【推荐1】用方铅矿精矿(主要为)和软锰矿(主要为，还有少量、等杂质)制备和的工艺流程如图：

已知：①。
②。
(1)80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是____________(任写一种)。
(2)向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_____________；加入物质X可用于调节酸浸液的值，物质X可以是___________(填字母)。
A.            B.          C.            D.
(3)滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为___________(写化学式)。
(4)向滤液2中通入和发生反应，写出总反应的离子方程式：________________。
(5)用为原料可以获得金属锰，合适的冶炼方法为____________(填字母)。
A.热还原法            B.电解法          C.热分解法

【推荐2】铁红()常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为、，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是_______。
(2)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是_______。“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。
(3)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有_______。
(4)“过滤2”所得滤渣的主要成分为和，所得滤液中的主要溶质是_______(填化学式)。
(5)写出在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：_______。
(6)焙烧后的产物铁红中含有，欲验证其中存在，应选用的试剂是_______。

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知：
   
(1)制备氯气的离子方程式为___________，a中的试剂为___________。
(2)b中氧化剂和还原剂的质量比为___________。c中采用冰水浴冷却的目是___________，该反应的化学方程式是___________。
(3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变___________色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。
(5)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________。
   

A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C．阶段③发生反应的离子方程式为

D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似

【推荐1】黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄雪盐的工艺如下：
   
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为__________________________。
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为____________（填化学式）。
(3)步骤Ⅴ所用的试剂X是___________。（填化学式）
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN^- 的废水必须处理后才能排放。
已知: HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10^-10；溶液中H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-的存在与溶液pH的关系如图所示：
      
①NaCN的电子式为___________。
②处理含CN^-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN^-不完全氧化为OCN^-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN^-生成N₂和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为____________。
(5)已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
   
用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN^-，方案如下：
   
若试纸变蓝则证明食品中含有CN^-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因：___________。

【推荐2】NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可用于造纸业。
(1)NaClO溶液pH>7，用离子方程式表示原因_______。
(2)在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_______。
(3)用如图装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是________。

(4)下表为常温下浓度均为0.1mol/L的5种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

下列反应不能发生的是_______(填编号)。

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

D．CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO

(5)室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是_______。

A．Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

B．NaClO溶液：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

C．NaHCO3溶液：c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)

D．pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)

【推荐3】气态亚硝酸(或HONO)是大气中的一种污染物。
(1)亚硝酸的电离平衡常数，其电离方程式为___________。
(2)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[]迅速反应生成亚硝酸胺[]，亚硝酸胺是一种化学致癌物。
①亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：

HONO+

过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为___________、消去反应。
②上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图所示。亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的△H___________(填“>”或“<”)0。反应难度更大的是过程___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

(3)亚硝酸易分解产生NO，含NO的尾气必须吸收除去NO后才能排放。
①已知：       ；
       ；
       。
则反应的∆H=___________。
②用间接电化学法除去NO的过程如图所示。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：___________。

【推荐1】Ⅰ、某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为5.0×10^－4和1.7×10^－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

（1）曲线Ⅰ代表____溶液(填“HNO₂”或“CH₃COOH”，下同）。
（2）a点时，物质的量浓度较大的是______溶液。相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na⁺）较少的是_____。
（3）b、c两点溶液中水的电离程度较大的是___ (填“b”或“c”）。
（4）CH₃COOH的稀释过程中，下列说法正确的是___ (填编号)。
a.CH₃COOH的电离常数增大                              
b.H⁺的物质的量减小
c. 保持不变
d. CH₃COOH的电离程度增大，溶液的导电能力增强
Ⅱ、25℃，两种酸的电离平衡常数如表。

H2A	4.4×10－7	4.7×10－11
H2B	1.3×10－7	7.1×10－15

（5）HA^－的电离平衡常数表达式K =_______。
（6）0.10 mol·L^－1 NaHB溶液中H⁺、OH^－、Na⁺、HB^－的浓度由大到小的顺序为_______。
（7）等浓度的四种溶液：a. Na₂A、b. NaHA、c. Na₂B、d. NaHB的pH由大到小顺序是_______（填字母）。

【推荐2】是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)可以被溶液捕获。若所得溶液，主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液，溶液_______。(室温下，的；)
(2)与经催化重整，制得合成气：
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：

化学键
键能/	413	745	436	1075

则该反应的_______。
②按一定体积比加入和，在恒压下发生反应，温度对和产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_______。

(3)辅助的电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。电池的负极反应式：_______。

【推荐3】(1)FeCl₃溶液呈_______性，原因是__________(用离子方程式表示)。把FeCl₃溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。
(2)在25℃下，将a mol·L^－1的CH₃COOH与0.01 mol·L^－1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH₃COO^-)＝c(Na⁺)，则溶液显______ (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a＝__________ 。
(3)已知298 K和101 kPa条件下：
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)                                 ΔH₁
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)                                 ΔH₂
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)                                 ΔH₃
4NH₃(g)＋O₂(g)＝2N₂H₄(l)+2H₂O(l)                    ΔH₄
则N₂H₄(l)的标准燃烧热ΔH＝_______________。

【推荐2】SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO₂的部分性质进行了探究。
(1)二氧化硫的水溶液
①SO₂易溶于水，常温常压下溶解度为1：40，其中有H₂SO₃生成。向SO₂的饱和溶液中加入NaHSO₃固体，有气体冒出，原因是_______(结合有关平衡方程式简要说明)。
②欲验证酸性：H₂SO₃>HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：A________(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为_________。

(2)①请设计简单实验方案比较室温下NaHSO₃溶液中HSO的电离平衡常数K_a与水解平衡常数K_b的相对大小：________。
②25℃时，H₂SO₃HSO+H⁺电离常数K_a=1×10^-2mol·L^-1，则该温度下pH=3、c(HSO)=0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)=_______。
(3)亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl₂)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂。SOCl₂与水反应的化学方程式为____。蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合加热可得到无水AlCl₃，试解释原因：_______。

【推荐3】已知：常温下各物质的电离平衡常数见下表，按要求填空。

化学式
电离平衡常数

(1)常温下，实验测得醋酸铵溶液，溶液呈中性，请用具体数据解释醋酸铵溶液显中性的原因_______。此溶液中水电离的_______(填“>”、“<”或“=”)
(2)①25℃时，等浓度的a.溶液b.溶液c.溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_______(填溶液前字母)
②相同的溶液与溶液相比，_______(填“>”、“<”或“=”)
③写出将少量通入溶液中的离子方程式_______。
(3)室温下，若将盐酸滴入氨水中，溶液随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①b点所示溶液中的溶质是_______。
②若用盐酸滴定未知浓度的氨水，混合溶液的变化图。由此得出的结论错误的是_______
A.a点溶液的
B.b点对应的溶液中：
C.d点对应的溶液中：
D.若用盐酸溶液滴定氨水溶液，可选用酚酞作指示剂