【推荐1】某小组同学探究不同条件下与三价铬()化合物的反应。
资料：ⅰ、(墨绿色)、(墨绿色)、(蓝色)、(黄色)、(橙色)、(砖红色)。
ⅱ、
ⅲ、；
室温下，向溶液中滴加溶液或溶液分别配制不同的(Ⅲ)溶液；取配制后的溶液各，分别加入足量30%溶液。

实验		①	②	③	④
加前		4.10	6.75	8.43	13.37
	现象	墨绿色溶液	蓝色浊液	蓝色浊液	墨绿色溶液
加后	现象	墨绿色溶液	黄绿色溶液	黄色溶液	砖红色溶液

(1)结合加前的实验现象，可推测具有___________(填“碱性”、“酸性”或“两性”)。
(2)实验①中，加后无明显现象的原因可能是___________。
(3)实验②中，蓝色浊液变为黄绿色溶液的原因可能是___________。
(4)取实验③中黄色溶液，加入一定量稀硫酸，可观察到，溶液迅速变为橙色，最终变为绿色，观察到有无色气体产生。结合化学用语解释上述实验现象___________。
(5)已知中为+5价。实验④中，加入后发生反应的离子方程式为___________。
(6)取少量实验④的砖红色溶液，加热，随着温度的升高，溶液最终变为黄色。针对溶液的颜色变化，该小组同学提出如下猜想。
猜想1：加热条件下，发生自身氧化还原反应，生成；
猜想2：___________。
针对上述猜想，该小组同学另取少量实验④的砖红色溶液，___________，溶液由砖红色变为黄色，由此得出猜想1成立。
(7)综合以上实验，影响与三价铬化合物反应的因素除了，还有___________。

【推荐2】某小组进行如下实验：向0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液中通入SO₂或加入Na₂SO₃溶液，均得到红色溶液。
已知：溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如下图所示。

I.推测Fe³⁺与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验(均在常温下进行)：

实验	溶液1(1mL)	溶液2(10mL)	现象
A	0.1mol·L-1 FeCl3溶液	SO2的饱和溶液	溶液1与溶液2混合后，实验A、B、C所得溶液红色依次加深
B	0.1mol·L-1 FeCl3溶液	SO2的饱和溶液，用NaOH固体调 pH=5.0
C	0.1mol·L-1 FeCl3溶液	_______

(1)将上述实验补充完整________。
(2)配离子的配体为的实验证据是_______。
II.探究pH对FeCl₃和Na₂SO₃反应的影响。设计如下实验：

序号	实验a	实验b
方案	5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl3与2mL 0.1mol·L-1 Na2SO3混合得红色溶液，测得pH=1.7	5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl3与2mL 0.1mol·L-1 Na2SO3混合得红色溶液，加几滴浓盐酸，调pH=1.3
现象	放置10分钟后，溶液红色均褪去，实验b中溶液褪色更快。经检验，褪色后的溶液中均存在Fe2+。

(3)探究实验b中溶液褪色更快的原因：
i.甲认为pH降低，有利于Fe³⁺氧化，导致实验b中溶液褪色更快。
①从电极反应的角度，进行理论分析：
还原反应为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺氧化反应为：_______。
②已知上述实验条件下pH对Fe³⁺的氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH对还原性的影响是_______(填“增强”或“减弱”)。
③通过理论分析，甲认为其猜测_______(填“成立”或“不成立”)，并进一步实验，获得了证据。实验方案为：反应相同时间，分别取实验a和b中的溶液，检测_______浓度(填离子符号)，比较其大小关系。
ii.乙猜测pH降低，有利于_______氧化，导致实验b中溶液褪色更快。
④将乙的假设补充完整_______(填化学式)。
⑤乙设计实验进行验证：
取10mL 0.1mol·L^-1 Na₂SO₃溶液加硫酸调pH=1.7，用KMnO₄溶液滴定，消耗体积为V₁。另取一份相同的溶液放置10分钟后，再用KMnO₄溶液滴定，消耗体积为V_2.前后差值(V₁-V₂)为ΔV_a。用同样的方法对10mL 0.1mol·L^-1 Na₂SO₃(含H₂SO₄)pH=1.3进行滴定，消耗KMnO₄溶液前后体积差值为ΔV_b。
经对比可知，ΔV_a>△V_b，由此得出的实验结论是_______。
(4)综合上述分析，pH降低，有利于_______反应的发生，导致实验b中溶液褪色更快。

【推荐3】乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
(1)工业上用氧化制是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
向一密闭容器中通入2和3，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(乙烯的选择性)与温度和压强的关系如下图所示。

①、代表不同___________(填“温度”或“压强”)；
②M、P两点正反应速率较大的是___________(填“M”或“P”)点，理由是___________。
③在和条件下，达到平衡时容器的体积为1L，平衡时的物质的量分数为___________。反应Ⅰ的平衡常数是___________。
(2)工业生产中常用高选择性的YS-8810银催化剂催化乙烯氧化生产环氧乙烷，其反应机理如下：
ⅰ．   慢
ⅱ． 快
ⅲ．   快
①增大的浓度___________(填“不能”或“能”)显著提高的生成速率。
②一定条件下，对于反应：   。起始状态Ⅰ中有、和，经下列过程达到各平衡状态：

已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程
B．压强：
C．平衡常数：
D．若体积，则
E．逆反应的速率：

【推荐1】神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ．火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(N₂H₄)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
(1)火箭推进剂可用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)     ∆H₁。相关物质的摩尔生成焓∆H_fH_m如下表所示。

物质	N2O4(g)	N2H4(l)	H2O(g)
摩尔生成焓∆HfHm(kJ/mol)	+10.8	+165.8.	-242.0

注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用∆H_fH_m表示。如N₂H₄(1)的摩尔生成焓：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)     ∆H_fH_m =+165.8kJ/mol
①∆H₁=___________kJ/mol。
②结合化学反应原理分析，N₂H₄(l)作推近剂燃料可与N₂O₄(g)自发进行反应的原因是___________。
(2)火箭推进器内氨氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。

该历程分___________步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为___________。
Ⅱ．利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：
a：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)   ∆H₁=+247 kJ/mol
b：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   ∆H₂=-41kJ/mol
已知为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力p^Φ(p^Φ=100kPa)。反应a、b的ln随(T为温度)的变化如图所示。

(3)①能表示反应b的曲线为___________，反应a的标准压强平衡常数表达式=___________。
②维持T₁温度下，往恒容密闭容器中通入等量CH₄、CO₂、H₂O混合气体发生反应a、b，初始压强为120kPa，达平衡时体系压强为140kPa．该温度下CH₄的平衡转化率为___________，H₂的平衡分压为___________(结果保留3位有效数字)kPa。
Ⅲ．电解法在物质制备中具有巨大的研究价值，可广泛用于化工生产。
(4)我国科学家报道了一种在500℃下电解甲烷制氢的方法，反应原理如下图所示，请写出Ni电极上的电极反应式：___________。

【推荐2】我国科学家成功开发Pd—Fe/Fe₂O₃催化剂在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯，化学原理如下：
主反应：C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g) △H₁
副反应：C₂H₂(g)+2H₂(g)C₂H₆(g) △H₂
(1)已知：a.几种共价键的键能如下表所示：

共价键	H-C	H-H	C=C	C≡C
键能/(kJ·mol-1)	413.4	436	615	812

b.C₂H₂(g)、H₂(g)、C₂H₆(g)的燃烧热△H分别为-1299.6kJ·mol^-1、-285.8kJ·mol^-1、-1559.8kJ·mol^-1。
则△H₁=_______kJ·mol^-1；乙烯加氢生成乙烷的热化学方程式是_______。
(2)在刚性密闭容器中充入一定量的C₂H₂(g)和H₂(g)，发生反应：C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)。其他条件相同，在Cat1、Cat2两种催化剂作用下，反应相同时间时C₂H₂的转化率与温度的关系如图1所示。

①催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)；b点_______(填“达到”或“未达到”)平衡。
②温度高于300℃，升高温度，b→c的原因可能是_______(答1条即可)。
(3)在密闭容器中充入1mol C₂H₂和2mol H₂，发生上述两个反应，测得C₂H₂平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。在T₀ K、20kPa下C₂H₄的选择性等于[C₂H₄选择性=]。p₀_______20kPa(填“＞”、“＜”或“=”)。T₀ K下，主反应的平衡常数K_p=_______kPa^-1(K_p为用气体分压计算的平衡常数，气体分压等于气体总压×物质的量分数)。

(4)在恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C₂H₂)：p(H₂)=1：1的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k₁、k₂为速率常数)：
主反应：C₂H₂(g)+H₂(g)=C₂H₄(g)       k₁
副反应：C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)       k₂
实验测得乙烯的净生成速率方程为v(C₂H₄)=k₁p(C₂H₂)·p(H₂)-k₂p(C₂H₄)，可推测乙烯的浓度随时间的变化趋势为_______，其理由是_______。

【推荐3】2023年12月具有完全知识产权、全球首套己内酰胺的绿色生产线正式在中国石化岳阳巴陵石化子公司投产。其生产流程如下：

中国石化己内酰胺绿色生产技术路线示意图
(1)已知：①   

②   

③   

则：   ___________kJ/mol。

Ⅰ.气相法(苯汽化再和氢气加成)先生成环己烷，是我国从国外引进的生产技术路线。其主要反应为：

①、

②。

(2)若在某恒温体系的刚性反应釜中起始时通入的苯和的物质的量之比为1∶4，初始压强为5MPa的条件下，达平衡时，苯的转化率为20%，环己烷的选择性达90%，则反应②的___________。(填写计算式)
Ⅱ.苯选择加氢制环己烯是实现环己酮绿色合成新途径的关键，从热力学的角度来看极为不利，可选择更高效的催化剂，加快环己烯从催化剂的表面脱附，从而提高环己烯的选择性。采用的新型催化剂为：Ru-Zn纳米粒子@BZSS碱式复盐，通过调控BZSS滞水膜厚度进一步提高了环己烯选择性，使用该催化剂使苯的转化率达到70%以上，环己烯的选择性达到80%。已知：苯在水中的溶解度大于环己烯在水中的溶解度，新型负载型催化剂具有亲水性。
(3)请解释Ru-Zn纳米粒子@BZSS碱式复盐能提高环己烯选择性的原因(请从溶解性的角度解释)：___________。
Ⅲ.中国石化环己酮氨肟化技术以微米级空心TS-1分子筛原粉为催化剂，并成功开发浆态床/膜分离组合新工艺，从而实现微米级催化剂的分离与连续循环使用。该环节中用蒽醌法生产过氧化氢的反应进程如下：

已知：的分解温度为60℃，AQ的沸点377℃，AHQ的沸点390℃。
(4)有关该反应过程，说法不正确的是___________(填标号)。

A．从AQ到AHQ的反应中，发生变化的碳原子的杂化类型由到

B．由THAHQ制备的反应方程式为

C．在AHQ的氧化过程中，生成的和有机物AQ、AHQ的分离方法为蒸馏

D．我国采用的浆态蒽醌氢化法，使用更高效的Pd基细颗粒催化剂，有利于提高催化的效率

(5)已知环己烯与羧酸发生加成反应的机理如下：

烯烃分子在酸性条件下易形成碳正离子。杂多酸离子杂化体(8S3SIH)是催化环己烯与羧酸反应的催化剂，其加成结果如下：
8S3SiIH催化的环烯烃与羧酸加成酯化反应结果

序号	羧酸	环烯烃	温度/℃	产物	产率/%
1	HCOOH		95		90
2			110		82
3			120		62
4			130		51
5	HCOOH		95		93

从表格中得出，环己烯与不同羧酸加成，其中与HCOOH反应的产率最高，最有可能的原因是___________(从分子结构的角度解释)。而环己烯与环戊烯相比，在同样的催化剂条件下，相同温度下，环戊烯加成的产率更高的原因可能是___________。
(6)已知在标准状况下，AgCl的，的，若把足量AgCl溶于10mol/L的氨水中，则形成的的浓度为___________mol/L(已知：，结果保留两位有效数字)。

【推荐1】某小组同学探究不同条件下与三价铬()化合物的反应。
资料：ⅰ、(墨绿色)、(墨绿色)、(蓝色)、(黄色)、(橙色)、(砖红色)。
ⅱ、
ⅲ、；
室温下，向溶液中滴加溶液或溶液分别配制不同的(Ⅲ)溶液；取配制后的溶液各，分别加入足量30%溶液。

实验		①	②	③	④
加前		4.10	6.75	8.43	13.37
	现象	墨绿色溶液	蓝色浊液	蓝色浊液	墨绿色溶液
加后	现象	墨绿色溶液	黄绿色溶液	黄色溶液	砖红色溶液

(1)结合加前的实验现象，可推测具有___________(填“碱性”、“酸性”或“两性”)。
(2)实验①中，加后无明显现象的原因可能是___________。
(3)实验②中，蓝色浊液变为黄绿色溶液的原因可能是___________。
(4)取实验③中黄色溶液，加入一定量稀硫酸，可观察到，溶液迅速变为橙色，最终变为绿色，观察到有无色气体产生。结合化学用语解释上述实验现象___________。
(5)已知中为+5价。实验④中，加入后发生反应的离子方程式为___________。
(6)取少量实验④的砖红色溶液，加热，随着温度的升高，溶液最终变为黄色。针对溶液的颜色变化，该小组同学提出如下猜想。
猜想1：加热条件下，发生自身氧化还原反应，生成；
猜想2：___________。
针对上述猜想，该小组同学另取少量实验④的砖红色溶液，___________，溶液由砖红色变为黄色，由此得出猜想1成立。
(7)综合以上实验，影响与三价铬化合物反应的因素除了，还有___________。