【推荐1】化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO₄+16HCl(浓)2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）

(1)e处反应的离子方程式为_________________________________________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________________。
(2) d处的实验现象：__________________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为_________________________________。标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为__________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？__________（填“能”或“不能” ），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________________。

【推荐2】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
   
请回答下列问题：
(1)B的电子式为___________。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1 mol B消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为___________。
(3)反应③的化学方程式为___________。
(4)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________。
(5)气体F和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图所示)，有沉淀生成，该反应的离子方程式为___________。
   

【推荐3】单质硼是高效的中子吸收剂，一种利用硼镁矿(Mg₂B₂O₅•H₂O)制备粗硼的工艺流程如图所示。

(1)Mg₂B₂O₅•H₂O中硼元素的化合价为_____。
(2)碱溶后所得滤液1的主要成分为NaBO₂，则滤渣为(填化学式)_____。
(3)向滤液1中通入适量CO₂后得到硼砂(Na₂B₄O₇•10H₂O)，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH值为2~3以制备H₃BO₃，该反应的离子方程式为_____，已知H₃BO₃是一元弱酸，但自身不能电离出氢离子，其电离方程式为_____。
(4)滤液2的主要成分是_____(填化学式)。
(5)加热硼酸脱水得到氧化物，热还原得到粗硼的化学方程式为_____，上述滤渣经过一系列转化可得金属镁，若硼镁矿中硼、镁元素充分利用，理论上制得1.1吨硼时，需要额外提供金属镁的质量为_____kg。
(6)单质硼是制备功能陶瓷BN的原料，某种BN功能陶瓷晶体属于四方晶系，晶胞参数如图。该功能材料的化学式为_____，设N_A为阿佛加德罗常数的值，该BN晶体的密度为_____g•cm^-3。

【推荐1】乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题：
I.已知25℃时，部分物质的电离常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

(1)a.CH₃COOH、b.H₂CO₃、c.HClO的酸性由强到弱的顺序为_______(填编号)。
(2)水存在如下平衡：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^-ΔH>0，现欲使平衡向右移动，结果使溶液显碱性，应选择方法_______。
A.向水中加入NaHSO₄固体   B.向水中加入NaOH固体   C.加热至100℃   D.向水中加入Na
(3)NaClO溶液显碱性的原因(用化学用语表示)_______。
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反应的离子方程式为_______。
(5)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a.HCl，b.H₂SO₄，c.CH₃COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃则三者的大小关系_______。
A.V₃>V₂>V₁ B.V₃=V₂=V₁ C.V₃>V₂=V₁ D.V₁=V₂>V₃
(6)25℃时，有两种溶液：①0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液，②Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.CH₃COOH和Na₂CO₃都属于强电解质
B.①中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-) = 0.10mol·L^-1
C.②中：c(Na^＋)>c(OH^-)>c(CO) > c(HCO)>c(H⁺)
II.乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)室温下，测得0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH =1.3，写出草酸的电离方程式_______。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是_______。
②0.1 mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)。
a.c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O)+c(C₂O)+c(OH^-)
b.c(K⁺)>c(HC₂O) > c(C₂O) > c(H₂C₂O₄)
c.c(K⁺)=c(HC₂O) + c(C₂O)+c(H₂C₂O₄)
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂OFeC₂O₄·xH₂O↓+2H⁺
①制备时需添加氨水以提高FeC₂O₄·xH₂O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：_______。
②测定草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe³⁺、CO₂，锰元素被还原为Mn²⁺，则FeC₂O₄·xH₂O中x=_______(FeC₂O₄的摩尔质量是144 g·mol^-1)。

【推荐2】回答下列问题。
(1)同浓度的①、②、③、④、⑤、⑥溶液中的由小到大的顺序为___________。
(2)现有常温下的纯碱溶液。
①已知25℃时，碳酸钠的水解平衡常数为，则当溶液中时，溶液的___________。
②溶液中___________[用含、的关系式表示]。
③向溶液中加入氯化铁溶液会产生_______(填现象)，写出相关的离子方程式：_______。
(3)室温下已知的高碘酸溶液与的溶液等体积混合，所得混合液呈酸性；的碘酸或高锰酸溶液与的溶液等体积混合，所得混合液呈中性。请回答下列问题：
①高碘酸是___________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是：___________。
②已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是___________，反应的离子方程式表示为___________。

【推荐3】弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。
（1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。

	Ka1	Ka2
HA	1×10-4
H2B	1×10-2	5×10-6

①25℃时，0.100mol·L^-1的NaA溶液中H⁺、OH^-、Na⁺、A^-、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是：___。pH=8的NaA溶液中由水电离出的c(OH^-)=___mol·L^-1。
②25℃时，0.100mol·L^-1的NaHB溶液pH___7，理由是___。
③25℃时，向0.100mol·L^-1的Na₂B溶液中滴加足量0.100mol·L^-1的HA溶液，反应的离子方程式为___。
（2）已知25℃时，向0.100mol·L^-1的H₃PO₄溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

①当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：___。

【推荐1】用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

（1）在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________（填操作方法）、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。
a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液               b. 蒸发的目的是析出晶体
c. 应用余热蒸干溶液                         d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。

a. 得到热饱和溶液                              b. 析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：__________。
（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________________________________。
（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl₂·6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和H₂O，若不补充其它原料，使一定量的MgCl₂·6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的盐酸，则a∶b为______________(取整数值)。

【推荐2】粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe(SO₄)₂、NH₄Al(SO₄)₂等，写出生成NH₄Fe(SO₄)₂的化学方程式_____________。在NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：____________。
(2)滤渣B的主要成分为_____________。
(3)已知K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33。为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c(Fe³⁺)、c(Al³⁺)均小于或等于1×10^-9 mol/L，可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_____________。用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为_____________（用离子方程式表示）。
(4)实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、__________、_____________。

【推荐3】（1）某化学小组制备氢氧化铁胶体：在洁净的小烧杯中盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，至液体呈红褐色，停止加热。制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式是________________________。
（2）如图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：
   
请根据装置图回答下列问题：
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^-等杂质得到蒸馏水选择装置_________；从碘水中提取碘选择装置_________。
②装置A中①的名称是____________，冷凝水流动的方向是_____________。

【推荐2】（一）利用废旧白铁皮（含Fe、Zn、Fe₂O₃、ZnO）制备磁性Fe₃O₄胶体流程及制备装置如下：

已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。请回答：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_____。（填字母序号）
a 去除油污　　 　b 溶解镀锌层                  c 去除铁锈　　　     d 钝化
（2）“部分氧化”阶段，ClO被还原为Cl^-，该反应的离子方程式是__________。
（3）经测定溶液B中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量之比是1:2。检验其中Fe²⁺可选用的试剂____。
a NaOH溶液        b KSCN溶液 c KMnO₄溶液 d K₃[Fe（CN）₆]溶液
（4）Fe₃O₄胶体粒子_______（填“能”或“不能”）采用减压过滤法实现固液分离。制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是____________。
（二）制备Fe₃O₄还可以用氧化−沉淀法。
（5）向稀硫酸中加入过量铁粉,得到FeSO₄溶液。空气中存在O₂，由于________ （用离子方程式表示），可产生Fe³⁺，过量铁粉的作用是除去Fe³⁺。
（6）在N₂保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO₄溶液，搅拌，得到Fe（OH）₂浊液。将NaNO₃溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe₃O₄。
①用湿润红色石蕊试纸检验产物，_________ （填现象），证明生成了NH₃。
②____Fe（OH）₂+___NO =_________。（将反应补充完整）

【推荐3】实验室拟用食盐和碳酸氢铵制备NaHCO₃，将所得NaHCO₃灼烧，得Na₂CO₃固体。生成NaHCO₃的相关数据如下图（已知：高于35℃NH₄HCO₃开始分解）。

(1)在饱和NaCl溶液中分批加入研细的NH₄HCO₃固体，保温，静置、过滤，得NaHCO₃晶体。反应温度范围应控制在_______，为控制温度，采取的加热方法是________。
(2)用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是_______________。
(3)过滤后得到的母液中含有__________（以化学式表示），其中浓度达到饱和的是________________（填化学式）。
(4)欲使母液中的NH₄Cl结晶析出且其中不夹带NaHCO₃，在通入氨气的同时还可以采取的措施是_________。
a．加入磨细的NH₄HCO₃固体                         b．加入磨细的NaCl固体
c．温度控制在0～10℃                                     d．温度控制在100℃左右
(5)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：称取纯碱样品W g，用蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞，用c mol/L的标准HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，反应的离子方程式为_________，此时滴定管读数为V₁ mL（已知初读数为0.00mL），再加1～2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄变橙，此时滴定管读数为V₂ mL。W g样品中NaHCO₃消耗标准盐酸溶液_______mL，纯碱样品中NaHCO₃质量分数：NaHCO₃% = ______________。