【推荐1】绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
38．检验制得的绿矾中是否含有Fe³⁺的实验操作是_____________________________。
39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________________________________。
40．操作IV的顺序依次为：_________________、冷却结晶、__________________。
（二）绿矾中FeSO₄·7H₂O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO₄·7H₂O的含量。滴定反应是：5Fe²⁺ + MnO₄^—+8H⁺"5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O 。
实验方案如下：
① 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④                                           。
⑤ 数据处理。
41．上述实验方案中的步骤④是_____________________________________________。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
① 检验活塞是否漏水；
②______________________________________________________________________；
③ 向滴定管中加入KMnO₄标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：

实验次数	初读数（mL）	末读数（mL）
1	0.20	21.40
2	0.00	21.00
3	1.60	26.60

42．上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为____________（用小数表示，保留三位小数）。

【推荐2】卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

已知：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

表1 生成氢氧化物沉淀的pH				表2 化学试剂价格表
物质	开始沉淀	沉淀完全		试剂	价格（元/吨）
Fe(OH)3	2.7	3.7		漂液（含25.2% NaClO）	450
Fe(OH)2	7.6	9.6		双氧水（含30% H2O2）	2400
Mn(OH)2	8.3	9.8		烧碱（含98% NaOH）	2100
Mg(OH)2	10.0	11.1		纯碱（含99.5% Na2CO3）	600

（1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是___而不是双氧水，其原因是________________。
写出加入X发生反应的离子方程式_______________________________。
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是_______________________________。
（3）沉淀物A的成分为_____________，试剂Y（从表2中选择）应该是________。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_______________________________。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在______（填仪器名称）中灼烧。

【推荐3】某浅绿色晶体X[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O]在分析化学上常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验。
I．NH₄^＋的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示，实验步骤如下：

①准确称取19.60 g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；
②准确量取50.00 mL l.0100 molH₂SO₄溶液于锥形瓶中；
③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
④用0.0400 mol NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00 mL。
(1)步骤②中，准确量取H₂SO₄溶液所用的玻璃仪器为________.
(2)步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为________.
(3)步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n(NH₄^＋)的值将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Ⅱ．SO₄^2－的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取19.60 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl₂溶液；
②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30 g。
(4)步骤①中，判断 BaCl₂溶液已过量的实验操作和现象是________。
(5)步骤②中，所用洗涤剂最合适的是________（填选项字母）。

A．冷水

B．稀硫酸

C．滤液

(6)步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的____（填选项字母）。

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．蒸发皿

F．酒精灯

(7)综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为________。

【推荐1】某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）实验时用10mol·L^-1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，所需浓硫酸的体积为_____mL。
（2）容量瓶所具备的功能是___________________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的溶液               
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体     
D．用来溶解固体溶质
（3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）__________________。

（4）下列说法正确的是_________________。
A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察, 所配溶液浓度会偏低
Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）_____________。
（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a.________， b.洗涤， c.灼烧， d.冷却
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为_______g。

【推荐2】为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl₃稀溶液(已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺) Ⅱ．继续加入2ml CCl₄振荡. Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活动I的实验现象为____________________________________；
探究活动Ⅱ的实验现象为____________________________________。
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺ ；
猜想二：生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe(SCN)₃在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆] ^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](黄色)溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
ⅰ.请完成下表实验操作、现象和结论

实 验 操 作	现 象 和 结 论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]	若产生__________________， 则________________不成立；
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层	若_____________________， 则___________________成立；

ⅱ.写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为___________________。

【推荐3】某化学兴趣小组为了探究AgNO₃的性质，通过查阅资料和老师指导设计了如下实验：
Ⅰ．探究AgNO₃的氧化性
实验方法：将光亮的铁丝伸入新配制的AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，先将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：蒸馏水、稀氨水、KSCN溶液、高锰酸钾酸性溶液、新制氯水。
(1)请完成下表：

实验操作	现象	结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，____________________，充分振荡	_____________________	存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，____________________，充分振荡	_____________________	不存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe³⁺。
Ⅱ．探究AgNO₃的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留同体为黑色。

(2)装置B的作用是________________________。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是___________________________________。
(4)【查阅资料】Ag₂O和粉末状的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水和稀硝酸。
【提出设想】试管中残留的黑色同体可能是：i．Ag；ii．Ag₂O；iii．__________________。
【实验验证】该小组为验证上述设想iii是否成立，进行了如下实验(仪器和药品任选)

实验操作	现象和结论
_______________	________________

【实验结论】若假设i成立，该小组得出AgNO₃固体热分解反应的化学方程式为______________。

【推荐1】某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。
   
(1)简述配制饱和食盐水的操作：__________
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为__________
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下，电解1 mol·L^一1NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V₁mL气体，同时，在Y处收集到V₂mL气体，停止电解。结果发现V₂＜V₁，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：
i．有部分C1₂溶解于NaCl溶液中；ii．有O₂生成。
(3)设计实验证明有部分C1₂溶解于NaCl溶液中。实验方案为______。
(4)证明有O₂生成并测定O₂的体积。
按如图所示装置进行实验。通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V₂mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V₃mL气体（设V₁、V₂、V₃均在相同条件下测得）。
             
①装置A的作用是____。
②本实验中，观察到___的现象，说明石墨电极上有O₂生成。
③实验中是否需要预先除净装置中的空气？___（填“是”或“否”）。
(5)实验二中，在石墨电极上生成Cl₂的总体积为____mL（用代数式表示）。
实验反思：
(6)由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：
①_____；②______。要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验。

【推荐2】某小组同学为比较酸性条件下NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c	B中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。
II	用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色。
III	打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b	A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。
IV	一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……	……
V	打开活塞a，通入一段时间空气	————

请回答下列问题：
（1）保存Fe(NO₃)₂溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。
（2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。
（3）资料表明，Fe²⁺能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]²⁺： Fe²⁺+ NO[Fe(NO)]²⁺
用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。
（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则：
① 实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。
② 由实验得出的结论是_______________________。
（5）实验反思
① 实验操作V的目的是_______________________________________。
② 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。
③ 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是________________________________________。