 | 480 |
2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
(1) 在氧化物的回收过程中,要进行过滤操作,所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3做研究实验时,发现有黄绿色刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式),可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。
Ⅴ.实验结论:________________________________________________________。
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐2】某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题:
(1)探究FeSO4溶液的酸碱性:取少量FeSO4固体,利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性,必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。
A.玻璃棒 B.试管 C.天平 D.量筒
(2)利用下图装置探究FeSO4的稳定性
①II中有白色沉淀生成,小组成员结合理论分析,认为下列分解产物不可能的是 。
A.Fe2O3 、SO3 、H2O
B.Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
C.FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
②III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成,若有SO2生成,溴水将褪色。实验中,观察到溴水褪色,据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
③NaOH的作用是吸收SO2气体,请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式: 。
(3)探究FeSO4中Fe2+还原性:
证明FeSO4有较强的还原性,完成下表。
(4)硫酸亚铁用途探究
缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁,当用硫酸亚铁制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,其作用是 。
(1)探究FeSO4溶液的酸碱性:取少量FeSO4固体,利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性,必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。
A.玻璃棒 B.试管 C.天平 D.量筒
(2)利用下图装置探究FeSO4的稳定性
①II中有白色沉淀生成,小组成员结合理论分析,认为下列分解产物不可能的是 。
A.Fe2O3 、SO3 、H2O
B.Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
C.FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
②III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成,若有SO2生成,溴水将褪色。实验中,观察到溴水褪色,据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
③NaOH的作用是吸收SO2气体,请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式: 。
(3)探究FeSO4中Fe2+还原性:
证明FeSO4有较强的还原性,完成下表。
(4)硫酸亚铁用途探究
缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁,当用硫酸亚铁制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,其作用是 。
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
名校
解题方法
【推荐3】某小组探究S单质与溶液加热后得到的产物。向5溶液中加入少量硫粉,加热至固体全部溶解,冷却后,得到淡黄色溶液A()。
【资料】1.溶液无色,能与反应生成(臭鸡蛋气味气体),能与反应生成(黑色固体)。
2.溶液呈黄色,能与反应生成S和,能与反应生成S和。
3.和均不能使品红褪色,或高浓度能使品红褪色。
(1)如图所示,进行实验I和Ⅱ,证实了产物中含。
①补全实验Ⅱ的方案_______ (在横线上填写试剂)。
②证实产物中含的现象是_______ 。
(2)依据产物中含,甲同学认为产物还应该有,请依据氧化还原反应的规律进行解释:_______ 。
(3)甲同学推测溶液A中可能还含有,因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。
针对此观点继续实验Ⅲ:取溶液A于试管中,加入足量稀盐酸,立即出现淡黄色浑浊,同时产生臭鸡蛋气味的气体,离心沉淀(固液分离),得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B,_______ (填操作和现象),证实溶液A中存在。
(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在,并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明,理由是_______ 。
(5)继续进行实验Ⅳ,验证了溶液A中存在。
①溶剂X是_______ (填化学式)。
②证明溶液中含的实验证据是_______ 。
进一步实验,得到结论:硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和,溶液中还会生成少量的、和。
【资料】1.溶液无色,能与反应生成(臭鸡蛋气味气体),能与反应生成(黑色固体)。
2.溶液呈黄色,能与反应生成S和,能与反应生成S和。
3.和均不能使品红褪色,或高浓度能使品红褪色。
(1)如图所示,进行实验I和Ⅱ,证实了产物中含。
①补全实验Ⅱ的方案
②证实产物中含的现象是
(2)依据产物中含,甲同学认为产物还应该有,请依据氧化还原反应的规律进行解释:
(3)甲同学推测溶液A中可能还含有,因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。
针对此观点继续实验Ⅲ:取溶液A于试管中,加入足量稀盐酸,立即出现淡黄色浑浊,同时产生臭鸡蛋气味的气体,离心沉淀(固液分离),得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B,
(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在,并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明,理由是
(5)继续进行实验Ⅳ,验证了溶液A中存在。
①溶剂X是
②证明溶液中含的实验证据是
进一步实验,得到结论:硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和,溶液中还会生成少量的、和。
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